三七皂苷的結構式，我要查詢七葉針劑的用途
發布時間：2023-06-17 06:20
編輯：網絡
點擊：249
本文目錄一覽我要查詢七葉針劑的用途2，哪位高手知道三七總皂苷化學結構和生理作用啊3，什么是人參皂苷rh1人參皂苷rh1的作用是什么化學式怎么寫搜4，三七總皂苷簡介5，什么是四甲基氨基化合物6，怎樣理解極性轉換原則謝謝了大神幫忙啊7，非極……
本文目錄一覽
1，我要查詢七葉針劑的用途
是不是七葉皂甙針，如是，它功能主要是活血祛瘀，舒筋活絡[植物來源] 本品為七葉樹科植物天師栗(aesculus wilsonii rehd.)的干燥成熟果實(娑羅子)提取物得到的皂苷鈉鹽。 [結構式] [分子式及分子量] c55h85nao24；1153.2 [物理性質] 白色粉末或結晶性粉末,味苦澀而辣,具引濕性 [藥理作用] 抗滲出和增加靜脈張力藥。具有消腫、抗炎和改善血液循環的作用。用于腦水腫，創傷或手術后引起的腫脹；也用于靜脈回流障礙性疾病。
2，哪位高手知道三七總皂苷化學結構和生理作用啊
藥物名稱：三七總皂苷英文名：Sanqi Panax Notoginseng別名： 田七人參注射液 ,血栓通注射液 適應癥： 適用于視網膜中央靜脈阻塞、眼前房出血、青光眼、腦血管病后遺癥的治療，也可用于治療病毒性肝炎。 用量用法： 肌注：每次2～4ml，每日1～2次。靜注或靜滴：每次2～6ml， 等滲鹽水或50％葡萄糖液20～40ml中靜注，或用10％葡萄糖液250ml稀釋后靜滴，每日1～2次。 規格： 針劑：2ml、5ml（每ml含人參總皂甙0．05g）。 類別：血管擴張藥
3，什么是人參皂苷rh1人參皂苷rh1的作用是什么化學式怎么寫 搜
人參的主要成分是皂苷類，人參皂苷rh1為人參皂苷的一種，還有人參皂苷rb1、rb2、rd、rc、re、rg1、rg2等等?？捎晌寮涌浦参锶藚?、三七等提取分離而得。人參皂苷rh1的作用主要是促進肝細胞增殖何促進DNA合成的作用，可用于治療和預防肝炎、肝硬化。人參皂苷rh1化學式為C36H62O9人參對中樞神經系統的作用：對神經系統有雙向調節作用，即既可以促進神經系統工作（小劑量），也有抑制其工作的作用（過量）。人參皂苷 rg類有促進作用，人參皂苷rb類有抑制作用。人參皂苷rg1有益智作用，與學習過程有關，而人參皂苷rb1與記憶作用有關。【分 子 式】C36H62O9 ,人參皂苷Rh1的醫藥用途人參皂苷Rh1的醫藥用途。其特征在于：人參皂苷Rh1的促智、神經保護、抗腦缺血、刺激骨髓造血、抗軟骨退變、防治白內障作用，可期望成為癡呆綜合征、帕金森氏病、缺血性心腦血管病、貧血、骨關節炎、白內障的治療藥物。
4，三七總皂苷簡介
目錄 1 拼音 2 英文參考 3 三七總皂苷藥典標準 3.1 品名 3.2 來源 3.3 制法 3.4 性狀 3.5 鑒別 3.6 檢查 3.6.1 干燥失重 3.6.2 熾灼殘渣 3.6.3 溶液的顏色 3.6.4 蛋白質 3.6.5 鞣質 3.6.6 樹脂 3.6.7 草酸鹽 3.6.8 鉀離子 3.6.9 重金屬及有害元素 3.6.10 樹脂殘留 3.6.11 色譜條件與系統適用性試驗 3.6.12 對照品溶液的制備 3.6.13 供試品溶液的制備 3.6.14 測定法 3.6.15 異常毒性 3.6.16 熱原 3.7 指紋圖譜 3.8 含量測定 3.8.1 色譜條件與系統適用性試驗 3.8.2 對照提取物溶液的制備 3.8.3 供試品溶液的制備 3.8.4 測定法 3.9 貯藏 3.10 制劑 3.11 版本 4 三七總皂苷說明書 4.1 藥品名稱 4.2 英文名稱 4.3 三七總皂苷的別名 4.4 分類 4.5 劑型 4.6 三七總皂苷的藥理作用 4.7 三七總皂苷的藥代動力學 4.8 三七總皂苷的適應證 4.9 三七總皂苷的禁忌證 4.10 注意事項 4.11 三七總皂苷的不良反應 4.12 三七總皂苷的用法用量 4.13 三七總皂苷與其它藥物的相互作用 4.14 專家點評 1 拼音 sān qī zǒng zào gān 2 英文參考 Panax Notoginsenosidum 3 三七總皂苷藥典標準 3.1 品名 三七總皂苷 Sanqi Zongzaogan NOTOGINSENG TOTAL SAPONINS 3.2 來源 本品為五加科植物三七Panax notoginseng （Burk） F．H. Chen.的主根或根莖經加工制成的總皂苷。 3.3 制法 取三七粉碎成粗粉，用70%的乙醇提取，濾過，濾液減壓濃縮，濾過，過苯乙烯型非極性或弱極性共聚體大孔吸附樹脂柱，用水洗滌，水洗液棄去，以80%的乙醇洗脫，洗脫液減壓濃縮，脫色，精制，減壓濃縮至浸膏，干燥，即得。 3.4 性狀 本品為類白色至淡黃色的無定形粉末；味苦、微甘。 3.5 鑒別 取本品，照[含量測定]項下的方法試驗，供試品色譜圖中應呈現與三七總皂苷對照提取物中三七皂苷R1、人參皂苷Rg1、人參皂苷Re、人參皂苷Rb1、人參皂苷Rd色譜峰保留時間相同的色譜峰。 3.6 檢查 3.6.1 干燥失重 取本品，在80℃干燥至恒重，減失重量不得過5.0%（2010年版藥典一部附錄Ⅸ G）。 3.6.2 熾灼殘渣 不得過0.5%（2010年版藥典一部附錄Ⅸ J）。 3.6.3 溶液的顏色 取本品適量，加水制成每1ml含三七總皂苷25mg的溶液，與黃色4號標準比色液（2010年版藥典一部附錄ⅪA）比較，不得更深。有關物質（注射劑用） 3.6.4 蛋白質 取本品50mg，加水1ml溶解，依法檢查（2010年版藥典一部附錄Ⅸ S），應符合規定。 3.6.5 鞣質 取本品50mg，加水1ml溶解，依法檢查（2010年版藥典一部附錄Ⅸ S），應符合規定。 3.6.6 樹脂 取本品250mg，加水5ml溶解，依法檢查（2010年版藥典一部附錄Ⅸ S），應符合規定。 3.6.7 草酸鹽 取本品200mg，加水4ml溶解，依法檢查（2010年版藥典一部附錄Ⅸ S），應符合規定。 3.6.8 鉀離子 取本品0.1g，緩緩熾灼至完全炭化，再在500～600℃熾灼使完全灰化，依法檢查（2010年版藥典一部附錄Ⅸ S），應符合規定。 3.6.9 重金屬及有害元素 照鉛、鎘、砷、汞、銅測定法（2010年版藥典一部附錄Ⅸ B）測定，鉛不得過百萬分之五；鎘不得過千萬分之三；砷不得過百萬分之二；汞不得過千萬分之二；銅不得過百萬分之二十。 3.6.10 樹脂殘留 照殘留溶劑測定法（2010年版藥典二部附錄Ⅷ P第二法）測定。 3.6.11 色譜條件與系統適用性試驗 以鍵合／交聯聚乙二醇為固定相的石英毛細管柱（柱長為30m，內徑為0.25mm，膜厚度為0.25μm）；柱溫為程序升溫，起始溫度為60℃，保持16分鐘，再以每分鐘20℃升溫至200℃，保持2分鐘；用氫火焰離子化檢測器檢測，檢測器溫度300℃；進樣口溫度240℃；載氣為氮氣，流速為每分鐘1.0ml。頂空進樣，頂空瓶平衡溫度為90℃，平衡時間為30分鐘。理論板數以鄰二甲苯峰計算應不低于40000，各待測峰之間的分離度應符合規定。 3.6.12 對照品溶液的制備 精密稱取正己烷、苯、甲苯、對二甲苯、鄰二甲苯、苯乙烯、1,2二乙基苯和二乙烯苯對照品適量，加N,N二甲基乙酰胺制成每1ml中分別含20μg、4μg、20μg、20μg、20μg、20μg、20μg、20μg的溶液，作為對照品貯備液。精密吸取上述貯備液2ml，置50ml量瓶中，加25% N,N二甲基乙酰胺溶液稀釋至刻度，搖勻，精密量取5ml，置20ml頂空瓶中，密封，即得。 3.6.13 供試品溶液的制備 取本品約0.1g，精密稱定，置20ml頂空瓶中，精密加入25% N,N二甲基乙酰胺溶液5ml，密封，搖勻，即得。 3.6.14 測定法 分別精密量取頂空氣體1ml，注入氣相色譜儀，測定，即得。 本品含苯不得過0.0002%，含正己烷、甲苯、對二甲苯、鄰二甲苯、苯乙烯、1,2二乙基苯和二乙烯苯均不得過0.002%（供注射用）。 3.6.15 異常毒性 取本品，加氯化鈉注射液制成每1ml含三七總皂苷5.0mg的溶液，作為供試品溶液。取體重為17～20g小鼠5只，在4～5秒內每只小鼠注射供試品溶液0.5ml于尾靜脈中，全部小鼠在給藥后48小時內不得有死亡；如有死亡，另取體重為18～19g的小鼠10只復試，全部小鼠在48小時內不得有死亡（供注射用）。 3.6.16 熱原 取本品，加氯化鈉注射液制成每1ml含50mg的溶液，依法檢查（2010年版藥典一部附錄XIII A），劑量按家兔體重每1kg注射0.5ml，應符合規定（供注射用）。 3.7 指紋圖譜 取本品，照[含量測定]項下的方法試驗，記錄色譜圖。 按中藥色譜指紋圖譜相似度評價系統，供試品指紋圖譜與對照指紋圖譜經相似度計算，5分鐘后的色譜峰，其相似度不得低予0.95。 對照指紋圖譜 峰1：三七皂苷R1 峰2：人參皂苷Rg1 峰3：人參皂苷Re峰4：人參皂苷Rb1 峰5：人參皂苷Rd 3.8 含量測定 照高效液相色譜法（2010年版藥典一部附錄Ⅵ D）測定。 3.8.1 色譜條件與系統適用性試驗 以十八烷基硅烷鍵合硅膠為填充劑；以乙腈為流動相A，以水為流動相B，按下表中的規定進行梯度洗脫；流速每分鐘為1.5ml;檢測波長為203nm;柱溫25℃。人參皂苷Rg1與人參皂苷Re的分離度應大于1.5。理論板數按人參皂苷Rg1峰計算應不低于6000。 時間（分鐘） 流動相A（%） 流動相B（%） 0～20 20 80 20—45 20→46 80→54 45～55 46→55 54→45 55～60 55 45 3.8.2 對照提取物溶液的制備 取三七總皂苷對照提取物適量，精密稱定，加70%甲醇溶解并稀釋制成每1ml含2.5mg的溶液，即得。 3.8.3 供試品溶液的制備 取本品25mg，精密稱定，置10ml量瓶中，加70%甲醇溶解并稀釋至刻度，搖勻，即得。 3.8.4 測定法 分別精密吸取對照提取物溶液與供試品溶液各10μl，注入液相色譜儀，測定，即得。 本品按干燥品計算，含三七皂苷R1（ C47H80O18）不得少于5.0%、人參皂苷Rg1（C42H72O14）不得少于25.0%、人參皂苷Re（C48H82O18）不得少于2.5%、人參皂苷Rb1（C54H92O23）不得少于30.0%、人參皂苷Rd（C48H82O18）不得少于5.0%，且三七皂苷R1、人參皂苷Rg1、人參皂苷Re、人參皂苷Rb1、人參皂苷Rd總量不得低于75%（供口服用）或85%（供注射用）。 3.9 貯藏 密封，置干燥處。 3.10 制劑 口服制劑 3.11 版本 《中華人民共和國藥典》2010年版 4 三七總皂苷說明書 4.1 藥品名稱 三七總皂苷 4.2 英文名稱 Panax Notoginsenosidum 4.3 三七總皂苷的別名 血栓通；田七人參總皂苷；田七人參總皂甙；血塞通；Panax Pseudoginseng 4.4 分類 神經系統藥物 > 腦血管擴張藥物 > 其他 4.5 劑型 針劑：100mg（2ml），250mg（5ml） 4.6 三七總皂苷的藥理作用 系由三七（Panaxnotoginreng）的葉中分離提取的三七總苷制成的注射劑，具有活血化淤、通脈活絡以及抑制血小板聚集和增加腦血流量的作用。對實驗性血栓形成，抑制率達92.13%，且能顯著降低血液粘度及纖維蛋白質含量，并能使全血凝固時間、凝血酶原時原時間、凝血酶時時間顯著延長。 4.7 三七總皂苷的藥代動力學 急性毒性試驗中，小鼠灌胃給藥的半數致死量（LD50）為16020±1508mg/kg，皮下給藥為594.52±15.54mg/kg。亞急性毒性試驗中，家兔一天靜脈注射三七總皂苷110mg/kg，24天后對血象、肝腎功能等未見明顯影響，與對照組比較，其心、肝、腎、腸、腎上腺等實質性器官亦未見明顯的形態學改變。 4.8 三七總皂苷的適應證 缺血性腦血管疾病、腦出血后遺癥癱瘓以及視網膜中央靜脈阻塞、眼前房出血、青光眼等，也可用于治療病毒性肝炎。 4.9 三七總皂苷的禁忌證 （尚不明確） 4.10 注意事項 不可用作滴眼。 4.11 三七總皂苷的不良反應 偶見咽喉干燥、頭昏、心慌等現象，但停藥后可恢復正常。 4.12 三七總皂苷的用法用量 1.靜注：每次200～400mg，每天1次，以25%～50%葡萄糖注射劑40～60ml稀釋后靜脈緩推。 2.靜脈滴注：每次200～400mg，每天1次，以10%葡萄糖注射劑250～500ml稀釋后靜脈滴注。10～15天為1個療程。 3.肌注：每次100～200mg，每日1～2次。 4.13 藥物相互作用 （尚不明確） 4.14 專家點評
5，什么是四甲基氨基化合物
有機化合物的命名命名是學習有機化學的"語言",因此,要求學習者必須掌握.有機合物的命名包括俗名,普通命名(習慣命名),系統命名等方法,要求能對常見有機化合物寫出正確的名稱或根據名稱寫出結構式或構型式.一,有機合物的命名方法1.俗名及縮寫 有些化合物常根據它的來源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式,如:木醇是甲醇的俗稱,酒精(乙醇),甘醇(乙二醇),甘油(丙三醇),石炭酸(苯酚),蟻酸(甲酸),水楊醛(鄰羥基苯甲醛),肉桂醛(β-苯基丙烯醛),巴豆醛(2-丁烯醛),水楊酸(鄰羥基苯甲酸),氯仿(三氯甲烷),草酸(乙二酸),苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚),甘氨酸(α-氨基乙酸),丙氨酸(α-氨基丙酸),谷氨酸(α-氨基戊二酸),D-葡萄糖,D-果糖(用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構)等.還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱,如:RNA(核糖核酸),DNA(脫氧核糖核酸),阿司匹林(乙酰水楊酸),煤酚皂或來蘇兒(47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液),福爾馬林(40%的甲醛水溶液),撲熱息痛(對羥基乙酰苯胺),尼古丁(煙堿)等.2.普通命名(習慣命名)法 要求掌握"正,異,新","伯,仲,叔,季"等字頭的含義及用法.正:代表直鏈烷烴;異:指碳鏈一端具有結構的烷烴;新:一般指碳鏈一端具有結構的烷烴.伯:只與一個碳相連的碳原子稱伯碳原子.仲:與兩個碳相連的碳原子稱仲碳原子.叔:與三個碳相連的碳原子稱叔碳原子.季:與四個碳相連的碳原子稱季碳原子.如在下式中:C1和C5都是伯碳原子,C3是仲碳原子,C4是叔碳原子,C2是季碳原子.要掌握常見烴基的結構,如:烯丙基,丙烯基,正丙基,異丙基,異丁基,叔丁基,芐基等.例如:3.系統命名法 系統命名法是有機化合物命名的重點,必須熟練掌握各類化合物的命名原則.其中烴類的命名是基礎,幾何異構體,光學異構體和多官能團化合物的命名是難點,應引起重視.要牢記命名中所遵循的"次序規則".二,例題解析1.烷烴的命名 烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎.例1, 命名的步驟及原則:(1)選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈,有幾條相同的碳鏈時,應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈.(2)編號 給主鏈編號時,從離取代基最近的一端開始.若有幾種可能的情況,應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小.(3)書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次,先寫出取代基的位次及名稱,再寫烷烴的名稱;有多個取代基時,簡單的在前,復雜的在后,相同的取代基合并寫出,用漢字數字表示相同取代基的個數;阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開.根據此原則,上面的化合物命名為:2,3,4,7-四甲基辛烷.2.幾何異構體的命名 烯烴幾何異構體的命名包括順,反和Z,E兩種方法.簡單的化合物可以用順反表示,也可以用Z,E表示.用順反表示時,相同的原子或基團在雙鍵碳原子同側的為順式,反之為反式.例2,如果雙鍵碳原子上所連四個基團都不相同時,不能用順反表示,只能用Z,E表示.按照"次序規則"比較兩對基團的優先順序,兩個較優基團在雙鍵碳原子同側的為Z型,反之為E型.必須注意,順,反和Z,E是兩種不同的表示方法,不存在必然的內在聯系.有的化合物可以用順反表示,也可以用Z,E表示,順式的不一定是Z型,反式的不一定是E型.例如:脂環化合物也存在順反異構體,兩個取代基在環平面的同側為順式,反之為反式.3,化合物的母體是環丁烷,在1,3位上有兩個甲基分別在環平面的兩側,因此為反式異構體.命名為:反-1,3-二甲基環丁烷.3.光學異構體的命名 光學異構體的構型有兩種表示方法D,L和R,S,D ,L標記法以甘油醛為標準,有一定的局限性,有些化合物很難確定它與甘油醛結構的對應關系,因此,更多的是應用R,S標記法,它是根據手性碳原子所連四個不同原子或基團在空間的排列順序標記的.光學異構體一般用投影式表示,要掌握費歇爾投影式的投影原則及構型的判斷方法.例4,根據投影式判斷構型,首先要明確,在投影式中,橫線所連基團向前,豎線所連基團向后;再根據"次序規則"排列手性碳原子所連四個基團的優先順序,在上式中:-NH2 >-COOH >-CH2-CH3 >-H ;將最小基團氫原子作為以碳原子為中心的正四面體頂端,其余三個基團為正四面體底部三角形的角頂,從四面體底部向頂端方向看三個基團,從大到小,順時針為R,逆時針為S .在上式中,從-NH2 -> -COOH -> -CH2-CH3為順時針方向,因此投影式所代表的化合物為R構型,命名為R-2-氨基丁酸.4.雙官能團和多官能團化合物的命名 雙官能團和多官能團化合物的命名關鍵是確定母體.常見的有以下幾種情況:① 當鹵素和硝基與其它官能團并存時,把鹵素和硝基作為取代基,其它官能團為母體.② 當雙鍵與羥基,羰基,羧基并存時,不以烯烴為母體,而是以醇,醛,酮,羧酸為母體.③ 當羥基與羰基并存時,以醛,酮為母體.④ 當羰基與羧基并存時,以羧酸為母體.⑤ 當雙鍵與三鍵并存時,應選擇既含有雙鍵又含有三鍵的最長碳鏈為主鏈,編號時給雙鍵或三鍵以盡可能低的數字,如果雙鍵與三鍵的位次數相同,則應給雙鍵以最低編號.例5, 步驟及原則:(1)確定母體:對于硝基和鹵素取代的烴類,一般以烴類為母體,把硝基和鹵素作為取代基.因此,上面化合物應以甲苯為母體.(2)編號:從甲基開始,使取代基位次之和最小.(3)書寫名稱:不同取代基的排列順序,按照次序規則,較優的基團寫在后面.因此,化合物被命名為:2-硝基-3-氯甲苯.例6,步驟及原則:(1)確定母體 化合物中含有兩個官能團,按照"次序規則",羧基優于羰基,應以羧酸為母體,羰基作為取代基.(2)編號 從羧基一端開始編號.(3)書寫名稱 化合物被命名為:4-甲基-5-羰基己酸.5.雜環化合物的命名 由于大部分雜環母核是由外文名稱音譯而來,所以,一般采用音譯法.要注意取代基的編號,一般從雜原子開始沿著環編號,要使帶有取代基的碳原子編號最小;也可將雜原子兩邊的雜原子依次編為a,b.例例7. 步驟及原則: (1)確定母體 化合物以吡咯為母體,羰基作為取代基.(2)編號 從氮原子開始編號.(3)書寫名稱 化合物被命名為:2-硝基吡咯或a-硝基吡咯.還有些東西建議你看一下：
6，怎樣理解極性轉換原則謝謝了大神幫忙啊
非極性分子和極性分子 一、教學目標 （1）知識目標 1、理解非極性鍵、極性鍵、非極性分子和極性分子的概念。 2、通過對簡單的非極性分子、極性分子結構的分析、了解化學鍵的極性與分子極性的關系。 3、初步了解分子間的作用力的概念。 （2）能力目標 1、 培養學生抽象思維能力和空間想像能力 2、 培養學生的類比能力。 （3）德育目標 1、 透過現象看本質的辨證唯物觀。 2、通過分子模型的觀察與制作，體會化學中的對稱美。 二、教學重點、難點、疑點 重點：非極性分子和極性分子 難點：分子結構與分子極性的關系 疑點：如何判斷非極性分子和極性分子 三、教學設計與學法指導 （1）教學意圖 本節課知識點較多，其中極性鍵和非極性鍵是共價鍵知識的加深，極性分子和非極性分子不僅和鍵的極性有關，還與分子的空間結構有關，內容很抽象。如果教師照本宣科，容易讓學生覺得枯燥乏味，深奧難懂，為此，采取了實驗導入→激疑→引導→探究→獲得知識的教學模式。首先通過帶電的塑料棒使細小的水流偏移而而不使CCl4細流偏移的奇妙的實驗現象，激發學生的好奇心，使他們有一種去探究為什么的欲望，然后教師提出問題，過渡到極性分子和非極性分子的探討。通過播放動畫，展示模型，使學生對分子的極性有感性的認識。再采用對比的方法討論分子極性與鍵的極性和結構的關系，使學生體會到化學學習的樂趣。及時進行練習，鞏固知識。增加課外閱讀，培養學生的興趣。 (2)自主學習與探索引導 1、 課前自制分子模型 2、 觀看動畫以及分子模型，體會鍵的極性與分子極性的關系，自主看書并比較極性鍵和非極性鍵的異同。 （3）師生互動設計 1、 復習共價鍵的概念，引導學生由成鍵原子的結構分析得出鍵的極性。 2、 引導學生分析自制分子模型的特點。 3、 引導學生觀看動畫，分析鍵的極性與分子的極性的關系，并歸納列表比較二者的關系。 四、課前準備 （1）教師準備： 電腦、投影儀等；實驗藥品：蒸餾水、CCl4、I2；實驗儀器：酸式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、有機玻璃棒、綢布、燒杯等 （2）學生準備：自制分子結構模型 五、課時安排 1課時 六、教學過程 ************************************* 〖演示〗在酸式滴定管中分別加入CCl4 、H2O打開活塞，使液體成線狀垂 直流下，把帶電的玻璃棒靠近液流。 〖提問〗為什么現象不同呢？這就是我們這節課要解決的問題。 〖板書〗第五節 非極性分子和極性分子 〖過渡〗上節課我們學習了離子鍵和共價鍵，請寫出下列物質的電子式 H2 HCl Na2O2 NaOH CCl4 〖設問〗 ①上述成鍵粒子的物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的有哪些？ ② 比較H2 HCl 中的共價鍵有何不同（成鍵原子及共用電子對的位置） 〖講授〗在HCl分子中，由于Cl原子吸引電子的能力比H原子強，共用電子對偏向于氯原子一方，而偏離H原子一方 ；在H2分子中，由于兩個H原子吸引共用電子對的能力相同，因而共用電子對不偏向任何一方，由此引出極性鍵和非極性鍵。 〖板書〗一、極性鍵和非極性鍵 引導學生看書：P117 一、二自然段，并完成下表。 極性鍵 非極性鍵 概念 不同種元素、原子之間形成的共價鍵 同種元素的原子間形成的共價鍵 成鍵原子吸引電子對的能力 不同 相同 共用電子對位置 偏移 不偏移 本質 由于不同元素原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，因而吸引電子能力強的一方相對顯負性 由于同種原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性 存在 共價化合物（如HCl.H20等），離子 化合物（如NaOH. NH4Cl等） 非金屬單質（如N2,O2 等），某些 共價化合物（如Na2O2等） 判斷標準 不同中元素原子之間形成的共價鍵 同種元素原子之間形成的共價鍵 〖課堂練習〗下列物質中含有極性共價鍵的有 D.E.G.H.IJ.K,含有非極性鍵共價鍵的有 A.F J A 單質碘 B氬氣 C MgCl2 D NaOH E H2O F Na2O2 G H2O2 H NO L NH4Cl J C2H2(結構式為H C≡ C－H) K CO2 〖過渡〗對于由共價鍵形成的分子，我們可以根據其分子內部的電荷的分布是否均勻，極性分子和非極性分子兩種。 〖板書〗二、極性分子和非極性分子 〖播放〗極性分子和非極性分子的flash動畫 〖引導〗學生看書并完成下表： 極性分子 非極性分子 概念 整個分子結構不對稱，電荷分布不均勻 整個分子結構對稱排列，電荷分布均勻，對稱 規律 ① 以極性鍵構成的分子，結構不對稱 H2 HCl ②不同元素的雙原子分子，如HCl, CO等 ③不同元素的多原子分子，如H2O,NH3,SO2,CH3Cl等 ①全部以非極性鍵組成的分子，如H2,N2等 ②全部以極性鍵組成的分子，但結構對稱，如 CO2.CS2,CH4,BrF,等 ③單原子分子，因不存在共價鍵如 稀有氣體單質 分子極性對物質物理性質的影響 ① 對熔沸點的影響：極性大，熔沸點一般要高一些 ② 對溶解度的影響，極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性分子中（相似相溶） 鍵的極性與分子的極性的關系 分子有極性，鍵一定有極性，而鍵有極性，分子不一定有極性 〖課堂練習〗1、下列分子中，具有極性共價鍵的非極性分子的是（ C ） A I2 B PH3(三角錐型) C CS2（直線型） D SO2 (兩個S—O鍵的夾角是120 ) 2、在A、CO2 B、CaCl2 C、N2 D、NaOH E、H2O F、Na2O2 G、H2O2（非直線）中： （1） 屬于極性分子的是 E,G (2 ) 具有極性鍵的非極性分子的是 A (3 ) 含有極性鍵的離子化合物的是 D 過渡：我們知道，在分子內相鄰原子間存在強烈的相互作用，即化學鍵，那么，分子與分子之間因而存在著相互作用呢？ 從NH3、Cl2 、CO2等降溫增壓能凝結車工內液態或固態的事實，可以證明分子之間也存在著相互作用，這種把分子聚集在一起的作用，叫分子間力，又叫范得華力。 三、分子間作用力 〖引導〗引導學生看書完成下表 概念 作用粒子 作用力大小 定義 化學鍵 相鄰的兩種或多種原子間強烈的相互作用 原子間 大 影響物質的化學性質和物理性質 分子間力 （范得華力） 把分子聚合在一起的作用力 分子間 小 影響物質的化學性質（熔沸點等）對于組成和結構相似的物質，分子量越大，分子間力越大，物質的熔沸點隨之升高 七、課后活動 〖作業〗 課本習題二 〖課外閱讀〗 分子極性在天然藥物化學研究中的應用 天然藥物化學是運用現代科學理論與方法研究天然藥物中化學成分的一門科學，內容涉及天然藥物的化學成分、結構特征、理化性質和提取、分離、檢識以及中草藥制劑的成分分析等。其研究過程中運用到許多基本的化學原理，分子極性方面的應用在研究中涉及比較多而且非常重要。 分子極性是分子的一種物理性質，分子根據結構不同分為極性分子和非極性分子，分子極性的強弱由分子的結構決定并可用偶極矩和介電常數來比較。 1、分子極性在藥物提取中的應用 溶劑提取法是中草藥有效成分提取最常用最重要的方法，它是根據中草藥中各種化學成分的溶解性，選用適當的溶劑將有效成分從藥材組織中盡可能溶解出來的方法。影響提取效率的因素很多，但分子極性是其中非常重要的因素。 1.1分子極性是劃分溶劑類型的依據 常用溶劑分為極性溶劑和非極性溶劑或親水性溶劑和親脂性溶劑，物質的極性常以介電常數表示。介電常數大，極性強，親水性強；介電常數小，極性弱，親脂性強。通常溶劑的極性和它們的親脂性與親水性是一致的. 1.2分子極性是選擇溶劑的關鍵依據 要做到最大限度地將有效成分從藥材中提取出來，須遵循“相似相溶”的原理。分子極性越強，親水性越強，親脂性越弱；分子極性越弱，親水性越弱，親脂性越強。因此乙醇是應用范圍最廣的一種溶劑。但是，中草藥化學成分復雜，難以做到用偶極矩和介電常數來比較每一個分子的極數，更多的情況下是從分子的結構出發去判斷和比較有效成分的極性： 2、分子極性在藥物分離中的應用 藥物分離常采用萃取法、沉淀法、結晶法、層析法等，分子極性在這些過程中起著決定性作用。 2.1 利用溶解度不同進行分離 在水提取液中加入有機溶劑，會減小溶劑的極性，使水提取液中的水溶性成分(淀粉、樹膠、粘液質、蛋白質)從溶劑中析出；將食鹽加入粗皂甙水提取液中至飽和，會增強溶劑的極性，降低皂甙在水中的溶解度，再用正丁醇反復萃取，可得到較純的皂甙；又如將具有酸堿性的藥物進行轉換，即藥物(親脂性)〖CDS2〗相應的鹽(親水性)可以進行藥物的分離和提純，生物堿、羥基蒽醌等藥物的分離就是采用這種方法向水提取液中加入石油醚等極性小的溶劑可以除去油脂等雜質。 2.2分子極性不同是層析法分離藥物 在吸附柱層析、紙層析、薄層層析等層析法中，藥物的分離取決于各成分在固定相中的遷移速度。極性大的化合物被牢固吸附，遷移慢；極性小的化合物被吸附弱，遷移快。 總之正確理解了分子極性的有關知識，對天然藥物化學研究領域有重要作用。
7，非極性分子有什么性質
極性分子和極性分子 一、教學目標 （1）知識目標 1、理解非極性鍵、極性鍵、非極性分子和極性分子的概念。2、通過對簡單的非極性分子、極性分子結構的分析、了解化學鍵的極性與分子極性的關系。3、初步了解分子間的作用力的概念。（2）能力目標 1、 培養學生抽象思維能力和空間想像能力 2、 培養學生的類比能力。 （3）德育目標 1、 透過現象看本質的辨證唯物觀。 2、通過分子模型的觀察與制作，體會化學中的對稱美。 二、教學重點、難點、疑點 重點：非極性分子和極性分子難點：分子結構與分子極性的關系疑點：如何判斷非極性分子和極性分子三、教學設計與學法指導 （1）教學意圖 本節課知識點較多，其中極性鍵和非極性鍵是共價鍵知識的加深，極性分子和非極性分子不僅和鍵的極性有關，還與分子的空間結構有關，內容很抽象。如果教師照本宣科，容易讓學生覺得枯燥乏味，深奧難懂，為此，采取了實驗導入→激疑→引導→探究→獲得知識的教學模式。首先通過帶電的塑料棒使細小的水流偏移而而不使CCl4細流偏移的奇妙的實驗現象，激發學生的好奇心，使他們有一種去探究為什么的欲望，然后教師提出問題，過渡到極性分子和非極性分子的探討。通過播放動畫，展示模型，使學生對分子的極性有感性的認識。再采用對比的方法討論分子極性與鍵的極性和結構的關系，使學生體會到化學學習的樂趣。及時進行練習，鞏固知識。增加課外閱讀，培養學生的興趣。(2)自主學習與探索引導1、 課前自制分子模型2、 觀看動畫以及分子模型，體會鍵的極性與分子極性的關系，自主看書并比較極性鍵和非極性鍵的異同。（3）師生互動設計1、 復習共價鍵的概念，引導學生由成鍵原子的結構分析得出鍵的極性。2、 引導學生分析自制分子模型的特點。3、 引導學生觀看動畫，分析鍵的極性與分子的極性的關系，并歸納列表比較二者的關系。四、課前準備 （1）教師準備： 電腦、投影儀等；實驗藥品：蒸餾水、CCl4、I2；實驗儀器：酸式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、有機玻璃棒、綢布、燒杯等 （2）學生準備：自制分子結構模型 五、課時安排 1課時 六、教學過程 ************************************* 〖演示〗在酸式滴定管中分別加入CCl4 、H2O打開活塞，使液體成線狀垂 直流下，把帶電的玻璃棒靠近液流?！继釂枴綖槭裁船F象不同呢？這就是我們這節課要解決的問題?！及鍟降谖骞? 非極性分子和極性分子 〖過渡〗上節課我們學習了離子鍵和共價鍵，請寫出下列物質的電子式 H2 HCl Na2O2 NaOH CCl4 〖設問〗 ①上述成鍵粒子的物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的有哪些？ ② 比較H2 HCl 中的共價鍵有何不同（成鍵原子及共用電子對的位置）〖講授〗在HCl分子中，由于Cl原子吸引電子的能力比H原子強，共用電子對偏向于氯原子一方，而偏離H原子一方 ；在H2分子中，由于兩個H原子吸引共用電子對的能力相同，因而共用電子對不偏向任何一方，由此引出極性鍵和非極性鍵?！及鍟揭?、極性鍵和非極性鍵 引導學生看書：P117 一、二自然段，并完成下表。 極性鍵 非極性鍵 概念 不同種元素、原子之間形成的共價鍵 同種元素的原子間形成的共價鍵 成鍵原子吸引電子對的能力 不同 相同 共用電子對位置 偏移 不偏移 本質 由于不同元素原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，因而吸引電子能力強的一方相對顯負性 由于同種原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性 存在 共價化合物（如HCl.H20等），離子 化合物（如NaOH. NH4Cl等） 非金屬單質（如N2,O2 等），某些 共價化合物（如Na2O2等） 判斷標準 不同中元素原子之間形成的共價鍵 同種元素原子之間形成的共價鍵 〖課堂練習〗下列物質中含有極性共價鍵的有 D.E.G.H.IJ.K,含有非極性鍵共價鍵的有 A.F J A 單質碘 B氬氣 C MgCl2 D NaOH E H2O F Na2O2 G H2O2 H NO L NH4Cl J C2H2(結構式為H C≡ C－H) K CO2 〖過渡〗對于由共價鍵形成的分子，我們可以根據其分子內部的電荷的分布是否均勻，極性分子和非極性分子兩種。 〖板書〗二、極性分子和非極性分子 〖播放〗極性分子和非極性分子的flash動畫 〖引導〗學生看書并完成下表： 極性分子 非極性分子 概念 整個分子結構不對稱，電荷分布不均勻 整個分子結構對稱排列，電荷分布均勻，對稱 規律 ① 以極性鍵構成的分子，結構不對稱 H2 HCl ②不同元素的雙原子分子，如HCl, CO等 ③不同元素的多原子分子，如H2O,NH3,SO2,CH3Cl等 ①全部以非極性鍵組成的分子，如H2,N2等 ②全部以極性鍵組成的分子，但結構對稱，如 CO2.CS2,CH4,BrF,等 ③單原子分子，因不存在共價鍵如 稀有氣體單質 分子極性對物質物理性質的影響 ① 對熔沸點的影響：極性大，熔沸點一般要高一些 ② 對溶解度的影響，極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性分子中（相似相溶） 鍵的極性與分子的極性的關系 分子有極性，鍵一定有極性，而鍵有極性，分子不一定有極性 〖課堂練習〗1、下列分子中，具有極性共價鍵的非極性分子的是（ C ） A I2 B PH3(三角錐型) C CS2（直線型） D SO2 (兩個S—O鍵的夾角是120 ) 2、在A、CO2 B、CaCl2 C、N2 D、NaOH E、H2O F、Na2O2 G、H2O2（非直線）中： （1） 屬于極性分子的是 E,G (2 ) 具有極性鍵的非極性分子的是 A (3 ) 含有極性鍵的離子化合物的是 D 過渡：我們知道，在分子內相鄰原子間存在強烈的相互作用，即化學鍵，那么，分子與分子之間因而存在著相互作用呢？ 從NH3、Cl2 、CO2等降溫增壓能凝結車工內液態或固態的事實，可以證明分子之間也存在著相互作用，這種把分子聚集在一起的作用，叫分子間力，又叫范得華力。三、分子間作用力 〖引導〗引導學生看書完成下表 概念 作用粒子 作用力大小 定義 化學鍵 相鄰的兩種或多種原子間強烈的相互作用 原子間 大 影響物質的化學性質和物理性質 分子間力（范得華力） 把分子聚合在一起的作用力 分子間 小 影響物質的化學性質（熔沸點等）對于組成和結構相似的物質，分子量越大，分子間力越大，物質的熔沸點隨之升高 七、課后活動 〖作業〗 課本習題二〖課外閱讀〗 分子極性在天然藥物化學研究中的應用 天然藥物化學是運用現代科學理論與方法研究天然藥物中化學成分的一門科學，內容涉及天然藥物的化學成分、結構特征、理化性質和提取、分離、檢識以及中草藥制劑的成分分析等。其研究過程中運用到許多基本的化學原理，分子極性方面的應用在研究中涉及比較多而且非常重要。 分子極性是分子的一種物理性質，分子根據結構不同分為極性分子和非極性分子，分子極性的強弱由分子的結構決定并可用偶極矩和介電常數來比較。 1、分子極性在藥物提取中的應用 溶劑提取法是中草藥有效成分提取最常用最重要的方法，它是根據中草藥中各種化學成分的溶解性，選用適當的溶劑將有效成分從藥材組織中盡可能溶解出來的方法。影響提取效率的因素很多，但分子極性是其中非常重要的因素。 1.1分子極性是劃分溶劑類型的依據 常用溶劑分為極性溶劑和非極性溶劑或親水性溶劑和親脂性溶劑，物質的極性常以介電常數表示。介電常數大，極性強，親水性強；介電常數小，極性弱，親脂性強。通常溶劑的極性和它們的親脂性與親水性是一致的. 1.2分子極性是選擇溶劑的關鍵依據 要做到最大限度地將有效成分從藥材中提取出來，須遵循“相似相溶”的原理。分子極性越強，親水性越強，親脂性越弱；分子極性越弱，親水性越弱，親脂性越強。因此乙醇是應用范圍最廣的一種溶劑。但是，中草藥化學成分復雜，難以做到用偶極矩和介電常數來比較每一個分子的極數，更多的情況下是從分子的結構出發去判斷和比較有效成分的極性： 2、分子極性在藥物分離中的應用 藥物分離常采用萃取法、沉淀法、結晶法、層析法等，分子極性在這些過程中起著決定性作用。 2.1 利用溶解度不同進行分離 在水提取液中加入有機溶劑，會減小溶劑的極性，使水提取液中的水溶性成分(淀粉、樹膠、粘液質、蛋白質)從溶劑中析出；將食鹽加入粗皂甙水提取液中至飽和，會增強溶劑的極性，降低皂甙在水中的溶解度，再用正丁醇反復萃取，可得到較純的皂甙；又如將具有酸堿性的藥物進行轉換，即藥物(親脂性)〖CDS2〗相應的鹽(親水性)可以進行藥物的分離和提純，生物堿、羥基蒽醌等藥物的分離就是采用這種方法向水提取液中加入石油醚等極性小的溶劑可以除去油脂等雜質。 2.2分子極性不同是層析法分離藥物 在吸附柱層析、紙層析、薄層層析等層析法中，藥物的分離取決于各成分在固定相中的遷移速度。極性大的化合物被牢固吸附，遷移慢；極性小的化合物被吸附弱，遷移快。 總之正確理解了分子極性的有關知識，對天然藥物化學研究領域有重要作用。如果分子中的鍵都是非極性的，共用電子對不偏向任何一個原子，從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的，這樣的分子叫做非極性分子。不易溶于極性溶劑（如水），易溶于有機溶劑等非極性溶劑。
8，強心苷有幾種結構如何檢識區別
中化學成分的預試驗系統預試法——應用一些簡單的定性試驗，對中中所含各類化學成分作全面檢查。單項預試法——根據需要，有重點的檢查某類成分或某效成分。方法：試管反應+薄層層析檢查中草主要來源于植物。植物的化學成分較復雜，有些成分是植物所共有的，如纖維素、蛋白質、油脂、淀粉、糖類、色素等。有些成分僅是某些植物所特有的，如生物堿類、甙類、揮發油、有機酸、鞣質等。 各類化學成分均具有一定的特性，一般可由材的外觀、色、嗅、味等作為初步檢查判斷的手段之一。如材樣品折斷后，斷面不油點或擠壓后有油跡者，多含油脂或揮發油；有粉層的多含淀粉、糖類；嗅之有特殊氣味者，大多含有揮發油、香豆精、內酯；有甜奈者多含糖類；味若者大多含生物堿、甙類、苦味質；味酸者含有有機酸；味澀者多含有鞣質等等。 中草所含化學成分均為多類的混合物，分析時常?；ハ喔蓴_，不易得到正確結果。因此需根據中草所含各種化學成分的溶解度、酸堿度、極性等理化性質，再用各類成分的鑒別反應加以鑒別。 一、 預試溶液的制備1、 水提取液——糖、多糖、有機酸、皂苷、酚類、鞣質、氨基酸、多肽、蛋白質……2、 乙醇提取液——酚類、鞣質、有機酸、香豆素、強心苷、黃酮、蒽醌、甾體……3、 5%HCl-乙醇提取液——生物堿4、 石油醚提取液——甾體、萜類、油……（一）鑒別注意事項 1．根據各灰成分不同性質，選用適宜的溶劑提取，以保證等成分能被提取出來。 2．檢品提取液的濃度應足以達到各該反應的靈敏度。 3．檢品提取液的酸堿度（pH）值應不致影響鑒別反應中所需要的pH值。相差甚大時應事先調節。 4．提取液較深時，常易影響觀察鑒別反應的效果，此時可適當稀釋，或進一步提純。 5．鑒別反應時應注意防止多類成分的相互干擾，以免出現假陽性，或顏色不正等情況。最好在化學鑒別的同時，做空白試驗和對照試驗（用已知含某類成分的中草或純品做陽性對照）。 6．在鑒別試驗中，如果某一類成分的幾個鑒別反應結果不一致時（即有的呈陽性反應，有的呈陰性）則應進行全面分析。首先應注意呈陽性反應的試驗是否屬于該類成分的專一反應，否則應檢查其他類成分能否產生該反應，從多方面加以判斷。但也應注意，某些反應只能對某一類成分中的某個化學基團呈性反應，如檢查黃酮類的鹽酸――鎂粉試驗，它只對黃酮類中的羥基黃酮類（黃酮醇類）反應明顯，其余類的黃酮類則不甚明顯，但也不能輕易否定不是黃酮類，為了避免孤立和片面的下結論，一定要全面考慮綜合分析。 中草化學成分一般鑒別試驗屯只是一個初步判斷，最后確證尚需進一步提純，以鑒定后才能予以肯定。（二）鑒別方法 1、 氨基酸、多肽、蛋白質（1）加熱沉淀試驗：加熱煮沸 →混濁或沉淀 （蛋白質）+5%H2SO4（不加熱）→混濁或沉淀（2）雙縮脲反應：+40%NaOH，1%CuSO4 →紫色、紅色或紫紅色（多肽、蛋白質）（3）茚三酮反應：+0.2%茚三酮試液 →藍或藍紫色（氨基酸、多肽、蛋白質）（4）吲哚醌反應：+吲哚醌試液 →各種顏色（氨基酸）（5）Millon反應：+Hg，H2NO2 →紅色（蛋白質分子中有酪氨酸組成）（6）Hopkins-Cole反應：+乙醛酸，濃硫酸 →各色（蛋白質分子中有色氨酸組成）（7）氨基酸的薄層層析檢查：吸附劑——硅膠G展開劑—— n-BuOH，n-BuOH：HAc：H2O顯色劑——0.25%茚三酮試液 →紫紅色斑點（1）加熱或礦酸試驗：取檢品的水溶液1ml于試管中，加熱至沸或加5％鹽酸，如發生混濁或有沉淀示含有水溶性蛋白質。 （2）縮二脲試驗：取檢品的水溶液1ml，加10％氧化鈉溶液2滴，充分搖勻，逐漸加入硫酸銅試液，隨加搖勻，注意觀察，如呈現紫色或紫紅色示可能含有蛋白質和氨基酸。 凡蛋白質結構中含有兩個或兩個以上肽鍵（－CONH－）者均有此反應，能在堿性溶液中與Cu2+生成仙絡合物，呈現一系列的顏色反應，二肽呈藍色，三肽呈紫色，加肽以上呈紅色，肽鍵越多顏色越紅。 （3）茚三酮試驗，取檢品的水溶液1ml，加入茚三酮試液2－3滴，加熱煮沸4－5分鐘，待其冷卻，呈現紅色棕色或藍紫色（蛋白質、胨類、肽類及氨基酸）。 氨基酸與茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被還原成仲醇，與所后成的氨及另一分子茚三酮縮合生成有藍紫色的化合物。 【注】①茚三酮試劑主要是多肽和氨基酸的顯色劑，反應在1小時內穩定。試劑溶液pH值以5－7為宜，必要時可加吡啶數滴或醋酸鈉調整。 ②此反應非常靈敏，但有個別氨基酸不能呈紫色，而呈黃色，如脯氨酸。 （4）氨基酸薄層層析檢出反應： ①吸附劑：硅膠G。 ②展開劑：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5） ③顯色劑：0.5％茚三酮丙酮溶液，噴霧后于1100烘箱放置5分鐘，顯藍紫允或紫色。 2、 皂苷（1）泡末試驗：振搖 →大量持續性泡末+0.1M HCl 二管泡末高度相同（三萜皂苷）+0.1M NaOH 堿管高于酸管（甾體皂苷）（2）溶血試驗：+2%紅血球懸浮液 →溶血（3）Lieberman—Burchard反應：+醋酐-濃硫酸—— 紫紅色（三萜皂苷）黃-紅-紫-污綠（甾體皂苷）（1）泡沫試驗：取檢品的水溶液2ml于帶塞試管中，用力振搖3分鐘，即產生持久性蜂窩狀泡沫（維持10分鐘以上），且泡沫量不少于液體體積的1／3。 【注】常用的增溶劑吐溫、司盤，振搖時均能產生持久性泡沫，要注意區別。 （2）溶血試驗：取試管4支，分別加入濾液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分別加入生理鹽水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一個試管中的溶液都成為2.5ml, 再將各試管加入2％的血細胞懸液2.5ml，振搖均勻后，同置于370水浴或25－270的室溫中注意觀察溶血情況，一般觀察3小時即可，或先滴紅細胞于顯微鏡下，然后滴加檢液看血細胞是否消失。如有溶血現象示正反應。 【注】①鞣質對血紅細胞有凝集作用，干擾溶血試驗的觀察，應事先除去（可用取勝酰胺粉吸附或用明膠沉淀）。 ②檢液應為中性溶液。 （3）醋酐濃硫酸試驗（Liebrmann Burchard反應）取檢品的水溶液置蒸發皿中，于水浴上蒸干，殘渣加入少量冰醋酸使溶解，再加入醋酐濃硫酸（19：1）試液，呈現紅紫色并變成污色綠色（甾類、三萜類成分或皂甙） （4）區別甾體皂甙和三萜皂甙：取帶塞試管兩支，各盛檢品的水溶解1 ml，1支加0.1N鹽酸溶液2ml，另一支加0.1N氫氧化鈉溶液2ml用力振搖1分鐘（需左右手交替振搖各半分鐘），觀察兩管泡沫的多少，若兩管泡沫體積相同或酸管多，示含三萜式皂甙；若加堿管泡沫多于加酸管示含甾示含甾體皂甙。 三萜皂甙為酸性皂甙在酸性水溶液中形成較穩定的泡沫；甾體皂甙為中性皂甙在堿笥溶液中能形成較穩定的泡沫。 濃硫酸、高氯酸、高氯酸-香草醛、濃硫酸-香草醛等的顯色原理主要是使羧基脫水，增加雙鍵結構，再經雙鍵位移，雙分子縮合等反應生成共軛雙鍵系統，又在酸作用下形成陽碳離子鹽而顯色 3、 糖和苷（1）斐林試劑：+硫酸銅、酒石酸鉀鈉 —— 磚紅色沉淀（還原糖）（—）+1%HCl +NaOH 沉淀（苷元）△30min 上清液（+）（多糖、苷）（2）Molish反應：+α-萘酚-濃硫酸 →紫紅色環（3）銀鏡反應：+0.1N硝酸銀、5N氨水 →銀褐色（還原糖）（4）薄層層析檢查：：吸附劑——硅膠G或纖維素展開劑—— n-BuOH：Pd：H2O；15%HAc顯色劑—— 苯胺-鄰苯二甲酸（1）堿性酒石酸銅試液：取檢品的水溶液1－2ml（如為醇溶液須將醇蒸發除去），加入堿笥酒石酸銅試液1ml，于沸水浴上加熱5分鐘，產生棕紅色或磚紅色氧化亞銅沉淀，示有還原糖。 還原糖能使二價銅鹽（藍色）還原成氧化亞銅，醛糖的醛基氧化成羧基： 【注】①如檢液呈酸性，應先堿化。 ②此反應所產生的沉淀由于條件不同，其顏色也不同，質點上的呈黃色，質點大的呈紅色。有保持性膠體存在時，也常產生黃色沉淀。 ③職樣品中含有其他醛、酮及還原較強的其他成分，或中劃制劑中附加的抗氧劑、；葡萄糖等均可顯陽性反應。 （2）α萘酚試驗（Molisch紫環反應）：取檢品的水溶液1ml，加5％萘酚試液數滴振搖后，沿管壁滴入5－6滴濃硫酸，使成兩液層，待2－3分鐘后，兩層液面出現紫紅色環（糖、多糖或甙類）。 多糖類遇濃硫酸被水解成單糖，單糖被濃硫酸脫水閉環，形成糠醛類化合物，在濃硫酸存在下與α萘酚發生酚醛縮合反應，生成紫紅色縮合物。 【注】①甙的分子結構中含有糖基，一般屬于單糖類，如葡萄糖，鼠李糖、半乳糖，但也有含二分子糖（雙糖）或多分子糖（多糖）。在上述反應條件下，甙被水解成單糖，因此甙萘酚試驗，系分子中糖部分的反應。 ②由于此反應較為靈敏，如有微量濾紙纖維或中草粉末存在于溶液中，都能產生上述反應。故濾過時應加注意。 （3）多糖的確證試驗：取檢品的水溶液5ml于水蒸發至干，加入1ml蒸餾水，再加入乙醇5ml，如出現沉淀，濾過收集后用少量熱乙醇洗滌，再將沉淀物溶于3ml蒸餾水中，做下例試驗。 ①碘試驗：取檢品的不溶液1ml，加碘試液1滴，觀察顏色變化，如呈藍黑色為地衣糖；紫黑色為糊精；藍色加熱消失，冷后藍色再現為淀粉。 ②多糖水解：取檢品的水溶液1ml，加入稀鹽酸5滴，置沸水浴中加熱10－15分鐘，然后用10％氫氧化鈉液中和至中性，再加新配制的堿性酒石酸銅試淮4滴，另取檢液1ml，不加酸水解直接加入上述試液4滴，兩管同置水浴上煮沸5－6分鐘。如果水解后生成棕紅色常常物的量比未經水解的多，則示有多糖。 多糖水解后產生單糖，利用單糖的還原性，使銅離子還原成氧化亞銅。 4、 酚類和鞣質（1）FeCl3試劑：+1%FeCl3試液 →藍、暗綠或藍紫色（2）三氯化鐵-鐵氰化鉀試劑：噴灑→藍色斑點（3）香草醛-鹽酸試劑：噴灑 →紅色（間苯二酚、間苯三酚）（4）重氮鹽試劑：+對硝基苯胺、亞硝酸鈉 →紅色（5）薄層層析檢查：吸附劑——硅膠G或纖維素展開劑—— n-BuOH：HAc：H2O；15%HAc顯色劑——1% FeCl3試液1%三氯化鐵-1%鐵氰化鉀試液 →藍、綠或黑色鞣質與酚類的區別：+明膠 —— 沉淀上清液 +1%FeCl3試液 →藍、暗綠或藍紫色（1）三氯化鐵試驗：取檢品的水溶液1ml，加三氯化鐵試液1－2滴，呈現綠色、污綠色、藍黑色或暗紫色（可水解鞣質顯藍一藍黑色，縮合鞣顯綠色一污綠色）。 鞣質均是多羥基酚的衍生物，即多元酚，能和三價鐵離子發生顏色反應生成復雜的絡鹽。 【注】此反應如遇有礦酸或有機酸、醋酸鹽等存在，能阻礙顏色的生成。硝基酚類對三氯化鐵試劑無明顯反應。 （2）明膠試驗：取檢品的水溶液1ml，加氯化鈉明溶液2－3滴，即生成白色沉淀物。 鞣質有凝固蛋白的性能。 （3）溴試驗：取檢品的水溶液1ml，加溴試液1－2滴，生成白色或沉淀物，示可能含有酚或兒茶酚鞣質。 【注】過多的溴會阻礙鞣質的沉淀，因此溴水不宜多加。 （4）香草醛一酸試驗：取檢品的水溶液點于濾紙片上，干后，噴霧或滴加香草醛一鹽酸試液，呈現紅色斑點（多元酚類物質）。 （5）鞣質、酚類薄層層析檢出反應： ①吸附劑：聚酰胺；硅膠；硅膠；石膏：水（5：1：7）調成狀，涂成薄板，1050烘干45分鐘。 ②展開劑：乙醇：醋酸（100：2）；正丁醇：乙酸乙酯：水（5：4：1）；苯：甲醇（95：5）。 ③顯色劑：10％三氯化鐵溶液；1％三氯化鐵乙醇溶液與1％鐵氰化鉀水溶液（1：1）顯藍一紫色斑點。 5．黃酮及其甙類 （1）鹽酸-鎂粉反應：+HCl-Mg →紅色（2）三氯化鋁反應：+AlCl3 →黃色（3）濃氨水反應：+NH3 →亮黃或橙色（4）薄層層析檢查：吸附劑——聚酰胺或硅膠G （1）鹽酸一鎂（或鋅）粉試驗：取檢品的乙醇溶液1ml，加放少量鎂粉（或鋅粉），然后加濃鹽酸4－5滴，置沸水浴中加熱2－3分鐘，如出現紅色示有游離黃酮類或黃酮甙（以同法不加鎂或粉做一對照，如兩管都顯紅色則有花色素存在。如繼續加碳酸試液使成堿笥即變成紫色雙轉變為藍色，即證明含花色素）。 黃酮類的乙醇溶液，在鹽酸存在的情況下，能被鎂粉還原，生成花色甙元而呈現紅色或紫色反應（個別為淡黃色、橙色、紫色或藍色）。這是由于酮類化合物分子中含有一個堿性氧原子，致能溶于稀酸中被還原成帶四價的氧原子即鋅鹽。本法是鑒別黃酮類的一個反應。但花色素本身在酸性下（不需加鎂粉）呈紅色，應加以區別。 【注】①此反慶僅在化學結構中，第三位上帶羥基的酮醇類顯色較明顯，而其它黃酮烷酮類均不甚明顯。因此試驗呈陰性反慶是不能做出否定的結論，尚需結合其他實驗再做結論。 ②試驗應在醇中進行，水分多會影響顏色的生成。此反慶較慢，有時需置水浴上加熱，以促使反應的進行。 （2）熒光試驗： ①三氯化鋁試驗：取檢品的乙醇溶液點于濾紙片上（干后再點1次，使其濃度庥中），干后，噴霧1％三氯化鋁乙醇試液，在紫外光燈下觀察，呈現黃色、綠色、橙色等熒光為黃酮類；呈現天藍色或黃綠色；熒光，則為二氫黃酮類。這是區別二氫黃酮類化合物的一種鑒別反應。 ②硼酸丙酮枸櫞酸丙酮試驗：取檢品的乙醇溶液1ml，在沸水浴上蒸干加入飽和硼酸丙酮溶液及10％枸櫞酸丙酮溶液各0.5ml，蒸去丙酮后，在紫外光燈下觀察，管內呈現強烈的綠色熒光（黃酮或其甙類）。 （3）堿液試驗：取檢品的乙醇溶液點于濾紙片上（干后，再點一次，使其溶液集中），干后，噴1％碳酸鈉溶液或在氨蒸氣中熏幾分鐘，呈現亮黃、綠或橙黃色。如將氨氣熏過的濾紙露置空氣中，顏色逐漸裉去而變為原有的顏色（黃酮或其甙類）。5、 生物堿（1）沉淀反應——碘化汞鉀試劑 →白色或淺黃色沉淀碘化鉍鉀試劑 →橘紅色沉淀碘—碘化鉀試劑 →淺棕或暗棕色沉淀硅鎢酸試劑 →淺黃或黃棕色沉淀磷鎢酸試劑 →淺黃色沉淀磷鉬酸試劑 →白色或淡黃色沉淀苦味酸試劑 →黃色結晶或非結晶形沉淀鞣酸試劑 →棕黃色沉淀氯化金試劑 →黃色結晶氯化鉑試劑 →白色結晶雷氏銨鹽 →紅色無定形沉淀（2）薄層層析檢查：吸附劑——堿性氧化鋁（Ⅲ級，干法鋪板）硅膠G（稀堿濕法鋪板）展開劑——氯仿：甲醇顯色——UV；碘化鉍鉀6、 有機酸（1）PH試紙檢查（2）溴酚蘭試液：噴灑→藍色背景黃色斑點（3）薄層層析檢查：吸附劑——硅膠G或酸性氧化鋁展開劑—— C6H6：EtOH顯色劑——0.1%溴酚蘭試液→黃色7、甾體（1）Lieberman—Burchard反應：+醋酐-濃硫酸 →黃-紅-紫-污綠（2）氯仿-濃硫酸反應：+氯仿-濃硫酸 氯仿層→紅或青色硫酸層→綠色熒光（3）五氯化銻或三氯化銻反應：+SbCl3或SbCl5 →紅色（4）薄層層析檢查：吸附劑——中性氧化鋁或硅膠G 展開劑—— C6H6-MeOH；CHCl3-MeOH顯色劑—— 10%磷鉬酸 →藍-藍紫色5%三氯化銻試液 →紅、棕紅或綠色9、香豆素、內酯（1）開閉環反應：+1%NaOH→澄清 +2%HCl→混濁（2）異羥污酸鐵反應：+7%鹽酸羥胺、10%KOH △ +稀HCl、1%FeCl3 →紅色（3）重氮鹽試劑：+對硝基苯胺、亞硝酸鈉 →紅色（4）薄層層析檢查：吸附劑——酸性硅膠G或硅膠G 或酸性氧化鋁展開劑—— 甲苯-乙酸乙酯-甲酸（5：4：1）顯色劑—— UV→藍色熒光異羥污酸鐵試液 →紅色10、強心苷（1）Kedde試劑：+3，5-二硝基苯甲酸試液 →紫紅色（2）Baljet試劑：+堿性苦味酸試液 →橙或橙紅色（3）Legal試劑：+亞硝酰鐵氰化鈉試液 →紫紅色（4）K-K反應：+FeCl3/冰HAc、濃H2SO4→ 上層綠~藍色 （2-去氧糖）界面紅棕色（5）薄層層析檢查：吸附劑——硅膠G 或中性氧化鋁展開劑—— n-BuOH：HAc：H2O（4：1：5）顯色劑—— 堿性3，5-二硝基苯甲酸試液→紫紅色堿性苦味酸試液 →橙紅色11、蒽醌（1）堿液反應：+10%NaOH →紅色 +H2O2 →紅色不褪 +H+ →紅色褪去（2）醋酸鎂反應：+1%MgAc2 →紅色（3）薄層層析檢查：吸附劑——硅膠G展開劑——Pet：EtOAc顯色劑—— UV→黃色熒光5%NaOH →紅色12、揮發油、油脂（1）油斑檢查：油斑揮發 →揮發油； 油斑不消失→油脂或類脂（2）磷鉬酸反應：噴灑5%磷鉬酸試液 →藍色（油脂、三萜、甾醇）最后重點提醒：以上各試劑的配制方法最好參照典來配制，原因一是上面寫得很詳細，二是典中有個規定，典上配制的溶液要是要用到乙醇的，如果沒有指定用無水乙醇，一般是要用95%的乙醇的。另外附一個試劑的配法：氯化鈉明膠試劑：（兩者都是固體，剛開始我還真不知道怎樣配，后來在典才發現）2g氯化鈉和1g明膠，再加上100g水，要求是現配的！
9，什么叫有機物和無機物
與機體有關的化合物（少數與機體有關的化合物是無機化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等除外。除含碳元素外，絕大多數有機化合物分子中含有氫元素，有些還含氧、氮、鹵素 、硫和磷等元素。已知的有機化合物近600萬種。早期，有機化合物系指由動植物有機體內取得的物質 。自1828年人工合成尿素【(NH2)2CO】后，有機物和無機物之間的界線隨之消失，但由于歷史和習慣的原因，“有機”這個名詞仍沿用。有機化合物對人類具有重要意義，地球上所有的生命形式 ，主要是由有機物組成的。例如：脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切關系的物質，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等，均屬有機化合物。
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
定義:
有機物通常指含碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機物。
說明 ：
1.有機物是有機化合物的簡稱。目前人類已知的有機物達900多萬種，數量遠遠超過無機物。
2.早先，人們已知的有機物都從動植物等有機體中取得，所以把這類化合物叫做有機物。到19世紀20年代，科學家先后用無機物人工合成許多有機物，如尿素、醋酸、脂肪等等，從而打破有機物只能從有機體中取得的觀念。但是，由于歷史和習慣的原因，人們仍然沿用有機物這個名稱。
3.有機物一般難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點較低。絕大多數有機物受熱容易分解、容易燃燒。有機物的反應一般比較緩慢，并常伴有副反應發生。
4.有機物種類繁多，可分為烴和烴的衍生物兩大類。根據有機物分子中所含官能團的不同，又分為烷、烯、炔、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等等。根據有機物分子的碳架結構，還可分成開鏈化合物、碳環化合物和雜環化合物三類。
5.有機物對人類的生命、生活、生產有極重要的意義。地球上所有的生命體中都含有大量有機物。
[編輯本段]食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養物質：糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，淀粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。（水是無機物?。?
2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
[編輯本段]分類:
一.根據碳原子結合而成的基本結構不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙酰苯胺）、尼古?。焿A）等。
2．普通命名（習慣命名）法
要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。
伯：只與一個碳相連的碳原子稱伯碳原子。
仲：與兩個碳相連的碳原子稱仲碳原子。
叔：與三個碳相連的碳原子稱叔碳原子。
季：與四個碳相連的碳原子稱季碳原子。
如在下式中：
C1和C5都是伯碳原子，C3是仲碳原子，C4是叔碳原子，C2是季碳原子。
要掌握常見烴基的結構，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、異丙基、異丁基、叔丁基、芐基等。
例如：
3．系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規則”。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
?。?）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
?。?）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。
?。?）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
2．幾何異構體的命名:
烯烴幾何異構體的命名包括順、反和Z、E兩種方法。
簡單的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示。用順反表示時，相同的原子或基團在雙鍵碳原子同側的為順式，反之為反式。
如果雙鍵碳原子上所連四個基團都不相同時，不能用順反表示，只能用Z、E表示。按照“次序規則”比較兩對基團的優先順序，兩個較優基團在雙鍵碳原子同側的為Z型，反之為E型。必須注意，順、反和Z、E是兩種不同的表示方法，不存在必然的內在聯系。有的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示，順式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：
脂環化合物也存在順反異構體，兩個取代基在環平面的同側為順式，反之為反式。
3．光學異構體的命名:
光學異構體的構型有兩種表示方法D、L和R、S，D 、L標記法以甘油醛為標準，有一定的局限性，有些化合物很難確定它與甘油醛結構的對應關系，因此，更多的是應用R、S標記法，它是根據手性碳原子所連四個不同原子或基團在空間的排列順序標記的。光學異構體一般用投影式表示，要掌握費歇爾投影式的投影原則及構型的判斷方法。
根據投影式判斷構型，首先要明確，在投影式中，橫線所連基團向前，豎線所連基團向后；再根據“次序規則”排列手性碳原子所連四個基團的優先順序，在上式中：
?。璑H2 >－COOH >－CH2-CH3 >－H ；將最小基團氫原子作為以碳原子為中心的正四面體頂端，其余三個基團為正四面體底部三角形的角頂，從四面體底部向頂端方向看三個基團，從大到小，順時針為R，逆時針為S ?！?
4．雙官能團和多官能團化合物的命名:
雙官能團和多官能團化合物的命名關鍵是確定母體。常見的有以下幾種情況：
?、?當鹵素和硝基與其它官能團并存時，把鹵素和硝基作為取代基，其它官能團為母體。
?、?當雙鍵與羥基、羰基、羧基并存時，不以烯烴為母體，而是以醇、醛、酮、羧酸為母體。
?、?當羥基與羰基并存時，以醛、酮為母體。
?、?當羰基與羧基并存時，以羧酸為母體。
?、?當雙鍵與三鍵并存時，應選擇既含有雙鍵又含有三鍵的最長碳鏈為主鏈，編號時給雙鍵或三鍵以盡可能低的數字，如果雙鍵與三鍵的位次數相同，則應給雙鍵以最低編號。
[編輯本段]鑒別 :
在藥品的生產、研究及檢驗等過程中，常常會遇到有機化合物的分離、提純和鑒別等問題。有機化合物的鑒別、分離和提純是三個既有關聯而又不相同的概念。
分離和提純的目的都是由混合物得到純凈物，但要求不同，處理方法也不同。分離是將混合物中的各個組分一一分開。在分離過程中常常將混合物中的某一組分通過化學反應轉變成新的化合物，分離后還要將其還原為原來的化合物。提純有兩種情況，一是設法將雜質轉化為所需的化合物，另一種情況是把雜質通過適當的化學反應轉變為另外一種化合物將其分離（分離后的化合物不必再還原）。
鑒別是根據化合物的不同性質來確定其含有什么官能團，是哪種化合物。如鑒別一組化合物，就是分別確定各是哪種化合物即可。在做鑒別題時要注意，并不是化合物的所有化學性質都可以用于鑒別，必須具備一定的條件：
?。?）化學反應中有顏色變化
?。?）化學反應過程中伴隨著明顯的溫度變化（放熱或吸熱）
?。?）反應產物有氣體產生
?。?）反應產物有沉淀生成或反應過程中沉淀溶解、產物分層等。
本課程要求掌握的重點是化合物的鑒別,為了幫助大家學習和記憶，將各類有機化合物的鑒別方法進行歸納總結，并對典型例題進行解析。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
?。?）溴的四氯化碳溶液，紅色褪去
?。?）高錳酸鉀溶液，紫色褪去。
2．含有炔氫的炔烴：
?。?）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
?。?）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3．小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。
5．醇：
?。?）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
?。?）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
?。?）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生藍紫色）。
?。?）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：
?。?）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀；
?。?）區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；
?。?）區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；
?。?）鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9．胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法
?。?）用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH；仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液；叔胺不發生反應。
?。?）用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10．糖：
?。?）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀；
?。?）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
?。?）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
[編輯本段]如何學習:
1、找本國內教科書學習好基本反應，不懂的地方不要死扣，主要加強印象，對于一些基本概念掌握好，如共振，octet rule，molecular orbital, Sn, E1等基本概念。推薦邢其毅的有機化學。不過先用不著看后面的章節如蛋白、糖等內容。
2.找本國外的有機化學原版書，如mcmurry或carey等人編的organic chemistry。熟悉外文專業詞匯的同時，加深理解，老外寫的書都深入淺出，并不難理解（除了英文討厭以外）。
3、正式入門先看兩本書grossman的The art of writing reasonable organic reaction mechanisms或miller的writing reaction mechanisms in organic chemistry。還有一本pushing electrons。 學習機理的寫法和深入了解電子轉移的內涵。不用記住里面的機理，主要學習從反應如何合理的推導機理。
3、閱讀專題小冊子，如國內超星上的親核加成反應、飽和碳原子上的親核取代反應歷程等等按照基礎反應特點介紹的小冊子。也有一些外文書籍，我就不寫了。
4、看一本立體化學方面的入門書籍，推薦oxford chemistry primer 系列Organic_Stereochemistry或longman公司出版的guide to organic stereochemistry。國內有超星上有一本較早的翻譯自法國的有機立體化學入門（作者可能為henry kargan 記不太清），雖然有些觀點較為過時，但寫的較簡單，適合初學者。
5、學習高等有機化學（主張中英文對照學習），carey或march的advanced organic chemistry 是經典，國內好像都有中譯本，雖然譯本年代較早，但有助于英文版的學習。學習是肯定不懂的地方很多，方法有兩個一是在網上搜索不懂的概念（最好在專業英文網站找），二是找專題小冊子。實在不懂就暫時一放，有一天你就會頓悟的。同時推薦havard 的 evans講義對照學習，并學習上面的挑戰問題。
6、學習有機立體電子效應（steroelectronic effects）的一本書，法國人寫的中英文兩種版本都有，我記不清了。fleming 或kirby的也很好，但很難搞到。
7、學習有機合成的書籍（如smith 編的 organic synthesis 很好，國內也有如黃培強編的有機合成也可以，黃憲也有）。有本小冊子不錯，guidebook to organic synthesis（世界圖書出版公司）
8、如果想深入了解某領域的內容如雜環化學、糖化學等?？蓮臏\入深的學習，先學習國內的小冊子，千萬別找國內的大布頭看，再看外文專著（可找大部頭看）。
9、看全合成文獻或專著，能夠幫助你通過實際問題理解所學有機理論。organic synthesis workbook 不錯（共兩冊）或k C N 這個大牛寫的經典全合成兩本書。
10、手中常備書籍或電子資料：有機人名反應及機理、 有機合成中的保護基、金屬有機化學、Organic Synthesis Collective、溶劑純化（5th 外文）等就不列舉了。
11、如果你是狂熱的愛好者，那么再深入學習立體化學（Eliel 編的）、有機金屬催化、多組分反應、氧化、還原、周環等高深功夫（都要看外文，^_^光Pd催化的就好幾卷?。?。參考書不列了。
12、推薦多看老外寫的Lecture notes，非常棒。
[編輯本段]幾種常見的有機化合物
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH （C2H5OH)特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構
[編輯本段]認識有機化合物的簡史
人類使用有機物的歷史很長，世界上幾個文明古國很早就掌握了釀酒、造醋和制飴糖的技術。據記載,中國古代曾制取到一些較純的有機物質,如沒食子酸(982--992)、烏頭堿(1522年以前)、甘露醇(1037--1101)等;16世紀后期,西歐制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于這些有機物都是直接或間接來自動植物體，因此,那時人們僅將從動植物體內得到的物質稱為有機物。
1828年，德國化學家維勒（Friedrich Wohler）首次用無機物氰酸銨合成了有機物 ---- 尿素。但這個重要發現并沒有立即得到其他化學家的承認，因為氰酸銨尚未能用無機物制備出來。直到柯爾柏(H.Kolbe)在1844年合成了醋酸，柏賽羅(M . Berthelot)在1854年合成了油脂等，有機化學才進入了合成時代，大量的有機物被用人工的方法合成出來。
人工合成有機物的發展，使人們清楚地認識到，在有機物與無機物之間并沒有一個明確的界限，但在它們的組成和性質方面確實存在著某些不同之處。從組成上講，所有的有機物中都含有碳，多數含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等，因此，化學家們開始將有機物定義為含碳的化合物。
[1]
[編輯本段]有機化合物的特點
1．組成和結構之特點
有機化合物：種類繁多、數目龐大（已知有七百多萬種、且還在不斷增加）
但組成元素少 （C， H， O， N ，P， S， X等）
原因： 1） C原子自身相互結合能力強
2) 結合的方式多種多樣（單鍵、雙鍵、三鍵、鏈狀、環狀）
3) 同分異構現象 （構造異構、構型異構、構象異構）
例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚兩種不同的化合物、見P1
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低（熔點一般不超過400℃）
2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
3）反應速率比較慢
4）反應產物復雜機物種類繁多，可分為烴和烴的衍生物兩大類。根據有機物分子中所含官能團的不同，又分為烷、烯、炔、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等等。根據有機物分子的碳架結構，還可分成開鏈化合物、碳環化合物和雜環化合物三類。
無機物么 就是那些酸堿鹽 單質和氧化物有機物即與機體有關的化合物（少數與機體有關的化合物是無機化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物、碳酸（H2CO3）、硫氰化物等除外，其中心碳原子是以氫鍵結合。除含碳元素外，絕大多數有機化合物分子中含有氫元素，有些還含氧、氮、鹵素 、硫和磷等元素。已知的有機化合物近8000萬種。早期，有機化合物系指由動植物有機體內取得的物質 。自1828年維勒人工合成尿素【(NH2)2CO】后，有機物和無機物之間的界線隨之消失，但由于歷史和習慣的原因，“有機”這個名詞仍沿用。有機化合物對人類具有重要意義，地球上所有的生命形式 ，主要是由有機物組成的。
無機物是與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物引，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機物。有機物就是含碳的化合物，無機物就是不含碳的化合物。但是，下列含碳的化合物，由于性質接近其它無機物，因此它們屬于無機物【無機物】
無機物是無機化合物的簡稱，通常指不含碳元素的化合物。少數含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬于無機物。無機物大致可分為氧化物、酸、堿、鹽等。
【有機物】
定義 有機物通常指含碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機物。
我是小聶一般說來，，含C【碳元素】的叫有機物、除二氧化碳、碳酸鹽外
