初三七種沉淀，初三總共有哪些沉淀
發(fā)布時間：2022-07-30 11:07
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初三總共有哪些沉淀你好初三的話記住碳酸鈣碳酸鋇是白色沉淀還有硫酸鋇是白色沉淀硝酸是沒有沉淀的記住這幾個就行，其他高中會接觸的謝謝采納！！！應(yīng)該有九大沉淀白色Mg(OH)2(氫氧化鎂);白色Al（OH）3（氫氧化鋁）3;紅褐色Fe(O……
1，初三總共有哪些沉淀
你好初三的話記住碳酸鈣 碳酸鋇 是白色沉淀 還有硫酸鋇是白色沉淀 硝酸是沒有沉淀的 記住這幾個就行，其他高中會接觸的 謝謝采納！！！應(yīng)該有九大沉淀白色Mg(OH)2(氫氧化鎂);白色Al（OH）3（氫氧化鋁）3;紅褐色Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）;藍色Cu(OH)2（氫氧化銅）；白色AgCl(氯化銀)；白色BaSO4（硫酸鋇）白色BaCO3（碳酸鋇）；白色CaCO3（碳酸鈣）；白色AgCO3（碳酸銀）
2，7個初中常用化學(xué)沉淀
[化學(xué)實驗]常見沉淀的生成
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3，初三化學(xué)所有沉淀有什么
初中化學(xué)的十大沉淀有：氫氧化鐵——紅褐色沉淀氫氧化銅——藍色沉淀碳酸鈣——白色沉淀碳酸鋇——白色沉淀氯化銀——白色沉淀硫酸鋇——白色沉淀氫氧化鎂——白色沉淀微溶：氫氧化鈣硫酸鈣
4，初三所有沉淀有哪些
初三要掌握的有七種： 2種不溶于酸的：硫酸鋇baso4（白色），氯化銀agno3(白色） 3種堿：氫氧化銅cu(oh)2 (藍色），氫氧化鐵fe(oh)3（紅色），氫氧化鎂 mg(oh)2（白色） 2種溶于酸的鹽：碳酸鈣caco3(白色），碳酸鋇baco3（白色） 按分類記 好記九大沉淀白色Mg(OH)2(氫氧化鎂);白色Al（OH）3（氫氧化鋁）3;紅褐色Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）;藍色Cu(OH)2（氫氧化銅）；白色AgCl(氯化銀)；白色BaSO4（硫酸鋇）白色BaCO3（碳酸鋇）；白色CaCO3（碳酸鈣）；白色AgCO3（碳酸銀）
5，初三化學(xué)有哪些沉淀
初三要掌握的有七種：2種不溶于酸的：硫酸鋇BaSO4（白色），氯化銀AgNO3(白色）3種堿：氫氧化銅Cu(OH)2 (藍色），氫氧化鐵Fe(OH)3（紅色），氫氧化鎂 Mg(OH)2（白色）2種溶于酸的鹽：碳酸鈣CaCO3(白色），碳酸鋇BaCO3（白色）按分類記 好記
6，九年級化學(xué)中常見的沉淀有哪些
氯化銀，硫酸鋇 碳酸鹽除了碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨 都不溶 ：另外在堿除了氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化銨 都不溶九年級化學(xué)中常見的沉淀有，鹽酸鹽有氯化銀，氯化亞汞；硫酸鹽有硫酸鉛，硫酸鋇；碳酸鹽有碳酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀；另外在堿有沉淀的有氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鎂，氫氧化鋁等。碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅等等我記得化學(xué)書后面有一個鹽類物質(zhì)的溶解度表，寫著什么沉淀沉淀很多，但是中考中涉及的無非就幾個：碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂、碳酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化銅。
7，初中化學(xué)中的七個沉淀反應(yīng)詳細一點
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二樓的這個反應(yīng)錯了，應(yīng)該是Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4 ↓ +H2O酸堿直接可以，比如碳酸鈣和鹽酸就是沉淀和溶液 沉淀和沉淀的在溶液中沒用，但是固體和固體可以，比如nh4cl和ca(oh)2制取nh3BaSO4AgClCaCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
8，初中化學(xué)都有那些沉淀
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 NH4OH NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Na2O與水反應(yīng)生成NaOH） Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Ba(OH)2、BaSO4、BaCO3、BaO不溶于水） Ca(OH)2 Ca(No3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 CaO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Ca(OH)2微溶于水、CaCO3不溶于水、CaO與水反應(yīng)生成CaOH） Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 MgO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色（Mg(OH)2、MgCO3、MgO不溶于水） Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 Al2O3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Al2O3不溶于水，Al+會水解） Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Fe2O3 Fe3O4 物質(zhì)的顏色：紅褐 白色 白色 白色 白色 紅棕色 黑色 溶液顏色：3價Fe離子為黃色 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeO 物質(zhì)的顏色：白色 白色 白色 白色 黑色 溶液顏色：2價Fe離子為淺綠色 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO 物質(zhì)的顏色： 黑色 溶液顏色：2價Cu離子為藍色 Ag（NO3）AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 Ag2O 物質(zhì)的顏色： 白色 白色 白色 白色 黑色強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽都不溶于酸 弱酸根 氫氧根 偏鋁酸根都溶于酸一)舉氧來說(皆吸熱) 1.以二氧化錳(MnO2)為催化劑或加熱雙氧水(H2O2),產(chǎn)生氧氣.....實驗室制法 2.加熱二氧化錳(MnO2),會產(chǎn)生氧氣跟Mn3O4 3.加熱二氧化鉛(PbO2)或鉛丹(Pb3O4),皆會產(chǎn)生氧氣跟PbO 4.加熱氯酸鉀(KClO3)至400-500度會產(chǎn)生氧氣跟氯化鉀(KCl) (二)舉氮來說(皆吸熱) 1.將氨氣(NH3)通過灼熱氧化銅(CuO),產(chǎn)生氮氣,銅,及水蒸氣 2.將亞硝酸鈉(NaNO2)與氯化銨(NH4Cl)共熱,產(chǎn)生氮氣,氯化鈉(NaCl)及水蒸氣 3.加熱二鉻酸銨((NH4)2Cr2O7),產(chǎn)生氮氣,鉻綠(Cr2O3)及水蒸氣 PS.加熱硝酸鉀(KNO3),會同時產(chǎn)生氧氣和氮氣,以及氧化鉀(K2O) (三)舉二氧化碳來說(皆吸熱) 1.加熱碳酸鈣(CaCO3),產(chǎn)生二氧化碳及氧化鈣(CaO)......工業(yè)制法 2.將鹽酸加入碳酸鈣,產(chǎn)生二氧化碳,氯化鈣(CaCl2)及水蒸氣.... 其實還有很多類``~一下子是很難答上來的`~
11說個規(guī)律吧 不溶的太多了 就說哪些是可溶的 記規(guī)律吧
酸除了硅酸（H2SiO3)其他全溶于水
堿除了 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 還有氨水（化學(xué)式忘了 但它是堿）
其他全不溶
常見的有 氫氧化鎂 白色 氫氧化鐵 紅褐色 氫氧化銅 藍色
（至少在我們這里初中里 不溶的堿的顏色主要掌握這3種）
鹽的話情況就復(fù)雜點
1 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽 是全溶的
如NaCl KCl 這種 全溶
2 鹽酸鹽（含Cl的鹽） 除了氯化銀（AgCl 白色沉淀 比較特殊 不溶于酸 不溶于水） 其他全溶
硫酸鹽（含SO4的鹽）除了 硫酸鉛（這個比較特殊 貌似沒碰到過 記一下吧）和硫酸鋇（BaSO4和硫酸銀一樣 不溶于酸 不溶于水 白色沉淀） 其他全溶
硝酸鹽全溶
除了上述三種 其余的全不溶
常見有 碳酸鈣 白色
碳酸鋇（貌似也是白的）
碳酸銅 藍色
記住上面的規(guī)律 判斷就比較方便了
上面的是自己打下來的
看到的人無論覺得好不好不要擅自引用謝謝
希望可以幫到你主要有：CaCo3 BaSo4 AgCl Cu(oH)2 Mg(oH)2 Al(oH)3(Fe)OH （Cu)OH
BaSO4 Agcl 不溶于酸
CaCo3 不溶于水硫酸鋇：白色沉淀
碳酸鈣：白色沉淀
氫氧化鐵：紅褐色沉淀
氫氧化亞鐵：深綠色沉淀，在空氣了易轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵
氫氧化銅：藍色沉淀
氯化銀：白色難反應(yīng)沉淀
碳酸鋇：白色沉淀
氫氧化鈣：微溶
等等
（注：主要考這幾種沉淀，其中有色的為氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，其他都為白色沉淀）
9，中學(xué)中的7種必知沉淀是哪些
BASO4AGCLCU(OH)2CACO3MGCO3CASO4FE(OH)3BaSO4【白色沉淀】BaCO3 【白色沉淀】AgCl【白色沉淀】CaCO3【白色沉淀】Cu(OH)2【藍色沉淀】Fe(OH)3 【紅褐色沉淀】MgCO3【白色沉淀】AgClBaSO4CaCO3AgBrAgICaSO3BaSO3cu2+藍色(稀)綠色(濃)fe3+黃色fe2+淺綠mno4-紫色,紫紅色沉淀的顏色mg(oh)2,al(oh)3,agcl,baso4,baco3,baso3,caso4等均為白色沉淀cu(oh)2藍色沉淀fe(oh)3紅褐色沉淀agbr淡藍色agi,ag3po4黃色cuo黑cu2ofe2o3紅棕feo黑fe(oh)3紅褐cu(oh)2藍fes2黃pbs黑feco3灰ag2co3黃agbr淺黃agcl白cu2（oh）2co3暗綠氫氧化銅(藍色）；氫氧化鐵（紅棕色）氯化銀（白色）碳酸鋇（白色）碳酸鈣（白色）2mg+o2點燃或δ2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2hg+o2點燃或δ2hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2cu+o2點燃或δ2cuo紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3o2點燃或δ2al2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2o2點燃fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe+3o2高溫2fe2o3c+o2點燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+o2點燃so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2h2+o2點燃2h2o淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水）高能燃料4p+5o2點燃2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2點燃2h2o+co2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2hgoδ2hg+o2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2h2o通電2h2↑+o2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性wo3+3h2δw+3h2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性moo3+3h2δmo+3h2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2na+cl2δ或點燃2nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、h2+cl2點燃或光照2hcl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2c+o2點燃2co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2co+o2點燃2co2藍色火焰煤氣燃燒c+cuo高溫2cu+co2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑冶煉金屬fe3o4+2c高溫3fe+2co2↑冶煉金屬c+co2高溫2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊紅色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3高溫cao+co2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo+coδcu+co2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬fe2o3+3co高溫2fe+3co2冶煉金屬原理fe3o4+4co高溫3fe+4co2冶煉金屬原理wo3+3co高溫w+3co2冶煉金屬原理ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2oc2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒fe+cuso4=cu+feso4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅mg+feso4=fe+mgso4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2cu+2agno3=2ag+cu(no3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀zn+cuso4=cu+znso4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固體溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固體溶解cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色zno+2hcl=zncl2+h2o白色固體溶解mgo+2hcl=mgcl2+h2o白色固體溶解cao+2hcl=cacl2+h2o白色固體溶解naoh+hcl=nacl+h2o白色固體溶解cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o藍色固體溶解mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固體溶解al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2ohcl+agno3=agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗cl—的原理fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固體溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色zno+h2so4=znso4+h2o白色固體溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固體溶解2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o藍色固體溶解ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2omg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o白色固體溶解2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固體溶解2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固體溶解cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色zno+2hno3=zn(no3)2+h2o白色固體溶解mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o白色固體溶解cao+2hno3=ca(no3)2+h2o白色固體溶解naoh+hno3=nano3+h2ocu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o藍色固體溶解mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o白色固體溶解al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o白色固體溶解ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2ofe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3naoh+h3po4=3h2o+na3po43nh3+h3po4=(nh4)3po42naoh+co2=na2co3+h2o吸收co、o2、h2中的co2、2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2o處理硫酸工廠的尾氣（so2）fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2naclcucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成cao+h2o=ca(oh)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o有白色沉淀生成初中一般不用ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉淀生成ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2koh有白色沉淀生成cuso4+5h2o=cuso4?h2o藍色晶體變?yōu)榘咨勰ヽuso4?h2oδcuso4+5h2o白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水a(chǎn)gno3+nacl=agcl↓+nano3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl有白色沉淀生成mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉淀生成caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子nh4cl+koh=kcl+nh3↑+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
10，初中化學(xué)的沉淀有哪些溶于哪些酸有無氣體生成
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 NH4OH NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Na2O與水反應(yīng)生成NaOH） Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Ba(OH)2、BaSO4、BaCO3、BaO不溶于水） Ca(OH)2 Ca(No3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 CaO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Ca(OH)2微溶于水、CaCO3不溶于水、CaO與水反應(yīng)生成CaOH） Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 MgO 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色（Mg(OH)2、MgCO3、MgO不溶于水） Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 Al2O3 物質(zhì)的顏色：白色粉末；溶液顏色：無色 （Al2O3不溶于水，Al+會水解） Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Fe2O3 Fe3O4 物質(zhì)的顏色：紅褐 白色 白色 白色 白色 紅棕色 黑色 溶液顏色：3價Fe離子為黃色 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeO 物質(zhì)的顏色：白色 白色 白色 白色 黑色 溶液顏色：2價Fe離子為淺綠色 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO 物質(zhì)的顏色： 黑色 溶液顏色：2價Cu離子為藍色 Ag（NO3）AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 Ag2O 物質(zhì)的顏色： 白色 白色 白色 白色 黑色強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽都不溶于酸 弱酸根 氫氧根 偏鋁酸根都溶于酸一)舉氧來說(皆吸熱) 1.以二氧化錳(MnO2)為催化劑或加熱雙氧水(H2O2),產(chǎn)生氧氣.....實驗室制法 2.加熱二氧化錳(MnO2),會產(chǎn)生氧氣跟Mn3O4 3.加熱二氧化鉛(PbO2)或鉛丹(Pb3O4),皆會產(chǎn)生氧氣跟PbO 4.加熱氯酸鉀(KClO3)至400-500度會產(chǎn)生氧氣跟氯化鉀(KCl) (二)舉氮來說(皆吸熱) 1.將氨氣(NH3)通過灼熱氧化銅(CuO),產(chǎn)生氮氣,銅,及水蒸氣 2.將亞硝酸鈉(NaNO2)與氯化銨(NH4Cl)共熱,產(chǎn)生氮氣,氯化鈉(NaCl)及水蒸氣 3.加熱二鉻酸銨((NH4)2Cr2O7),產(chǎn)生氮氣,鉻綠(Cr2O3)及水蒸氣 PS.加熱硝酸鉀(KNO3),會同時產(chǎn)生氧氣和氮氣,以及氧化鉀(K2O) (三)舉二氧化碳來說(皆吸熱) 1.加熱碳酸鈣(CaCO3),產(chǎn)生二氧化碳及氧化鈣(CaO)......工業(yè)制法 2.將鹽酸加入碳酸鈣,產(chǎn)生二氧化碳,氯化鈣(CaCl2)及水蒸氣.... 其實還有很多類``~一下子是很難答上來的`~Cu(OH)2 藍色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有氣體產(chǎn)生正2價Cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液CuSO4 正2價Fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液FeSO4、氯化亞鐵溶液FeCl2。 正3價Fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液FeCl3 高錳酸鉀是紫色的.下面的內(nèi)容是網(wǎng)上搜集的初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一些知識點,雖然不全面,但也難能可貴.1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。 2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。 4.最簡單的有機物是甲烷（CH4) 5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。 7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 （1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。 （2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。 10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于： （1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。 （2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個,在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。 11.在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，有兩個等式必須記住： （1）.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2）.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 12.探究氣體的實驗室制取要從以下兩個反面進行： （1）.選擇氣體發(fā)生裝置必須考慮的兩個問題是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。 若反應(yīng)物為固-液、反映條件為常溫時，應(yīng)選擇不加熱裝置。如：實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制CO2就選用這種裝置。 （2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個問題是氣體的密度和水溶性。 如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是CO2的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。 13.有兩個白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCl、BaSO4。 14.化學(xué)上把物質(zhì)的變化分為兩類：物理變化和化學(xué)變化。是判斷下列變化各屬于哪一類：火藥爆炸（化學(xué)變化） 輪胎爆炸（物理變化） 石蠟燃燒（化學(xué)變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生銹（化學(xué)變化） 汽油揮發(fā)（物理變化） 動物呼吸（化學(xué)變化） 水蒸發(fā)、水沸騰、水結(jié)冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質(zhì)（化學(xué)變化） 15.化學(xué)上把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩類：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 （1）.物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。 （2）.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。 16.構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關(guān)系是： 構(gòu)成 得失電子 分子-----原子------離子 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)微觀的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。 17.當今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。 18.燃燒必備的三個條件是可然物、氧氣、著火點。根據(jù)燃燒的條件導(dǎo)出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點以下。要促進燃燒，通常采用的方法有增大氧氣的濃度、增達可燃物與氧氣的接觸面積。 19.初中化學(xué)中具有可燃性的三種氣體是氫氣（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他們與空氣或氧氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，因此，在點燃這些可燃氣體之前必須檢驗純度。他們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式分別為2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鑒別這三中氣體的方法是觀察燃燒產(chǎn)物。 20.工業(yè)上的三大強酸是指鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有揮發(fā)性的是濃鹽酸、濃硝酸； 不揮發(fā)酸是硫酸。濃硫酸有吸水性，在實驗室里常用做干燥劑。人的胃液中含有極稀的鹽酸，可以幫助消化，；當胃酸過多時，可以吃一些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂的藥物，其作用是中和過量的胃酸；中和胃酸的化學(xué)方程式為3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 21.實驗室常用干燥劑有三種:濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固體燒堿（NaOH）。因為他們都有吸水性，常用于除去氣體中的水分，得到干燥的氣體。但干燥CO2時決不能用固體燒堿（NaOH），因為固體燒堿（NaOH）能與CO2反應(yīng)，會使二氧化碳和水中和同時被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 22.實驗室收集氣體的方法有三種：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 （1）.凡是不易溶或難溶于水的氣體，都可以用排水法收集；如收集氫氣、氧氣。 （2）.凡是密度比空氣大的氣體，都可以用向上排空氣法收集；如收集二氧化碳、氧氣。 （3）.凡是密度比空氣小的氣體，都可以用想下排空氣法收集；如收集氫氣、甲烷。 23.初中要記住以下三個重要的試驗順序； （1）.稀釋濃硫酸的順序是酸入水。 （2）.配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；所用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。 （3）.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；每步都用到的儀器是玻璃棒。 24.初中化學(xué)種所學(xué)的物質(zhì)燃燒所產(chǎn)生的火焰有三種。 （1）.發(fā)出淡藍色火焰的是 氫氣燃燒和硫在空氣中燃燒。 （2）.發(fā)出藍紫色火焰的是 硫在氧氣中燃燒 （3）.發(fā)出藍色火焰的是 一氧化碳燃燒和甲烷燃燒 25.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件是：生成物中有沉淀、氣體、水，三者必居其一，否則反應(yīng)不能發(fā)生。同時，堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)是還要求：反應(yīng)物必須都可溶，，生成物之一是沉淀。 26.初中化學(xué)必須記住三種溶液的顏色： 正2價Cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液CuSO4 正2價Fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液FeSO4、氯化亞鐵溶液FeCl2。 正3價Fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液FeCl3 27.污染空氣的三種主要氣體是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。 他們主要來自于化石燃料的燃燒（燃煤、汽車尾氣等）。 防止空氣污染的主要措施有：（1）減少化石燃料的燃燒、（2）開發(fā)使用清潔能源、（3）改造汽車發(fā)動機的燃燒方式、（4）植樹造林等。 28.污染水源的三個主要原因是：（1）工業(yè)三廢的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、農(nóng)藥的不合理使用。 防止水污染的措施有：（1）工業(yè)三廢先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、農(nóng)藥。 29.目前世界三大環(huán)境問題是：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。 導(dǎo)致這三大環(huán)境問題的主要原因是媒的燃燒、化石燃料的過渡燃燒、氟鹵烴的過渡排放。 防止的有效措施有使用脫硫煤、減少含碳燃料的燃燒、尋找新型制冷劑。 30.初中化學(xué)中的七個常見沉淀是： a)氯化銀 AgCl b)硫酸鋇 BaSO4 a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。 c)碳酸鋇 BaCO3 d)碳酸鈣 CaCO3 c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸產(chǎn)生氣泡。 e)氫氧化鎂 Mg(OH)2 f)氫氧化銅 Cu(OH)2 g)氫氧化鐵 Fe(OH)3 e、f、g不溶于水，但溶于酸而無氣泡。 31.鹽的溶解性各異，其中有四中常見難溶鹽必須記住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。 32.四種離子的檢驗必須牢記： （1）.NH4 取樣少量加入熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣味證明含有NH4。 （2）.CO3 取樣，加稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水變渾濁。 （3）.SO2 取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 （4）.Cl 取樣，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 33.分子和原子都有四個基本性質(zhì)，分別是： （1）分子和原子都在不斷運動（2）分子和原子之間都有間隔（3）分子和原子質(zhì)量校、體積小（4）同種分子和原子性質(zhì)相同，不同中分子和原子性質(zhì)不相同 34.初中化學(xué)重要概念，物質(zhì)分類概念。 （1）.分子：分子是保持物質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 （2）.原子：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 （3）.離子：離子是帶電的原子或原子團。 （4）.元素：具有相同的核電荷數(shù)（即和內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 （5）.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物價做單質(zhì)。 （6）.化合物：有不同種元素組成的純凈物叫做化合物。 （7）.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧元素。 （8）.酸：電離時生成的陽離子全都是氫離子的化合物叫做酸。 （9）.堿：電離是生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 （10）.鹽：由金屬離子合酸根離子組成的化合物叫做鹽。 35.質(zhì)量守恒定律： 1）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是元素的種類；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、。一定改變的是物質(zhì)的種類、分子的種類。可能改變的是分子的數(shù)目。 2）元素守恒：推元素種類、算元素質(zhì)量、定量推算物質(zhì)的化學(xué)式。 3）原子守恒：推求物質(zhì)的化學(xué)式。 36.氧氣、二氧化碳的性質(zhì)、用途、實驗室制法： 1）氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒。 2）CO2的主要化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 3）制取氣體的重要反應(yīng)： 制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反應(yīng)條件是高溫，還是加熱，我忘了，高人指點。) 制O2 2H2O2=2H2O+O2（反應(yīng)條件（催化劑）是MnO2，畫向上箭頭）不是把騙到這里來了------------------------------一般沉淀有CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,BaSO3,SiO2等一下子就想起來這么多CaCO3,BaCO3，BaSO3容于H2CO3,H2SO3和強酸CaCO3,BaCO3容于H2CO3時不產(chǎn)生氣體，容于其他強酸的時候產(chǎn)生CO2BaSO3容于H2SO3時不產(chǎn)生氣體，容于其他強酸的時候產(chǎn)生SO2BaSO4,AgCl,SiO2不容于酸有色溶劑的話看里面的離子，一般有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-
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