三七根白礬，甲醛與白礬
發布時間：2022-08-22 11:45
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本文目錄一覽甲醛與白礬2，白礬和三七粉和珍珠粉一起外用有什么作用3，明礬屬于鋁系嗎4，三七根能泡水嗎5，保鮮花用的什么化學藥品6，如何治療血崩7，長了痱子怎么辦試過很多辦法都沒用8，治療扁桃體發炎有什么好的偏方9，治療支氣管炎的偏方要好……
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1，甲醛與白礬
甲醛，化學式HCHO，式量30.03,又稱蟻醛。無色氣體，有特殊的刺激氣味，對人眼、鼻等有刺激作用,氣體相對密度1.067（空氣=1），液體密度0.815g/cm3（-20℃）。熔點-92℃，沸點-19.5℃。易溶于水和乙醇。水溶液的濃度最高可達55%，通常是40%，稱做甲醛水，俗稱福爾馬林（formalin），是有刺激氣味的無色液體。有強還原作用，特別是在堿性溶液中。能燃燒，蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限7%-73%（體積）。著火溫度約300℃。甲醛可由甲醇在銀、銅等金屬催化下脫氫或氧化制得，也可由烴類氧化產物分出。用作農藥和消毒劑，制酚醛樹脂、脲醛樹脂、維綸、烏洛托品、季戊四醇和染料等的原料。工業品甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚劑，沸點101℃。[俗名]明礬、生礬。 [性味]性寒，味酸澀。 [功效]消痰涎，止瀉痢。 [宜食]適宜精神分裂癥，癲狂，風痰瘸病，中風痰厥，失音不語，瘴病等痰涎阻塞包絡心竅者食用；適宜胃及十二指腸潰病者食用；適宜慢性腸炎，休息痢久不止，老人久瀉不止者食用；適宜傳染性肝炎者食用；適宜肺結核咯血者食用。 《本草綱目》：“白礬，吐下痰涎飲癖，燥濕解毒，追涎?！薄堕L沙藥解》：“礬石酸澀燥烈，善吐下老痰宿飲，緣痰涎凝結，粘滯于上下竅隧之間，牢不可動?！?[忌食]陰虛胃弱，無濕熱者忌食；體弱之人，孕婦忌食；急性腸炎痢疾者忌食；切忌多食久食。 《吳普本草》：“久服傷人骨?！薄侗静菅芰x》：“不可多服，損心肺?！薄侗静萁浭琛罚骸胺碴幪搩葻?，火熾水涸，發為咽喉痛者，不宜含此。目痛由陰虛血熱者，不宜用?！?[按語]白礬的成分主要為硫酸鉀鋁、氧化鉀、三氧化二鋁、亞硫酸根等。據近代臨床報道：有用于治療狂躁型精神病患者，取明礬、冰糖各120克，加水600毫升，濃煎成200毫升，空服時頓服100~200毫升。共治3例，經分別服1-2次后即恢復正常。有用于治療癲癇，以白礬研粉，每日早晚各服1次，每次3-4．5克，一般發病1-2個月者服食20天，發病半年者服食1個月，發病1年以上者服食1-3個月，試治1例均愈。有用于治療肺結核咯血，取明礬40克，兒茶50克，研末混合，每次服0．1-0．2克(最多可用0．5—1克)，裝入膠囊，日服3-4次，大咯血每3小時1次，連續服至咯血停止，再續服1-3天。據70余例的觀察，半數以上病例均在服食2天左右咯血停止，絕大多數在1-10天內止血。白礬之所以不能多食久食，其原因是明礬中含鋁高，多食鋁質可使組織神經細胞出現病變，幼年會低智、老年會癡呆。所以，加入明礬所制成的油條等食品也不宜久食多食。
2，白礬和三七粉和珍珠粉一起外用有什么作用
三七粉和珍珠粉能一起食用的。三七粉性溫，珍珠粉性寒，兩者一起使用，可以中和珍珠粉的寒性。三七粉不易過量使用。另外，三七花也是涼性的，所以與珍珠粉搭配時，不要與三七花一起使用，尤其是對寒性疾病不能?！救叻酃πА浚喝叻劬哂兄寡?、活血化瘀、消腫定痛、滋補強壯、抗疲勞、耐缺氧、抗衰老、降血脂、降血糖、提高機體免疫功能等作用?！救叻坩槍Φ牟“Y】：1、可用于治療外傷出血、瘀血、胃出血、尿血等各種內、外出血癥；2、擴張血管，溶解血栓，改善微循環；3、預防和治療高血脂、膽固醇增高、冠心病、心絞痛、腦溢血后遺癥等心腦血管疾??；4、脂肪肝、肝纖維化等肝病以及失血、產后、久病等原因導致的體虛癥?！臼秤媒伞浚?、孕期婦女禁止使用：女性在懷孕期間，禁止服用三七粉。2、感冒期間：風寒感冒期間不能服用三七花，因為三七花性微涼，會加重風寒感冒，三七粉性溫，風寒感冒期間可以服用。而患風熱感冒則不宜服三七粉。3、三七粉建議堅持常服：長期服用三七粉可活血通絡、軟化血管、降血壓、降血脂、治療肝纖維化等。4、請勿過量：一般正常體質的人,服用三七粉的一日總量在10克左右，分2次服用。5、早上服用：早上起來服用三七粉3克左右，用溫開水送服。有增強免疫力、抗衰老等功能。6、晚上服用：服用三七粉最好在飯前服用，有助于改善睡眠。如果在飯后服用請少量，最好不超過3克，晚上過量服用,有興奮作用。最好不要在睡前服用三七粉，因為服用三七粉容易口渴?！菊渲榉酃πА?.增強免疫力珍珠粉含有亮氨酸、蛋氨酸、丙氨酸等18種氨基酸，氨基酸是淋巴組織器官生長、發育成熟所必需，且對細胞內蛋白質合成速率及合成蛋白質類型有明顯影響。長期堅持內服珍珠粉能能有效提高人體免疫系統中的T、B淋巴細胞的活性，從而增強免疫抗病能力。2.補充鈣質近代營養學家研究證明，現代人類每日需要的鈣量與實際攝入的鈣量嚴重失調。珍珠粉作為新型的補鈣劑，正日愈受到消費者的青睞和重視，被譽成為“珍珠鈣”。首先，鈣含量高，珍珠粉中含有90-92%的活性鈣，其中純鈣量達到38-40%。其次，鈣的消化吸收率高，目前市場上的補鈣劑分為有機鈣和無機鈣兩種，其吸收率在25-32%之間，葡萄糖酸鈣為27%，檸檬酸鈣為30%，普通珍珠粉的吸收率為29%，納米級的珍珠粉吸收率要更高。3.延緩衰老珍珠粉本身含有的錳、銅、鋅等三種微量元素是組成SOD的成分，用珍珠粉涂面，可促進人體肌膚超氧化物歧化酶（SOD）的活性，抑制黑色素的合成，保持皮膚白皙。此外，由于SOD具有清除自由基的作用，故用珍珠粉涂面可防止皮膚衰老、起皺。4.改善睡眠據《本草綱目》記載"珍珠，鎮心安魂魄"，珍珠粉中含有多種氨基酸和微量元素能對大腦中樞起到“安撫與鎮定”作用,人體吸收后就能使過度興奮而導致疲勞的細胞得到滋養，使之安靜下來,對于小兒的受驚癲癇同樣適用。 5.防治口腔潰瘍口腔潰瘍是一種以周期性反復發作為特點的口腔粘膜局限性潰瘍損害, 可發生于口腔粘膜的任何部位，以唇、頰、舌部多見，嚴重者可以波及咽部粘膜。珍珠粉具有清熱解毒，收斂傷口之效，特別的納米珍珠粉的平均粒徑細達40~100納米，相當于毛孔的 1/60，能夠以最大的表面積與潰瘍面接觸，發揮其功效。同時珍珠粉有清胃火降心火之效，配合內服能夠標本兼治。6.養肝明目珍珠粉有清熱解毒之效，能夠清肝火。肝主目，肝火旺則目生翳，視力模糊。同時經過研究發現，珍珠粉中的硒可以強化視覺神經的傳導，改善視力狀況；微量元素中的鋅可促進視神經的軸漿運輸，改善視網膜及視網膜色素上皮細胞的代謝與功能。7.輔助降壓中醫理論中高血壓屬于肝陽上亢所致，近代醫學研究結果證明，我國中藥瑰寶——珍珠粉有鎮驚安神、養陰熄風、鎮肝潛陽的功效，從而達到降壓的功效。
3，明礬屬于鋁系嗎
明礬不屬于鋁系。明礬石是含氫氧根離子的復雜硫酸鹽,化學式: KAl3 [ SO4 ]2 (OH) 2 ;理論值K2O 11. 37 % ,Al2O3 36. 92 % ,SO3 38. 66 % ,H2O 13. 05 % ,通常因K含量高稱鉀明礬石,若Na 以類質同象置換K,Na 含量高,可形成鈉明礬石。富含吸附水的膠狀明礬石稱黃鉀明礬,常含稀土元素。明礬石屬三方晶系,常呈細小菱面體或厚板狀。集合體為致密塊狀、細粒狀、土狀或纖維狀。色白,常帶淺灰、淺黃或淺紅色調,玻璃光澤。摩氏硬度3. 5～4 ,密度為2. 6～2. 9 解理中等,斷口多片狀至貝殼狀。其性質,不溶于冷水及鹽酸,稍溶于硫酸,完全溶于強堿氫氧化鈉溶液中。具強烈的熱電效應
4，三七根能泡水嗎
明礬不屬于鋁系。明礬石是含氫氧根離子的復雜硫酸鹽,化學式: KAl3 [ SO4 ]2 (OH) 2 ;理論值K2O 11. 37 % ,Al2O3 36. 92 % ,SO3 38. 66 % ,H2O 13. 05 % ,通常因K含量高稱鉀明礬石,若Na 以類質同象置換K,Na 含量高,可形成鈉明礬石。富含吸附水的膠狀明礬石稱黃鉀明礬,常含稀土元素。明礬石屬三方晶系,常呈細小菱面體或厚板狀。集合體為致密塊狀、細粒狀、土狀或纖維狀。色白,常帶淺灰、淺黃或淺紅色調,玻璃光澤。摩氏硬度3. 5～4 ,密度為2. 6～2. 9 解理中等,斷口多片狀至貝殼狀。其性質,不溶于冷水及鹽酸,稍溶于硫酸,完全溶于強堿氫氧化鈉溶液中。具強烈的熱電效應
5，保鮮花 用的什么化學藥品
客觀地說，鮮花的保色制作有一定的技術難度，在回答這個問題之前我有過猶豫，不過還是決定把具體做法告訴你，也許你能做得很好也不一定呢！ 傳統方法是將花直接浸泡在福爾馬林溶液中，雖可防腐，但花色易褪。我們對此試著進行原色標本的浸制，效果較好。具體制作方法如下。 1 原理 一些具有還原性的化學藥品可抑制諸種氧化因素；從而控制植物色素的氧化分解，固定色素分子。 2 材料 氯化亞錫、硫酸銅、硼氫化鈉、亞硫酸、福爾馬林(37%～40%)、蒸餾水、標本瓶、石蠟、甘油、新鮮花卉等。 3 制作 3.1 按氯化亞錫2g，硫酸銅5g，硼氫化鈉2g，亞硫酸5ml，蒸餾水95ml的比例制成固定液。 3.2 采摘新鮮花朵，最好選擇尚未完全開足的。修剪整理后，浸入盛有上述固定液內，浸泡12～24小時。 3.3 按蒸餾水95ml，福爾馬林5ml，亞硫酸2～3ml制成保存液(量大按此比例)。 3.4 將經固定液處理過的花朵取出，浸入盛有保存液的標本瓶中。如浸液不足，可補充至完全浸沒花朵為止。放置2～3天后，如發現有顏色溢出現象，可適量加入些甘油或氯化鈉；如發現顏色過深，可適量加些蒸餾水。這樣可以維持花和浸液的內外滲透壓平衡，避免花朵變形、變色。若無上述現象，即可加蓋并用石蠟封口。 采用上述方法，基本上可同時保持花朵的鮮艷色彩和枝葉的綠色；且能保持很長時間。1.保持水質清潔：每天換水，每天剪根露新茬。泡水的地方去掉多余的葉子。2.剖燒燙法：剖：對木本植物，可在花腳部位剖十字，米字或劈，砸，以擴大吸水面積。燒：一品紅等剪后切口流白漿、如不止住，花很快會腐敗，應在火中燒一下，防止營養物質倒流，月季、梅花、牡丹、丁香等也適宜此法。桃花也非常適用。燙：花枝浸泡于熱水中一會兒，利于吸水和殺菌、防腐。一般在80度水中燙30秒左右。劍蘭、晚香玉、大麗花、菊花、非洲菊、香石竹等適宜。3. 水中剪切法：(又名深水急救法)把脫水花枝在水中剪一下根，利用深水水壓高及在水中導管不被空氣堵塞原理，使脫水花枝得以恢復。注：剪枝后要讓花枝在水中吸足水15-20分鐘，才可拿出水面。4.殺菌法：在水中放入酒精、KMnO4、樟腦、硼酸、檸檬酸、鹽、明礬等都可以起到殺菌用，只有水不腐爛，植物才能吸水保鮮。注：一定配成溶液后再用，不可未經溶作解直接放入水中，用鹽時注意濃度不可太大。5.營養法：鮮花從母體上剪切后，就失去了營養源，可加入糖、啤酒、阿司匹林、維生素C等各類營養物質。6.噴體、注射法：對于許多莖中空的花卉，可把花腳部位放在水龍頭下強行灌水模樣。7.遠離催熱劑_乙烯：遠離蔬菜和水果，因為它們會釋放大量乙烯，導致鮮花衰敗，同時。已敗落的花果及時清理。8.擺放位置：夏天遠離陽光直射，冬天遠離風口。9.保鮮溫度：普通花卉在5度左右，熱帶花卉在10-12度左右。
6，如何治療血崩
(一)氣陷 1.治則：益氣固本。 2.處方 血崩：脾俞、隱白、百會、氣海、足三里。 3.方義：脾俞，健脾益氣，加強統血之功；隱白，是治療崩漏之經驗要穴；氣海、足三里，用以輔氣助元，使血有化生之源，百會系諸陽之會，善升提下陷之氣。五穴合用，能益氣升陽，固攝經血。 4.治法：隱白、氣海均以艾卷雀啄法溫灸之，百會先針，施平輔平瀉之法，繼用灸法。余穴采取補法。 (二)血熱 1.治則：清熱涼血。 2.處方：行間、血海、陰交、關元。 3.方義：行間，足厥陰之滎，以清肝熱，增肝藏血之功；血海為脾經之穴，可泄血熱，益脾統血之力；陰交、關元位于任脈而與沖脈交會，血崩多與沖任受損密切相關，取此二穴，可固經澀血。? 4.治法：關元、陰交平補平瀉；行間、血海宜用瀉法。 (三)血瘀 1.治則：活血化瘀。 2.處方：膈俞、肝俞、三陰交、中極。 3.方義：血之會穴膈俞，活血理血以通瘀止血；肝俞，疏調肝臟氣機以行氣活血止血；三陰交，取其統血固經；中極乃任脈與足三陰經交會穴，用之加強沖任攝血功能。本方既能利氣化瘀以止血，又可統攝離經之血以固經。 4.治法：膈俞、肝俞施瀉法，中極、三陰交先補后瀉，以補為主。編輯本段針灸古方輯錄 《千 血崩金翼方?卷二十六》：“崩中帶下，……中極”。 《針灸資生經?第七》：“陰交、石門，療崩中”。 《針經摘英集?治病直刺訣》：“治婦人經血過多不止并崩中者，毫針刺足太陰經三陰交二穴，次針足厥陰經行間二穴，次手少陰經通里二穴，……針入二分，各灸二七壯。凡灸虛，則炷火自減；實，則灸火吹滅”。 《針灸聚英?卷二》：“婦人月事不調，帶下崩中，因產后惡露不止，繞臍冷痛，灸氣?！?。 《神應經?婦人門》：“血崩、氣海、大敦、陰谷、太沖、然谷、三陰交、中極”。 《類經圖翼?十一卷》：“血崩不止：膈俞、肝俞、腎俞、命門、氣海、中極(下元虛冷，血崩白濁)、間使、血海、復溜、行間”。 《針灸大成?卷九》：“婦女血崩不止：丹田、中極、腎俞、子宮?！俅毯笱ǎ喊賱?、風池、膏肓、曲池、絕骨、三陰交”。 《針灸逢源?卷五》：“血崩：……腎俞、氣海、關元、中極(俱灸妙)、三陰交”。編輯本段文獻記載血崩昏暗 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有一時血崩，兩目黑暗，昏暈在地，不省人事者，人莫不謂火盛動血也。然此火非實火，乃虛火耳。世人一見血崩，往往用止澀之品，雖亦能取效于一時，但不用補陰之藥，則虛火易于沖擊，恐隨止隨發，以致經年累月不能痊愈者有之。是止崩之藥，不可獨用，必須于補陰之中行土崩之法。方用固本止崩湯。 大熟地（一兩，九蒸） 白術（一兩，土炒焦） 黃耆（三錢，生用） 當歸（五錢，酒洗） 黑姜（二錢） 人參（三錢） 水煎服。一劑崩止，十劑不再發。倘畏藥味之重而減半，則力薄而不能止。方妙在全不去止血而惟補血，又不止補血而更補氣，非惟補氣而更補火。蓋血崩而至于黑暗昏暈，則血已盡去，僅存一線之氣，以為護持，若不急補其氣以生血，而先補其血而遺氣，則有形之血，恐不能遽生，而無形之氣，必且至盡散，此所以不先補血而先補氣也。然單補氣則血又不易生；單補血而不補火，則血又必凝滯，而不能隨氣而速生。況黑姜引血歸經，是補中又有收斂之妙，所以同補氣補血之藥并用之耳。 若血崩數日，血下數斗，六脈俱無，鼻中微微有息，不可遽服此方，恐氣將脫不能受峻補也。有力者用遼人參去蘆三錢煎成，沖貫眾炭末一錢服之，待氣息微旺然后服此方，仍加貫眾炭末一錢，無不見效；無力者用無灰黃酒沖貫眾炭末三錢服之，待其氣接神清始可服此方。人參以黨參代之，臨服亦加貫眾炭末一錢沖入。年老血崩 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有年老血崩者，其癥亦與前血崩昏暗者同，人以為老婦之虛耳，誰知是不慎房幃之故乎！方用加減當歸補血湯。 當歸（一兩，酒洗） 黃耆（一兩，生用） 三七根末（三錢） 桑葉（十四片） 水煎服。二劑而血少止，四劑不再發。然必須斷欲始除根，若再犯色欲，未有不重病者也。夫補血湯乃氣血兩補之神劑，三七根乃止血之圣藥，加入桑葉者，所以滋腎之陰，又有收斂之妙耳。但老婦陰精既虧，用此方以止其暫時之漏，實有奇功，而不可責其永遠之績者，以補精之味尚少也。服此四劑后，再增入： 白術（五錢） 熟地（一兩） 山藥（四錢） 麥冬（三錢） 北五味（一錢） 服百劑，則崩漏之根可盡除矣。 亦有孀婦年老血崩者，必系氣沖血室，原方加杭芍炭三錢，貫眾炭三錢極效。少婦血崩 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：有少婦甫娠三月，即便血崩，而胎亦隨墮，人以為挫閃受傷而致，誰知是行房不慎之過哉！治法自當以補氣為主，而少佐以補血乏品，斯為得之。方用固氣湯。 人參（一兩） 白術（五錢，土炒） 大熟地（五錢，九蒸） 當歸（三錢，酒洗） 白茯苓（二錢） 甘草（一錢） 杜仲（三錢，炒黑） 山萸肉（二錢，蒸） 遠志（一錢，去心） 五味子（十粒，炒） 水煎服。一劑而血止，連服十劑痊愈。此方固氣而兼補血。已去之血，可以速生，將脫之血，可以盡攝。凡氣虛而崩漏者，此方最可通治，非僅治小產之崩。其最妙者，不去止血，而止血之味，含于補氣之中也。 妊娠宜避房事，不避考縱幸不至崩往往墮胎，即不墮胎生子亦難養，慎之！戒之！交感出血 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有一交合則流血不止者，雖不至于血崩之甚，而終年累月不得愈，未免血氣兩傷，久則恐有血枯經閉之憂。此等之病，成于經水正來之時交合，精沖血管也。夫精沖血管，不過一時之傷，精出宜愈，何以久而流紅？不知血管最嬌嫩，斷不可以精傷。凡婦人受孕，必于血管己凈之時，方保無虞。倘經水正旺，彼欲涌出而精射之，則欲出之血反退而縮入，既不能受精而成胎，勢必至集精而化血。交感之際，淫氣觸動其舊日之精，則兩相感召，舊精欲出，而血亦隨之而出。治法須通其胞胎之氣，引舊日日之集精外出，而益之以補氣補精之藥，則血管之傷，可以補完矣。方用引精止血湯。 人參（五錢） 白術（一兩，土炒） 茯苓（三錢，去皮） 熟地（一兩，九蒸） 山萸肉（五錢，蒸） 黑姜（一錢） 黃柏（五分） 芥穗（三錢） 車前子（三錢，酒炒） 水煎。連服四劑愈，十劑不再發。此方用參兒以補氣，用地萸以補精，精氣既旺，則血管流通；加入茯苓、車前以利水與竅，水利則血管亦利；又加黃柏為引，直入血管之中，而引夙精出于血管之外；芥穗引敗血出于血管之內；黑姜以止血管之口。一方之中，實有調停曲折之妙，故能怯舊病而除陳苛。然必須慎房幃三月，破者始不至重傷，而補者始不至重損，否則不過取目前之效耳。其慎之哉！宜寡欲。郁結血崩 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有懷抱甚郁，口干舌渴，嘔吐吞酸，而血下崩者，人皆以火治之，時而效，時而不效，其故何也？是不識為肝氣之郁結也。夫肝主藏血，氣結而血亦結，何以反至崩記？蓋肝之性急，氣結則其急更甚，更急則血不能藏，故崩不免也。治法宜以開郁為主，若徒開其郁，而不知平肝，則肝氣大開，肝火更熾，而血亦不能止矣。方用平肝開郁止血湯。 白芍（一兩，醋炒） 白術（一兩，土炒） 當歸（一兩，酒洗） 丹皮（三錢） 三七根（三錢，研末） 生地（三錢，酒炒） 甘草（二錢） 黑芥穗（二錢） 柴胡（一錢） 水煎服。一劑嘔吐止，二劑干渴除，四劑血崩愈。方中妙在白芍之平肝，柴胡之開郁，白術利腰臍，則血無積住之虞。荊芥通經絡，則血有歸還之樂。丹皮又清骨髓之熱。生地復清臟腑之炎。當歸、三七于補血之中，以行止血之法，自然郁結散而血崩止矣。此方入貫仲炭三錢更妙。閃跌血崩 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有升高墜落，或閃挫受傷，以致惡血下流，有如血崩之狀者，若以崩治，非徒無益而又害之也。蓋此癥之狀，必手按之而疼痛，久之則面色痿黃，形容枯搞，乃是瘀血作祟，并非血崩可出。倘不知解瘀而用補澀，則瘀血內攻，疼無止時，反致新血不得生，舊血無由化，死不能悟，豈不可傷哉！治法須行血以去瘀，活血以止疼，則血自止而愈矣。方用逐瘀止血湯。 生地（一兩，酒炒） 大黃（三錢） 赤芍（三錢） 丹皮（一錢） 當歸尾（五錢） 枳殼（五錢，炒） 龜板（三錢，醋炙） 桃仁（十粒，泡炒，研） 水煎服。一劑疼輕，二劑疼止，三劑血亦全止，不必再服矣。此方之妙，妙于活血之中，佐以下滯之品，故逐瘀如掃，而止血如神?；蛞傻W升墜，是由外而傷內，雖不比內傷之重，而既已血崩，則內之所傷，亦不為輕，何以只治其瘀而不顧氣也？殊不知跌閃升墜，非由內傷以及外傷者可比。蓋本實不撥，去其標病可耳，故日急則治其標。 凡跌打損傷致唾血，嘔血皆宜如此治法，若血聚胃中，宜加川厚樸一錢半，姜汁炒。血海太熱血崩 出典：傅青主女科上卷＼血崩 內文：婦人有每行人道，經水即來，一如血崩，人以為胞胎有傷，觸之以動其血也，誰知是子宮血海因太熱而不固乎！夫子宮即在胞胎之下，而血海又在胞胎之上。血海者，沖脈也。沖脈太寒而血即虧，沖脈太熱而血即沸，血崩之為病，正沖脈之火熱也。然既由沖脈之熱，則應常崩而無有止時，何以行人道而始來，果與肝木無恙耶？夫脾健則能攝血，肝平則能藏血。人未入房之時，君相二火，寂然不動，雖沖脈獨熱，而血亦不至外馳。及有人道之感，則子宮大開，君相火動，以熱招熱，同氣相求，翕然齊動，以鼓其精房，血海泛濫，有不能止遏之勢，肝欲藏之而不能，脾欲攝之而不得，故經水隨交感而至，若有聲應之捷，是惟火之為病也。治法必須滋陰降火，以清血海而和子宮，則終身之病，可半載而除矣。然必絕欲 三月而后可，方用清海丸。 大熟地（一斤，九蒸） 山萸（十兩，蒸） 山藥（十兩，炒） 丹皮（十兩） 北五味（二兩，炒） 麥冬肉（十兩） 白術（一斤，土炒） 白芍（一斤，酒炒） 龍骨（二兩） 地骨皮（十兩） 干桑葉（一斤） 元參（一斤） 沙參（十兩） 石斛（十兩） 上十四味，各為細末，合一處，煉蜜丸桐子大，早晚每服五錢，白滾水送下，半載痊愈。此方補陰而無浮動之慮，縮血而無寒涼之苦，日計不足，月計有余，潛移默奪，子宮清涼，而血海自固。倘不揣其本而齊其末，徒以發灰、白礬，黃連炭、五倍子等藥末，以外治其幽隱之處，則恐愈澀而愈流，終必至于敗亡也?？刹簧髋c！編輯本段治療方劑 靈芝荸薺飲 靈芝50克，荸薺500克，白糖200克，香精2克，靈芝水煎取汁，荸薺壓汁，混合， 加水至160毫升，加白糖，香精使溶，日服2次，能清熱利尿，降血壓。治血崩。
7，長了痱子怎么辦試過很多辦法都沒用
用了一種叫比爾·霍膚的藥，中藥成分外用的，好像有點用，不過你還要在洗澡時加了寶寶金水，還用了痱子粉，到底是那種辦法起了作用說不清，反正我身上的痱子都沒有了。1:在洗澡水中倒上幾滴風油精，洗澡時立即使人感到涼爽舒適，這樣洗幾次后就會使痱子漸漸退去。2:苦瓜切開洗凈，用苦瓜涂擦皮膚患處，每日3次，幾日后便可見效。3:取熟透了的苦瓜一根，掏出部分瓜瓤，灌入中藥硼砂50克，硼砂溶化后會流出水來，用這種水涂擦痱子，療效極佳。4:鮮黃瓜1條，洗凈切片，用黃瓜片涂擦患處，每日洗澡后及臨睡前涂鎮.5天可見效。5:取絲瓜鮮葉500克，搗爛置盆中，沖入溫水5公斤左右，再加入食鹽5克.調勻洗患，每次20分鐘，每日1次，一般連洗3一5日，痱子即可消失。先用花露水把長痱子處抹一遍，然后在抹痱子粉。我就是這樣抹好的。這些方法都可以治痱子：
1、鹽水治痱子 夏天時很多人會因為天氣悶熱而長痱子，此時可以在洗澡之后，將半桶的水加點鹽，然后紗布沾點鹽輕拍長痱子的地方，最后再用溫水清洗干凈，這樣每天一次，很快的就會痊愈了。 2、西瓜皮可治痱子 實際上，白色部分具有治痱子的效果。小孩子若生痱子時，可用西瓜的白色部分輕擦患處，非常有效。 反復擦兩、三次，即可止癢，皮膚清潔溜溜。 在我國藥學名著“本草綱目”中也記載：西瓜能鎮靜、解渴、去暑氣。 3、黃瓜洗凈，切片，涂擦患處，每日數次。 4、 先將患部用溫水洗凈，再取綠豆粉、滑石粉各等份，和勻，撲撒在痱子上，每日數次。 5、 枸杞棵、葉適量，洗凈后加水煎１小時，待溫后洗患處。每日２次。 6、 苦參、生大黃各20克，黃連、冰片、雄黃各10克，75%的酒精300毫升。將藥泡于酒精中，3日后取藥液涂擦患處，每天數次。 7、 鮮無花果葉5片，加水750毫升，煎開20分鐘，待溫后（37－40度）以毛巾蘸藥水溫敷患處。涼后加入適量熱水，用來洗澡。一般連用2－3天。 8、 鮮馬齒莧50克。洗凈后加水250毫升，煮20分鐘，除渣。每次取少量馬齒莧水，用凈紗布蘸之涂擦患處，每日5－6次，連用2－3天。 9、 蒼耳、白礬、馬齒莧各12克。加水200毫升，煎沸20分鐘。待溫后洗患處，每次5－10分鐘，每天早晚各一次。 10、 冰片2克，薄荷油10克，放入75%的酒精200毫升中，搖勻后用來擦患處。 11、2%硼酸水適量。將多層紗布浸藥水敷于患處，每隔10－15分鐘重新浸濕紗布再敷。每日早晚各一次。痱子的成因、癥狀及注意事項 12、用牙膏涂擦，可使皮疹消退，通身爽快舒適可以用藿香正氣水1：10兌水給寶寶洗。自然晾干。效果很好
8，治療扁桃體發炎有什么好的偏方
有啊,很多:如果扁桃體發炎，煮個雞蛋（不要剝皮———這樣可以保持熱度），用毛巾纏上放在患處敷10分鐘；或者用簡單有效的漱口水：一杯熱水加一茶匙鹽和10滴碘酒，碘酒也可以用白酒來代替。 咽喉腫痛 1.山豆根噙在口中，咽津自愈。 2.棘針燒灰，水服1.5克。 3.治喉口腫痛，不能進水，鼓捶草搗汁去渣，后倒入乳汁攪勻，將其灌人鼻中，立愈。 4.燒鹽，枯礬各等分研細和勻，以筋頭點之即消。 5.野蕎麥鮮葉搗汁，入醋1匙，以棉或雞羽蘸掃，涎出即愈。 6.生黑豆8毫升，蜀葵心8毫升，入少許鹽同搗為膏，敷腫上，日三兩度瘥。 7.龍膽草，擂水服之。 8.白面和醋，涂喉外腫處。 9.治喉痹腫痛不可下藥，蛇床子燒煙于瓶中，口含瓶嘴，吸煙吞之。 10.菖蒲根嚼汁，燒鐵秤錘淬酒1懷，飲之。 11.治喉痛，以手掣耳輪每7次一住，左痛掣左，右痛掣右。 12.治喉腫痛不通，巴豆去殼，綿紙微裹，隨塞左右鼻孔中，立通。 13.治喉中熱痛，用青艾葉杵汁，灌入喉中， 14.治喉中腫痛，并隔上痰熱，用硼砂含化咽津。 15.治喉中腫痛，用馬勃蜜揉拌，以少水調呷。 16.治咽喉痛，用九仙子，新汲水磨汁，飲少許，醋磨亦好。 17.治咽喉腫痛，用土烏藥即矮樟根，醋2盞，煎1盞，先噙后咽，候吐出痰涎為愈。 18.治咽喉干痛，用桔梗1寸含之咽津。 19.治咽痛秘方，豬牙皂角（搗爛）用酸醋調和，入喉4—5匙，痰即大吐，痛立止。 20.鮮臭花娘根數握，搗爛絞汁，濾清飲之。凡咽喉腫閉者，服之愈， 21.治急救乳蛾，用兩手從臂上抹至大拇指門四、五十下，以繩扎住，男左女右，大指甲以針刺出血即愈。 22.治喉痹欲死者，白僵蠶為末，姜汁調下立愈。 23.治喉腫痛，半枝蓮搗汁飲，立散心 24.治喉腫痛，馬藺草葉，入香油少許，杵汁點喉中，痹即消。 25.治喉腫痛，益母草搗爛，以新汲水、碗絞汁飲，隨吐愈，冬月用根。 26.治喉腫痛，生韭掏細，敷項上，效。 27.治喉腫痛，黃柏末醋調，敷項上，干即易之， 28.治咽喉腫痛，苦菜搗汁半盞，燈芯以湯浸捻汁半盞和勻服之。 29.醬茄子細嚼咽汁。 30.絲瓜汁灌之。 31.生吃黃瓜可治咽喉腫：常吃黃瓜，帶皮吃，咽喉腫疼消失。 32.治扁桃腺發炎一法：將一瓣蒜搗爛成泥，睡覺以前置于手的合谷處（即大拇指和食指之間的凹陷處），上面罩一個小瓶蓋，四周用膠布封住，第二天即起了一個水泡（水泡大小隨蒜泥多少而變，多則泡大，并有疼痛感，所以5—10歲的小孩可用半瓣蒜泥），讓水泡慢慢地吸收，不能破裂，否則會感染發炎。 33.馬齒莧治咽炎：將新鮮馬齒莧洗凈，切成寸段，像炒圓白菜、豆芽等普通菜一樣，用油、蔥花嗆鍋煽炒、當菜吃。 34.蜂蜜茶可治咽炎：取適量茶葉，用紗布袋裝好，用沸水泡茶（茶汁比飲用茶水稍濃），涼后加選題蜂蜜攪勻，每半小時用此溶液涑喉并咽下。一般當日見效，兩天即愈。 35.香油白糖沖雞蛋治嘶?。河靡粋€新鮮的生雞蛋，磕開入碗，放適量香油及白糖，一起打散，用滾開的水沖熟喝下，每天早晚各喝一次，一兩天后就可好了。 36.香油炸雞蛋可治咽喉炎：把鐵鍋燒熱，放上適量的香油，油熱后把雞蛋整個打在油鍋里，不放鹽，小火慢慢炸熟，趁熱吃下。吃后半小時內不要吃東西，更不要喝水。每天早上空腹吃一個，一周為一個療程，重者可多吃幾天。 ||| 一般用一種就可以，咽喉腫痛：胖大海、西青果、連翹、麥冬、甘草（甘草放的少）代茶飲；咽部發炎：蒲公英、苦地丁、板蘭根泡水代茶飲。疼的厲害的時候我就再口服一片病毒靈（鹽酸嗎林胍片）。 扁桃體是人體抵抗體外病毒入侵的第一道防線，能不做手術就不做手術
9，治療支氣管炎的偏方要好的
有痰咳（包括急性氣管炎、支氣管炎、兒童氣管炎）：白蘿卜二兩，鴨梨二兩，一起切碎加水一碗煮熟加適量冰糖食用，一日二次連用3天。清熱化痰?？膳c下條同用。長期咳嗽（肺氣腫及氣管炎等引起咳嗽）：明礬一兩，研成粉用醋調成糊狀，每晚睡前取黃豆大一團敷足心（涌泉穴，兩足都敷），用布包好、次日晨揭去，連用7天有特效。慢性支氣管炎 支氣管炎分為急性與慢性兩種，屬于中醫學“咳嗽”的范疇。急性支氣管炎多屬于外感咳嗽，慢性支氣管炎多屬于內傷咳嗽。 慢性支氣管炎多由急性支氣管炎未能及時治療轉變而成，臨床以咳嗽、咯痰、喘息為主要癥狀。早期癥狀輕微，多在冬季發作，晚期癥狀加重，可長年存在。隨著病情的進展，可并發肺氣腫、肺源性心臟病。 營養成因 1、蛋白質不足：慢性支氣管炎病程較長，反復發作，蛋白質消耗增多。蛋白質不足會影響受損的支氣管黏膜的修復，體內抗體和免疫細胞的形成以及機體的新陳代謝活動。 2、維生素缺乏：維生素a和維生素c能增加支氣管黏膜上皮細胞的防御功能，維持正常的支氣管黏液分泌和汗毛活動。如果維生素a和維生素c缺乏，會使防御功能降低、支氣管纖毛活動減弱，易加重感染。 營養預防 1、補充蛋白質：瘦肉、豆制品、山藥、雞蛋、動物肝臟、綠葉蔬菜等食物中含優質的蛋白質，應多吃。 2、補充維生素：為增加機體免疫功能，減輕呼吸道感染癥狀，促進支氣管黏膜修復，應補充足夠的維生素a和維生素c，故應多吃一些新鮮蔬菜和水果。 3、增加水的攝入量：大量飲水，有利于痰液稀釋，保持氣管通暢，每天飲水量應不少于 2000 毫升。 4、清淡、低鈉飲食：清淡、低鈉的飲食能起到止咳、平喘、化痰的功效。常見的食品有：梨、蓮子、柑橘、百合、核桃、蜂蜜、菠蘿、白果、鮮藕、大白菜等。同時，這類食物還可增加維生素和無機鹽的攝入量。 5、適當進食蔥和蒜：蔥和蒜中含櫟精和芥末油，能抑制脂肪氧化酶，減少機體釋放炎癥介質，對過敏體質的人較好。 6、依據病情的寒熱選擇不同的食物：如屬寒者用生姜、芥末等；屬熱者用白菜、苘蒿、蘿卜、竹筍、柿子、梨等；體虛者可用枇杷、百合、胡桃仁、蜂蜜、豬肺等。 7、忌生冷及咸食：忌食各種生冷瓜果、冰淇淋、冰鎮汽水、涼拌菜等。這類冷食有礙脾胃，對水濕運化不利，可聚濕生痰，從而使慢性支氣管炎癥狀加重；咸食可使體內水鈉潴留，加重支氣管黏膜水腫充血，加重咳嗽、氣喘等癥狀。 8、忌食腥發及肥膩之物：腥發之物，特別是海腥類，如帶魚、黃魚、蝦、蟹等，除助濕生痰外，還可引起過敏；油炸排骨、烤羊肉串、肥肉、動物內臟、動物油等，多食損傷脾胃，易助濕生痰。 9、忌辛辣刺激性食物：辛香濕燥之品，易于化燥，增加痰液黏度，可傷及肺陰，對慢性支氣管炎的恢復不利。故應禁食辣椒、咖喱、胡椒、羊肉、狗肉、大蔥、白酒等。 食療方法 1、紅糖 100 克、豆腐 250 克、生姜 10 克，水煎，每晚睡前吃豆腐飲湯，連服 7 天。 適用于慢性支氣管炎。 2、大蒜 20 頭，瘦豬肉 100 克，精鹽、醬油、食油各適量。將大蒜去皮、洗凈，豬肉切片，鍋內加油置于旺火上，油熱后放入豬肉片煸炒，下蒜瓣再炒片刻，放入調料翻炒即成。適用于支氣管炎咳嗽，小兒食用量可酌減。 3、大米 500 克、貝母 30 克、枇杷葉 30 克、冰糖 10 克。先將貝母去心，與枇杷葉共同研末，每次取 15 克和冰糖一起加入大米粥中調勻服食。適用于慢性支氣管炎。 4、鮮百合 30 克、荸薺 100 克、大米 100 克、蜂蜜適量。先將前 3 味加水煮成粥，然后調入蜂蜜服食，適用于慢性支氣管炎等。蓮子30克（去心），薏米60克，共放入砂鍋內，加水適量煮粥，早晚各服1碗，宜長期堅持?！ √}卜蔥白風寒咳嗽蘿卜1個,蔥白6根,生姜15克.用水三碗先將蘿卜煮熟,再放蔥白,姜,煮剩一碗湯.連渣一次服. 記住支氣管炎不能吃： 1.辣椒、生姜、大蒜、洋蔥、韭菜、茴香菜、榨菜及某些強烈的調味品，如咖喱粉、胡椒粉、芥末、花椒、八角茴香等?！ ?.酒、咖啡、濃茶等興奮刺激飲料，酒含酒精，咖啡和茶均含咖啡因．均有興奮作用，它們可影響呼吸道正常生理功能?！ ≈夤苎缀葟愿Φ臍J炎清茶能起到養護支氣管炎的作用。
10，化合物俗稱h2so4 h2co3物理和化學性質
H2SO4具有吸水性是在高濃度時才有，在濃硫酸中還具有強氧化性和脫水性，是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時，應該把它倒入水中，切忌反之。H2SO4放置空氣質量會增加。H2CO3是一種弱酸，不穩定，在常溫下易分解，變成二氧化碳和水，在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石反應來制取。H2SO4具有 貼 吸水性是在高濃度時 1 才有，在濃硫酸中還具有強氧化性和脫水性，是一種無色無味油狀 身 液體，是一種高沸點 1 難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時，應 家 該把它倒入水中， 4 切忌反之。H2SO4放置空氣質量會增加。H2CO3是一種弱酸 教 ，不穩定，在常溫 d 下易分解，變成二氧化碳和水，在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石反應來制取。 a 戶籍卡很快就會看見阿斯頓薩芬發電風扇發熱管我二哥我國三大股市大幅度釋放速度復蘇 y 的佛擋殺佛的雙方 的首發 i 但是純堿（蘇打）=NA2CO3 弱堿性，白色粉末。小蘇打=NAHCO3 堿性弱于純堿， 白色粉末。明礬 KAL（SO4）2。12H2O 弱酸性 晶體狀。強酸 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 碳酸鈣CaCO3 大理石 石灰石 白堊 白色塊狀固體 難溶于水氫氧化鈣Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 白色粉末 微溶于水硫酸鋇BaSO4 重晶石 白色固體 難溶于水一、硫酸鹽類： 1.皓礬： ZnSO4.7H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝,樸硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O 8.摩爾鹽：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、礦石類： 1.瑩石：CaF2 2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黃銅礦： CuFeS2 4.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3 7.褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4 10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在 12.高嶺石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正長石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脈石：SiO2 17.剛玉(藍寶石.紅寶石)：天然產的無色氧化鋁晶體 18.黃鐵礦（愚人金）：FeS2 19.爐甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高嶺土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.錫石：SnO2 28.輝銅礦：Cu2S 三、氣體類： 1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2.水煤氣CO,H2 3.天然氣（沼氣）：CH4 4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主 5.焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主 7.爆鳴氣：H2和O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有機類： 1.福馬林（蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl35.木精（工業酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO為氰酸銨.（互為同分異構體） 20.油酸： C17H33COOH 21.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 22.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他類： 1.白堊： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(OH)2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6H2O 13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4.7H2O 19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.鈦白粉：TiO2 氯化鈉;食鹽 NaCL氯化鎂;鹽鹵 MgCL2*6H2O 碳酸鈉;蘇打.純堿 Na2CO3 碳酸氫鈉;小蘇打 NaHCO3 氫氧化鈉;燒堿.苛性鈉 NaOH 氫氧化鉀;苛性鉀 KOH 氫氧化鈣;熟石灰 Ca(OH)2 高錳酸鉀;灰錳氧 KMnO4 氟化鈣;螢石.氟石 CaF2 二硫化亞鐵;黃鐵礦.硫鐵礦 FeS2 硫酸銅晶體;膽礬.藍礬 CuSO4*5H2O 硫酸鋅晶體;皓礬 ZnSO4*7H2O 硫酸亞鐵晶體;綠礬 FeSO4*7H2O 硫酸鋁晶體;明礬 kAL(SO4)2*12H2O 硫酸鈣晶體;(生)石膏 CaSO4*2H2O 硫酸鈣晶體;熟石膏.燒石膏(CaSO4)2*H2O 硫酸鋇晶體;重晶體 BaSO4 硫酸鈉晶體;芒硝 NaSO4*10H2O 硫酸鎂晶體;瀉鹽 MgSO4*7H2O 硫代硫酸鈉;大蘇打.海波 Na2S2O3 硝酸鉀;智利硝石.火硝 KNO3 硫酸鈣和硫酸二氫鈣;過磷酸鈣(普鈣) Ca(H2PO4)2和2CaSO4 磷酸二氫鈣;重過磷酸鈣.重鈣 Ca(H2PO4)2 一氧化碳和氫氣;水煤氣 CO和H2 一氧化碳和二氧化碳;發生爐煤氣 CO和CO2 二氧化碳(固體);干冰 CO2 碳酸鈣;石灰石.方解石.大理石.白堊 CaCO3 氧化鈣;生石灰 CaO 碳化鈣;電石 CaC2 碳化硅;金剛砂 SiC 二氧化硅;石英.水晶 SiO2 硅酸鈉溶液;水玻璃.泡花堿 Na2SiO3 氧化鋁;剛玉 AL2O3 亞鐵氰化鉀;黃血鹽 K4鐵氰化鉀;赤血鹽 k33 亞鐵氫化鉀;普魯士藍 K4Fe(CN)6 堿式碳酸銅;銅綠 Cu2(OH)2CO3 漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2 王水; 濃HNO3和濃HCL(1:3) 氧化砷;砒霜 As2O3 硫化砷:雄黃 As2S3 氯化汞;升汞 HgCL2 氯化亞汞;三仙丹 HgO 硫化汞;辰砂 HgS 金剛石、石墨和C60NaOH:燒堿，火堿，苛性鈉Na2CO3：純堿，蘇打NaHCO3：小蘇打苯酚：石碳酸硅酸：水玻璃這些比較常用濃H2SO4有酸性，氧化性，脫水性，吸水性普通H2SO4只有酸性H2CO3有酸性，不穩定，易分解為H2O和CO2h2so4 =2氫離子+硫酸根離子 h2co3 =2氫離子+碳酸根離子
11，初中應掌握的化學式注明是什么物質
你確定要嗎……有很多呃……下面是比較重要的置換反應 1．酸+金屬==鹽+氫氣 反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．鹽+金屬==新鹽+新金屬 反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水 ②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 復分解反應 1．酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．鹽+堿==新鹽+新堿 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4．鹽+鹽==新鹽+新鹽 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 6. 堿+非金屬氧化物==鹽+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 還有化合、分解反應的……有很多，是在不想打字了……如果要可以M我，或在我空間留言，可以發給你……哦，順便說一下，那些等號都應該是單方向的向右箭頭，就是→，上面寫狀態，比如說加熱、通電、高溫等等……初中化學方程式集錦 一 、物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應： 14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ 17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑ 三．幾個氧化還原反應： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O（一）、固體的顏色 1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉 2、紅色固體：銅——紫紅色，氧化鐵fe2o3——紅(棕)色 3、藍色晶體：硫酸銅晶體 cuso4·5h2o 4、藍色沉淀：氫氧化銅 5、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 6、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂； 硫酸鋇，氯化銀。 7、白色固體：無水硫酸銅，氧化鈣，氧化鎂,氯酸鉀,氯化鉀. 8、綠色固體：堿式碳酸銅 9、紫黑色固體：高錳酸鉀 （二）、液體的顏色 10、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液 11、藍色溶液：含有cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 12、黃色溶液： 含有fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液：含有fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 15、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、常見氣體 16、無色氣體：單質——氧氣，氫氣，氮氣。 化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。H 氫C 碳N 氮O 氧F 氟Na 鈉Mg 鎂Al 鋁Si 硅P 磷S 硫Cl 氯K 鉀Ca 鈣Fe 鐵Cu 銅Zn 鋅Br 溴Ag 銀I 碘Hg 汞Δ 加熱H+ 離子↑ 氣體↓ 沉淀== 反應生成= 雙鍵≡ 三鍵有n多的，化學符號算化學式吧，理論上是有無限多的（有機物寫不完），物質可以具體上網查，或者看元素周期表嘛。具體化學式學了就懂了，符號就更好記了，還是平時記住吧，這種很難總結的。化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體初中全部化學式 名稱 化學式 描述 鐵銹 Fe2O3 紅褐色 銅綠 Cu2(OH)2CO3 也叫孔雀石；化學名：堿式碳酸銅；綠色固體 酒精 C2H5OH 化學名： 乙醇 甲醇 CH3OH 木精（工業酒精） 乙酸 CH3COOH CH3COO-：醋酸根離子。乙酸也叫醋酸。 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 俗稱：膽礬、藍礬 硫酸亞鐵晶體 FeSO4·7H2O 俗稱：綠礬,皂礬,青礬 氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O 硫酸鈣晶體 CaSO4·2H2O 俗稱：生石膏 硫化鈉 Na2S 氧氣 O2 無色無味的氣體，助燃 氫氣 H2 無色無味的氣體，可燃 氮氣 N2 無色無味的氣體 氯氣 Cl2 黃綠色 氨氣 NH3 NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味 一氧化碳 CO 無色無味的氣體，有毒 二氧化碳 CO2 無色無味的氣體 二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味 三氧化硫 SO3 二氧化氮 NO2 甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分 乙炔 C2H2 電石氣 氧化鈣 CaO 白色固體，俗稱：生石灰 氧化鎂 MgO 白色固體 氧化鋅 ZnO 氧化銅 CuO 黑色固體 氧化汞 HgO 紅色固體 二氧化錳 MnO2 黑色固體 三氧化二鋁 Al2O3 三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石；紅色固體 四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石；黑色固體 五氧化二磷 P2O5 白色固體 三氧化鎢 WO3 過氧化氫 H2O2 其溶液俗稱：雙氧水 鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味; 硝酸 HNO3 具有刺激性氣味的液體 硫酸 H2SO4 純硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 氫硫酸 H2S 氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿；白色固體 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 也叫：熟石灰，消石灰，石灰乳；白色固體 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色 氫氧化鋇 Ba(OH)2 硫酸鉀 K2SO4 硫酸氫鉀 KHSO4 硫酸鈉 Na2SO4 亞硫酸鈉 Na2SO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋁 Al2(SO4)3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸銅 CuSO4 硫酸鋇 BaSO4 俗稱：鋇餐,重晶石 碳酸鈣 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分；俗稱：白堊 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱：純堿（堿面）、蘇打；白色固體 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 氯化鉀 KCl 白色固體 氯化鈉 NaCl 白色固體;食鹽的主要成分 氯化鋅 ZnCl2 氯化鐵 FeCl3 溶液：黃色 氯化亞鐵 FeCl2 氯化銅 CuCl2 氯化亞銅 CuCl 氯化銀 AgCl 白色 氯化鋇 BaCl2 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3 俗稱：智利硝石 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸鎂 Mg(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸銀 AgNO3 硝酸鈣 Ca(NO3)2 高錳酸鉀 KMnO4 紫黑色 氯酸鉀 KClO3 白色固體 錳酸鉀 K2MnO4 磷酸氫鈉 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸銨 NH4NO3 碳酸氫銨 NH4HCO3 氯化銨 NH4Cl 氨水 NH3·H2O 尿素 CO(NH2)2 磷礦粉 Ca3(PO4)2 硫酸鈣 CaSO4 磷酸二氫氨 NH4H2PO4 磷酸氫二氨 (NH4)2HPO4 磷酸二氫鉀 KH2PO4 皓礬 ZnSO4·7H2O 硫酸鈉晶體 Na2SO4·10H2O 俗稱:芒硝,樸硝,皮硝 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 瑩石 CaF2 黃銅礦 CuFeS2 礬土 Al2O3·H2O 礬土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 碳酸亞鐵 FeCO3 俗稱：菱鐵礦石
