三七總皂苷實驗提純方法，實驗中的分離提純

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本文目錄一覽實驗中的分離提純2，三七皂苷標準品溶液怎么配置3，三七皂苷是一種口服藥物最好使用什么來提取4，提取皂苷時可選擇哪些溶劑提取方法如何常用的分離純化方法有哪5，提純含BaNo32的KNO3實驗步驟是什么6，我們可以把水溶液中的物……

本文目錄一覽

1，實驗中的分離提純
2，三七皂苷標準品溶液怎么配置
3，三七皂苷是一種口服藥物最好使用什么來提取
4，提取皂苷時可選擇哪些溶劑提取方法如何常用的分離純化方法有哪
5，提純含BaNo32的KNO3實驗步驟是什么
6，我們可以把水溶液中的物質通過什么實驗提煉出來
7，實驗室中藥提取方法
8，常用的分離純化的手段有哪些操作時需注意哪些問題
9，請你對學過的物質提純方法做一歸納

1，實驗中的分離提純

最佳答案最簡單的方法：用洗潔精洗一下，就像平時洗衣服一樣，在有油漬處抹店洗潔精，多揉一會兒，反復洗幾次就行。所用化學原理是利用了洗潔精中NaOH對油污的乳化作用，將油污乳化后便可被水沖掉。^_^就是這個樣子的。

用汽油洗，然后再用水洗晾干即可

三七總皂苷實驗提純方法

2，三七皂苷標準品溶液怎么配置

三七皂苷是從三七中提取的一種天然藥物成分，常用于制作保健品和藥物。為了保證其質量和穩(wěn)定性，需要制備三七皂苷的標準品溶液來進行檢測和分析。以下是三七皂苷標準品溶液的配置方法：1. 準備三七皂苷標準品：首先需要購買三七皂苷的標準品，并按照說明書中的要求進行稀釋，通常使用甲醇或乙醇作為稀釋劑。2. 配置溶液：取一定量的已經(jīng)稀釋好的三七皂苷標準品，加入適量的甲醇或乙醇，使其濃度達到所需的范圍。具體的配比需要根據(jù)不同的實驗要求和檢測標準來確定。3. 攪拌均勻：將配置好的三七皂苷標準品溶液放入容器中，加蓋后用超聲波或磁力攪拌器等設備進行攪拌均勻，以保證每個部分的濃度一致。4. 調整pH值：如果需要調整三七皂苷標準品溶液的pH值，可以使用鹽酸或氫氧化鈉等酸堿調節(jié)劑進行調整，以達到所需的pH值。5. 測定濃度：利用分光光度計等設備對三七皂苷標準品溶液的濃度進行測定，以確保其濃度符合要求。需要注意的是，三七皂苷標準品溶液的配置需要在實驗室的安全操作規(guī)程下進行，保證實驗室的衛(wèi)生和安全。同時，配置時需要精確稱量和記錄每個試劑的用量和配比，以保證實驗結果的準確性和可重復性。

三七總皂苷實驗提純方法

3，三七皂苷是一種口服藥物最好使用什么來提取

凍死

一種從中藥三七中提取純化總皂苷的制備方法，通過將三七藥材粉碎成過粉末或顆粒，去除雜質，烘干，用含濃度為0-95％的乙醇水溶媒滲濾，熱回流提取，提取液減壓濃縮富集，將濃縮液上D101大孔樹脂，依次以水、氨水、醇水洗脫，收集洗脫液，濃縮，干燥，即得三七總皂苷精制物。本發(fā)明的方法制成的三七總皂苷，可制成片劑、膠囊、注射劑等多種藥劑學上所說的劑型，也可配合其它藥物或組分一起制成制劑使用。本發(fā)明方法只需乙醇水溶液提取，使用一次大孔樹脂柱分離，終產物三七總皂苷純度高，產品穩(wěn)定性和均一性良好。本發(fā)明方法設計合理，低成本、易操作、穩(wěn)定性好、質控更嚴格、易于產業(yè)化生產。

三七總皂苷實驗提純方法

4，提取皂苷時可選擇哪些溶劑提取方法如何常用的分離純化方法有哪

皂苷是一類天然的高分子化合物，主要存在于許多植物中，包括黃豆、苜蓿、洋蔥、甘藍等。皂苷的化學結構特點是含有親水基和疏水基，因此它們在水和有機溶劑中都具有溶解性。在提取皂苷時，可選擇以下幾種溶劑：乙醇：乙醇是一種廣泛應用的皂苷提取溶劑，它能夠有效地提取皂苷，并具有良好的穩(wěn)定性和低毒性。丙酮：丙酮也是一種常用的皂苷提取溶劑，它對皂苷的提取效果較好，同時具有易揮發(fā)、低毒性等優(yōu)點。甲醇：甲醇是一種具有強溶解性的有機溶劑，能夠有效地提取皂苷，但由于甲醇的毒性較大，使用時需要注意。氯仿：氯仿是一種有機溶劑，對皂苷的提取效果也比較好，但由于其毒性較大，使用時需要謹慎。在選擇溶劑時，需要考慮到其對皂苷的提取效果、溶劑的安全性和成本等因素，根據(jù)實際需要進行選擇。皂苷的提取方法主要有兩種，即水提法和有機溶劑提取法。水提法：將干燥的皂苷粉末加入水中，加熱至沸騰，保持沸騰狀態(tài)一段時間，使皂苷充分溶解。然后冷卻并過濾，得到皂苷的水提取物。有機溶劑提取法：將干燥的皂苷粉末加入適量的有機溶劑中，加熱并攪拌，使皂苷充分溶解。然后冷卻并過濾，得到皂苷的有機溶劑提取物。通常，有機溶劑提取法的提取效果更好，但由于有機溶劑的毒性和揮發(fā)性，使用時需要謹慎。常用的皂苷分離純化方法主要包括：硅膠柱層析、逆流色譜、高效液相色譜、凝膠滲透色譜等。硅膠柱層析是皂苷分離純化的常用方法之一，通過調整硅膠柱層析是皂苷分離純化的常用方法之一，通過調整硅膠柱層析條件，可以實現(xiàn)不同種類和不同極性的皂苷的分離純化。逆流色譜是一種較新的皂苷分離純化方法，它可以有效地分離和純化不同種類和不同極性的皂苷，并且具有高效、高選擇性、高分辨率等優(yōu)點。高效液相色譜是一種快速、高效的皂苷分離純化方法，它可以實現(xiàn)對復雜皂苷混合物的高效分離和純化。凝膠滲透色譜是一種常用的皂苷分子量測定方法，可以通過測定樣品在凝膠滲透色譜柱中的分子量分布情況，判斷樣品中皂苷的分子量大小。除了以上方法外，還有一些其他的分離純化方法，例如離子交換色譜、薄層層析、毛細管電泳等，這些方法都可以實現(xiàn)皂苷的分離純化，具體選擇何種方法需要考慮到樣品特性和實驗要求。總的來說，提取皂苷是一項重要的研究工作，需要選擇合適的提取溶劑和方法，并結合適當?shù)姆蛛x純化方法，以獲得高純度、高活性的皂苷樣品，為后續(xù)的研究工作奠定基礎。

5，提純含BaNo32的KNO3實驗步驟是什么

提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，加入過量的碳酸鉀,過濾除掉BaCO3,再加入過量的硝酸,過量的K+與硝酸根行成KNO3,過量的硝酸低溫加熱即可除去.

滴加K2SO4溶液跟Ba(No3)2反應會生成不溶于任何水和算的BaSO4和需要的KNO3 在過濾掉BaSO4就可以了

提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，加入過量的碳酸鉀過量的碳酸鉀加入硝酸鉀溶液之后，由于硝酸鉀溶液本身偏酸性，過量的碳酸根可以變成二氧化碳氣體（微熱即可）離開溶液，相當于沒有加入多余雜質。而如果加入硫酸鉀，那么新加入的過量硫酸根無法從溶液中除去，摁下葫蘆起來瓢，雖然鋇被除去，但又引進了硫酸根雜質，故達不到提純目的。

6，我們可以把水溶液中的物質通過什么實驗提煉出來

可以通過蒸發(fā)的方法提取出來。通過加熱水溶液，使水蒸發(fā)，水溶液中的物質逐漸結晶析出。

答：目前提煉較多的物質叫尿激酶，主要用在制藥上。

我們可以把水溶液中的物質通過蒸餾實驗法提煉出來。這是常用的方法。

水溶液中物質正常的處理方法是：1. 不溶性，呈現(xiàn)懸濁液的，是用靜置后過濾的實驗方式。2. 不溶性，呈現(xiàn)乳濁液的，是用靜置后分液的實驗方式。3. 膠體，不論靜置多久都不會分層的，是用滲析的方法，這類粒子不可透過半透膜，所以可以用這個方式分離。4. 相溶的，還應依據(jù)其物理性質，決定是蒸發(fā)結晶，還是冷卻結晶。5. 只有相溶的溶液要進行分離，才是用蒸餾（而且一般是叫分餾），利用的是不同物質沸點不同6. 但即便如此，不少液體仍然會形成共沸系，蒸餾根本沒法分離，這時就要用到萃取。利用相似相溶分離不同物質。

7，實驗室中藥提取方法

這個問題不是很具體,一般提取中藥成分的方法是萃取,就是用溶劑去煮,一般是有機溶劑,然后濃縮,能結晶的結晶,不能結晶的可以過硅膠柱分離.用到燒瓶冷凝管燒杯硅膠柱溶劑要看你要什么再具體選.

沉淀，冷卻后析出晶體，過濾就可以得到純度為90%的中藥提取物!

根據(jù)具體的中藥類別，以及提取分離的具體情況，選擇不同的器材。操作過程有：提取、蒸發(fā)、過濾、結晶、萃取、層析等等。

中藥做成水劑的最簡單的方法就是煎煮。如果是以提取中藥有效成分為目的，由于煎煮液中的成分復雜，雜質含量多，一般不使用此法。浸漬是將中藥用適當?shù)娜軇ㄋ掖迹}酸等）在常溫下，浸泡使其有效成分溶出的方法。一般要浸泡3～7天，期間要經(jīng)常攪拌，時間較長。另外還有滲濾，蒸餾，回流，萃取等方法，可以根據(jù)不同的目的進行選用。

一般用回溜裝置。步驟一般是水煮醇沉或者醇煮水沉

8，常用的分離純化的手段有哪些操作時需注意哪些問題

常用分離純化方法==重結晶及過濾重結晶是利用被提純物和雜質的溶解度及各自在混合物中的含量不同而進行的一種分離純化方法。絕大多數(shù)化合物在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的下降而減小。通常混合物中，被提純物為主要成分，其含量較高，容易配制成熱的飽和溶液，而此時雜質則遠未達到飽和溶液。因此，當熱的飽和溶液冷卻時，被提純的物質由于溶解度下降會結晶出來，而雜質則全部或部分留在溶液中(若雜質在溶劑中的溶解度極小，則配成熱飽和溶液后被過濾除去)，這樣便達到了提純的目的。將一定量待重結晶的物質置于錐形瓶中，加入比需要量的溶劑（根據(jù)查得的溶解度數(shù)據(jù)或溶解度試驗方法所得的結果估計得到）稍少的適宜溶劑，加熱至沸騰。若末完全溶解時，可逐次補加少量溶劑，每次加入后均需再加熱使溶劑沸騰，直至物質完全溶解為止。但要注意判斷是否有雜質存在，以免誤加入溶劑過量。注意事項: 溶劑的量要適當，公認的原則是，按飽和溶液的需要量多加 20%，這是一個參考值，在實際工作中，主要根據(jù)實驗來確定。

9，請你對學過的物質提純方法做一歸納

1.分級結晶法。這種方法常用加熱蒸發(fā)溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶質結晶析出。經(jīng)反復的操作可以達到分離提純的目的。　　2.分步沉淀法。這種方法常選用適宜的試劑或調節(jié)pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。經(jīng)反復的操作，也可達到分離提純的目的。　　3.選擇性氧化還原法。用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，并進一步達到分離提純的目的。　　4.吸收、吸附法。用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒堿吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離提純的目的。　　5.液液溶劑萃取法。選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離提純的目的。　　6.蒸餾法。控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。　　在思考如何使物質分離提純時，應考慮各組分的化學和物理性質，然后才能選擇適宜的方法。顯然，方法的選用是建立在熟悉各種物質的物性、化性的基礎之上的。編輯本段常見物質分離提純的10種方法　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。　　3.過濾法：溶與不溶。　　4.升華法：SiO2(I2)。　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。　　10.紙上層析（不作要求） [1][2] 編輯本段高中化學分離提純　　一混合物的分離提純是高中化學常考知識點，現(xiàn)歸納如下：　　（一）、常見物質分離提純的方法　　1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（或重結晶）。　　2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。　　3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。　　4、氣—氣混合分離型：洗氣。　　（二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下三個原則：　　1、不能引入新雜質。　　2、提純后的物質成分不變。　　3、實驗過程和操作方法簡單易行。　　4、節(jié)約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。　　（三）、物理方法對混合物進行分離和提純　　運用物理方法分離和提純物質常用的方法為：分離提純方法　　適用范圍主要儀器名稱　　過濾不溶性固體與液體的分離燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒　　蒸發(fā)、濃縮、結晶、重結晶已溶固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯　　蒸餾、分餾沸點不同的互溶液體混和物的分離蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計　　升華固體與固體雜質的分離燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng) 分液、萃取不互溶的液體分離分液漏斗、燒杯　　滲析膠粒與溶液中溶質的分離半透膜、燒杯　　二、化學方法分離和提純物質用化學方法分離和提純物質時要注意：　　①不引入新的雜質；　　②不能損耗或減少被提純物質的質量；　　③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加的無關物質或離子除去。　　對于無機物溶液常用下列方法分離和提純：　　1、生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 雜質，可加入過量的NaOH 溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2 沉淀（但引入新的雜質OH–），過濾除去Mg(OH) 　　2 ，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。　　3、生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42–，可加入適量的稀H2SO4，將CO32–轉化為CO2氣體而除去。　　4、氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2將FeCl2 氧化為FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。　　5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。　　6、利用物質的兩性除去雜質。　　如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2 ，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。　　常見無機物除雜的方法：[“（）”內為雜質] 　　混合物除雜試劑或方法　　C粉（MnO2）加入足量濃鹽酸，加熱，過濾　　MnO2（C粉） / 灼燒 CuO粉（C粉） / 灼燒　　FeCl2（FeCl3）加入足量Fe粉，過濾，蒸發(fā)，結晶　　FeCl3（FeCl2）通入足量Cl2，蒸發(fā)，結晶　　NH4Cl [(NH4)2SO4] 加入適量BaCl2溶液，過濾　　NaCl（NH4Cl） / 加熱 NaCl（Na2CO3）加入足量鹽酸，蒸發(fā)，結晶　　NaCl（NaHCO3）加入足量鹽酸，蒸發(fā)，結晶　　Na2CO3（NaHCO3） / 加熱 NaHCO3（Na2CO3）通入足量CO2，低溫蒸發(fā)，結晶　　NaHCO3（NaOH）通入足量CO2，結晶　　NaOH（Na2CO3）加入適量石灰水，過濾　　三、有機物的分離和提純有機物的提純要依據(jù)被提純物質的性質，采用物理方法和化學方法除去雜質。一般情況是加入某種試劑，與雜質反應，生成易溶于水的物質，再用分液的方法除去雜質。　　如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，雜質乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分攪拌后，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。　　對于沸點相近且均溶于水的有機物分離，可先將其中一種轉化成難揮發(fā)物質，再蒸餾，最后再用化學方法得到原物質。　　常見有機物的除雜：[“（）”內為雜質]。混合物除雜試劑及方法　　乙醚（乙醇）水，分液苯（苯酚）足量的NaOH溶液，分液　　苯酚（苯）蒸餾乙酸乙酯（乙酸、乙醇）足量的飽和Na2CO3溶液，分液　　溴苯（溴）足量的NaOH稀溶液，洗滌，分液　　乙醇（水） CaO（新制）蒸餾乙醇（苯酚）足量的NaOH溶液，蒸餾　　乙酸（乙醇） / 蒸餾汽油（柴油） / 蒸餾戊烷（乙醇）水，分液　　硝基苯（HNO3）水，分液　　葡萄糖（淀粉） / 滲析皂化反應后的產物 / 鹽析，過濾

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三七皂苷種類，寶曲的四種成分是什么 2023-06-10 07:20 下一篇