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                                    三七含量皂苷實驗偏差分析，化學實驗誤差分析 
        

    






    

        

            
三七含量皂苷實驗偏差分析，化學實驗誤差分析 


            

                發布時間：2023-06-10 07:51
                編輯：網絡 
                   點擊：108
            


            

                

                    本文目錄一覽化學實驗誤差分析2，三七三醇皂苷的含量測定3，有關化學中和滴定的誤差分析4，如何在沖泡三七粉時直觀地用肉眼檢測出三七總皂苷的含量高低5，關于誤差分析問題6，高中化學實驗誤差分析總結7，高一化學誤差分析8，分析誤差化學9，化學……
                

            


            




                
本文目錄一覽
1，化學實驗誤差分析


1  稱量錯誤，量大了 導致2  濃度變小3  濃度減小4  濃度減小5   不影響
1（×） 2（√）3 （√ ）4（√）5（×）
三七含量皂苷實驗偏差分析


2，三七三醇皂苷的含量測定









照高效液相色譜法（附錄 Ⅵ D ）測定。色譜條件與系統適用性試驗以十八烷基硅烷鍵合硅膠為填充劑；以乙腈 - 水（ 19.580.5 ∶ ）為流動相；檢測波長為 210nm ，理論板數按人參皂苷 Rg 1 峰計算應不低于 4000 ，人參皂苷 Rg 1 與三七皂苷 R 1 之間分離度應不低于 1.5 ，人參皂苷 Rg 1 與 Re 之間分離度應不低于 1.3 。對照品溶液的制備取人參皂苷 Rg 1 、三七皂苷 Re 和三七皂苷 R 1 對照品適量，精密稱定，加流動相溶解并稀釋成每 1ml 中含人參皂苷 Rg 1 2.5mg 、三七皂苷 Re0.4mg 和三七皂苷 R 1 0.8mg 的混合溶液，搖勻，即得。供試品溶液的制備取本品約 120 μ g ，精密稱定，置 25ml 量瓶中，加入流動相約 20ml ，超聲處理（功率 160W , 頻率 40KHz ） 30 分鐘，放冷，用流動相稀釋至刻度，搖勻，濾過，棄去初濾液，取續濾液，即得。測定法分別精密吸取對照品溶液與供試品溶液各 10μl ，注入液相色譜儀，測定，即得。本品按干燥品計算，含人參皂苷 Rg 1 （ C 42 H 72 O 14 ）不得少于 50.0% ；含三七皂苷 Re （ C 48 H 82 O 18 ）不得少于 6.0% ；含三七皂苷 R 1 （ 47 H 80 O 18 ）不得少于 11.0% 。


三七含量皂苷實驗偏差分析


3，有關化學中和滴定的誤差分析


測出的濃度主要看實際用的液體如果液面在“0”刻度線之上，實際用的液體比你讀數讀的液體數大，你讀的數小了，結果偏低 是正確的
計算數值比實際滴加的體積大，所以計算出的測定結果比實際的偏小呀
這句話是正確的。舉個例來說，如果滴定完成后滴定管的液面在5毫升處，但是由于之前0刻度線上面還有一部分液體，所以實際滴入燒杯的液體比5毫升多。而你計算時是按5毫升算的，結果當然偏小。
三七含量皂苷實驗偏差分析


4，如何在沖泡三七粉時直觀地用肉眼檢測出三七總皂苷的含量高低









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5，關于誤差分析問題


A
解析：此題主要考察中和滴定的誤差分析。
分析：
1：這樣會使V酸的體積增大，會使結果偏大。
2：偏大
3：偏小
4：偏小
5：不影響
答案：D

滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，會使鹽酸的V減小..從而導致結果偏低..
搖動錐形瓶有少量液體濺出也會使鹽酸的體積減小..從而導致結果偏低..
還有什么不懂就問，，在線等~~~
D
A


6，高中化學實驗誤差分析總結


你好！不曉得你想問啥子？一般要針對具體實驗僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
滴定誤差分析：（1）滴定管不潤洗---偏大（2）滴定管尖嘴氣泡前無后有---偏?。?）滴定管尖嘴氣泡前有后無---偏大（4）滴定管讀數俯視---偏?。?）滴定管讀數仰視---偏大（6）錐瓶潤洗---偏大（7）錐瓶搖動外濺---偏小容量瓶配液誤差分析：（1）不冷卻室溫---偏大（2）不洗燒杯，玻棒---偏?。?）溶液外濺---偏?。?）定容俯視刻度線---偏大（5）定容仰視刻度線---偏小


7，高一化學誤差分析


正常情況是左物右碼，物質的質量是砝碼加上游碼。如果左碼右物，則是砝碼a等于物質的質量（實際）b加上游碼c，即a=b+c。而讀數時還是將砝碼a加游碼c當作物質的質量（讀數）d，即d=a+c。需要稱dg物質，但在左碼右物時實際只稱得了bg物質。這樣實際物質的質量是小于讀數的，因此配出的溶液會濃度偏低。讀數不是偏大的，讀數是一樣，但實際稱出來的物質的質量少了。
首先，用容量瓶配置溶液的時候，問的誤差問題，都是問濃度偏大或是濃度偏小。在分析濃度的時候，可能會分析溶液體積偏大或偏小，不會只問出溶劑的體積。 其次，固體溶于液體時，體積不等于固體體積加液體體積。例如，你向一升水中加入食鹽，實際上溶液體積變化不大，實際做題時，都是把體積變化忽略不計。所以，溶劑體積可以認為是不變。


8，分析誤差化學


1定容時仰視偏低   或俯視 偏高2加水定容超過刻度線，又將多余的吸出 偏低3砝碼放在左盤，且移動了游碼偏低
定容時：仰視體積偏大，濃度偏小 ；俯視體積偏小，濃度偏大。 加水定容超過刻度線，又將多余的吸出：溶質質量偏小，濃度偏低。 砝碼放在左盤，且移動了游碼：溶質質量偏小，濃度偏低。
1、定容時仰視偏低 或俯視 偏高 2、加水定容超過刻度線，又將多余的吸出 ，這時就會帶出不分試劑而使結 果        偏低 3、本來左物右碼：砝碼+游碼=物質質量，而現在成了：物質質量+游碼=砝碼，故而也會使結果    偏低
分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等


9，化學誤差分析急


首先，用容量瓶配置溶液的時候，問的誤差問題，都是問濃度偏大或是濃度偏小。在分析濃度的時候，可能會分析溶液體積偏大或偏小，不會只問出溶劑的體積。    其次，固體溶于液體時，體積不等于固體體積加液體體積。例如，你向一升水中加入食鹽，實際上溶液體積變化不大，實際做題時，都是把體積變化忽略不計。所以，溶劑體積可以認為是不變。
稱量前小燒杯內有水           n不變 v不變 無影響（其實這個要看你怎么稱，好吧，這題我也沒把握） 向容量瓶注液時有少量流出     n變小 v不變 濃度偏小 未洗滌燒杯和玻璃棒           n變小 v不變 濃度偏小未冷卻至室溫就注入定容       n不變 v變小 濃度偏大定容時，水加多后用滴管吸出   n變小 v不變 濃度偏小  定容搖勻時液面下降再加水     n不變 v變大 濃度偏小定容后經振蕩搖勻靜置液面下降 這個對n v c都沒影響，統統不變  定容時俯視刻度標線           n不變 v變小 濃度偏大定容時仰視刻度標線           n不變 v變大 濃度偏小





            


            

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