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                                    三七總皂苷的鑒定實驗報告，化學實驗報告范文急急急 
        

    






    

        

            
三七總皂苷的鑒定實驗報告，化學實驗報告范文急急急 


            

                發布時間：2023-06-11 09:15
                編輯：網絡 
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                    本文目錄一覽化學實驗報告范文急急急2，濃硫酸顯色法測定三七總皂苷的原理3，化學試驗報告急急急4，三七總皂苷的提取分離與精制實驗報告怎么寫5，實驗報告怎么寫啊沒有寫過6，化學實驗報告7，實驗報告的實驗結果8，急高中化學實驗報告怎么寫24小……
                

            


            




                
本文目錄一覽
1，化學實驗報告范文急急急


化學實驗報告格式: 一。實驗目的 二。實驗原理 三。實驗儀器和藥品 四。實驗裝置圖 五。實驗步驟 六。實驗數據及處理 七。結果討論
三七總皂苷的鑒定實驗報告


2，濃硫酸顯色法測定三七總皂苷的原理









一般用來薄層層析分離的都是有機化合物，展開，溶媒揮發干以后，有機物就留在板上。濃硫酸理論上可以對任何有機物碳化。噴灑10%硫酸乙醇溶液，待烘干之后并繼續加熱，有機物就因為碳化而現實偏黑色。


三七總皂苷的鑒定實驗報告


3，化學試驗報告急急急


長的
當然是長的先熄滅??！因為燃燒蠟燭要產生二氧化碳，雖說它的密度比空氣大，靠近下面的濃度較大，但前提是它的溫度為室溫，而此處的它是熱的，熱的氣流要上升，所以大多的二氧化碳聚集在燒杯頂部，而它又不能支持燃燒，所以長蠟燭先熄滅
短的先滅，因為燃燒時會產生二氧化碳，二氧化碳比空氣重，那就會沉到底部從而導致短的先熄滅。
長的先熄滅。因為長蠟燭會因燒杯上部的氧氣耗盡而熄滅，而短蠟燭則因為距離燒杯頂部有較大空間，有更多的氧氣幫助燃燒。
短的先滅，CO2比空氣重，實驗報告的格式要自己擬好，包括實驗依據，實驗儀器藥品，結論等。
三七總皂苷的鑒定實驗報告


4，三七總皂苷的提取分離與精制實驗報告怎么寫









三七總皂苷主要成分的性質：  人參皂苷Rb1:白色粉末(乙醇-丁醇)。熔點197~198°℃。旋光度+12.42(c=0.91，甲醇)。  人參皂苷Rg1:四環三萜類衍生物。結晶性粉末(正丁醇-甲基乙基酮或甲酸乙酯)。熔點194~196.5°C，旋光度+32(吡啶)。旋光度[a]D+24.80。溶于甲醇、吡啶、熱丙酮，稍溶于乙酸乙酯及氯仿。其乙?；锶苡诩状?、吡啶、熱丙酮，稍溶于乙酸乙酯及氯仿。其乙?；餅獒樉?，熔點245°℃。




5，實驗報告怎么寫啊沒有寫過


1.學生姓名、學號、實驗組號及組內編號； 2.實驗題目： 3.目的要求：（一句話簡單概括） 4.儀器用具: 儀器名稱及主要規格（包括量程、分度值、精度等）、用具名稱。 5.實驗原理：簡單但要抓住要點，要寫出試驗原理所對應的公式表達式、公式中各物理參量的名稱和物理意義、公式成立的條件等。畫出簡單原理圖等。 6.實驗內容 ； 7.數據表格：畫出數據表格（寫明物理量和單位）； 8.數據處理及結果（結論）：按實驗要求處理數據。 9.作業題：認真完成實驗教師要求的思考題。 10.討論：對實驗中存在的問題、數據結果、誤差分析等進行總結，對進一步的想法和建議等進行討論。 實驗報告要求 1.認真完成實驗報告，報告要用中國科學技術大學實驗報告紙，作圖要用坐標紙。 2.報告中的線路圖、光路圖、表格必須用直尺畫。  
實驗報告包括實驗目的，實驗原理，實驗內容或步驟，實驗數據記錄與處理，實驗結果與結論。前三項在實驗前完成


6，化學實驗報告


2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

是初中的題目吧？如果是的話應該是這么做的。
如果不是的話請標明……可能要另加考慮

弄錯了……不好意思。

實驗報告：
分為6個步驟： 
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況） 
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式） 
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現象）
5）：實驗數據記錄和處理。 
6）：問題分析及討論

總之，你再根據這些整理一下就可以了


7，實驗報告的實驗結果


實驗現象的描述，實驗數據的處理等。原始資料應附在本次實驗主要操作者的實驗報告上，同組的合作者要復制原始資料。對于實驗結果的表述，一般有三種方法:1. 文字敘述: 根據實驗目的將原始資料系統化、條理化，用準確的專業術語客觀地描述實驗現象和結果，要有時間順序以及各項指標在時間上的關系。2. 圖表: 用表格或坐標圖的方式使實驗結果突出、清晰，便于相互比較，尤其適合于分組較多，且各組觀察指標一致的實驗，使組間異同一目了然。每一圖表應有表目和計量單位，應說明一定的中心問題。3. 曲線圖應用記錄儀器描記出的曲線圖，這些指標的變化趨勢形象生動、直觀明了。在實驗報告中，可任選其中一種或幾種方法并用，以獲得最佳效果。 根據相關的理論知識對所得到的實驗結果進行解釋和分析。如果所得到的實驗結果和預期的結果一致，那么它可以驗證什么理論？實驗結果有什么意義？說明了什么問題？這些是實驗報告應該討論的。但是,不能用已知的理論或生活經驗硬套在實驗結果上；更不能由于所得到的實驗結果與預期的結果或理論不符而隨意取舍甚至修改實驗結果，這時應該分析其異常的可能原因。如果本次實驗失敗了，應找出失敗的原因及以后實驗應注意的事項。不要簡單地復述課本上的理論而缺乏自己主動思考的內容。另外，也可以寫一些本次實驗的心得以及提出一些問題或建議等。 結論不是具體實驗結果的再次羅列，也不是對今后研究的展望，而是針對這一實驗所能驗證的概念、原則或理論的簡明總結，是從實驗結果中歸納出的一般性、概括性的判斷,要簡練、準確、嚴謹、客觀。


8，急高中化學實驗報告怎么寫24小時內回答追加分數


一般按這幾個步驟來寫：1.實驗假設（原理）2.實驗步驟：   （1）計算   （2) 稱量/量取   （3）反應3.實驗現象4.實驗結論
你好！化學反應在生活中很常見，廚房里就有很多。就用上面的實驗說吧，報告中可以用以下形式：            題目：  實驗名稱：  實驗器材：  實驗說明：  實驗猜想：  實驗原理：  實驗步驟：  實驗結論：  實驗心得：  實驗總評：  或者你可以幾個人做，再加個  小組評論，有點創意沒關系。  呵呵，我初中剛畢業，上高二了，就知道這了，不知道你的意見如何？我的回答你還滿意嗎~~
只能給你一個格式：一.論文題目二。作者三。摘要，關鍵詞（對于高中可?。┧?。研究目的五。研究方法及過程六。研究結果分析及意義
1 （1）稱取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取適量蒸餾水 （3）置于燒杯中攪拌溶解冷卻 （4）用玻璃棒將液體引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸餾水洗燒杯，再引流到容量瓶中 （6）用膠頭滴管定容 （7）蓋上容量瓶蓋子，上下搖晃，混合均勻即可 2 （1）驗漏 （2）用標準液和待測液潤洗滴定管 （3）取高錳酸鉀溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并讀出初始刻度 （4）將草酸流入錐形瓶中，在錐形瓶下方墊上白紙 （5）用正確方法將高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定結束 （7）讀出末刻度，計算 物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板3 加入少量NaOH固體 生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固體，有無色的可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 將新制的氯水分別加入，振蕩，再加入CCl4，振蕩靜置分層 若下層為棕黃色則為NaBr,若下層為紫紅色則為NaI 在分液，取下層液，蒸餾得Br2，I2 5 向廢銅屑中加濃硫酸


9，粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告


一、實驗目的1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、干燥等基本操作。3. 學會臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。二、實驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器：臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1、粗食鹽的提純（1）粗食鹽的稱量和溶解 用臺秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉于燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長大而易于沉淀和過濾。過濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過濾，棄去沉淀。（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純后的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。如何寫化學實驗報告：首先，寫實驗報告絕對不是沒有效率的事情。實驗報告是他人了解你的實驗方法和結論的最佳途徑，同時，實驗報告也可以幫助自己整理實驗方法、數據，為以后的論文寫作打基礎。反正，我還蠻喜歡寫實驗報告的，尤其喜歡做實驗數據分析。不同教授對實驗報告的格式要求不同，建議和教授進行溝通。如果教授要求高的話，那么一份完整的實驗報告基本上要按論文發表的格式來寫。各個刊物對論文的格式要求大同小異，我主要講一下JACS (Journal of American Chemistry Society) 的格式。Abstract 摘要 簡述實驗目的，方法和結論。長度為一段。Introduction 引言 介紹理論背景，回顧一下其他人的實驗結論。Materials and Methods 材料和方法 簡潔準確地描述實驗試劑、儀器和步驟Results 實驗結果 數據和圖表一般都在這一部分Discussion 討論 這一部分主要是對實驗結果的理解Conclusions 實驗結論 顧名思義，實驗結論Associated Content 相關信息 這部分會有一些原始數據等內容Author Information 作者信息 論文作者的聯系方式Acknowledgements 致謝（我也不知道怎么翻。。。）通常用來感謝經費來源和研究機構References 參考文獻語言要盡量客觀準確，多使用被動語態（不過現在對這一條要求沒那么嚴格了）。字體，圖或表的下標，引用格式等也有要求，我就不贅述了，JACS paper template寫得很清楚
一、實驗目的1. 掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、干燥等基本操作。 3. 學會臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。 二、實驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器： 臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1. 粗食鹽的提純 （1）粗食鹽的稱量和溶解 用臺秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉于燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長大而易于沉淀和過濾。過濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過濾，棄去沉淀。（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純后的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。（1）SO42- 的檢查 在第一組溶液中，分別加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比較兩個試管中沉淀產生的情況。（2） Ca2+ 的檢驗 在第二組溶液中，分別加入2mol/L HAc溶液2滴和飽和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比較兩管中沉淀產生的情況。（3）Mg2+ 的檢驗 在第三組溶液中，分別加入2滴2mol/L NaOH溶液和鎂試劑3滴，若有天藍色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比較兩管中溶液的顏色。實驗注意事項1. 粗食鹽可先在火上煅燒，使其中有機物碳化，再用水溶解成飽和溶液。不溶性雜質可采用過濾法除去，可溶性雜質可根據其性質借助化學方法除去。2. 注意抽濾裝置的安裝和使用：（1）連接抽濾裝置時，將布氏漏斗配一合適的塞在吸濾瓶上必須緊密不漏氣，漏斗管下端的斜口要正對吸濾瓶的側管，吸濾瓶的側管用厚橡皮管與水泵側管相連（最好接一安全瓶，再和水泵相連）。（2）抽濾時為防止濾紙被抽破，可用兩層濾紙。（3）抽濾前用同一溶劑將濾紙潤濕，使濾紙緊貼于布氏漏斗的底面，打開水泵將濾紙吸緊，以避免固體在抽濾過程中從濾紙邊緣吸入抽濾瓶中。（4）轉移結晶和母液到布氏漏斗中，結晶應平鋪于濾紙上。抽干母液。（5）洗滌沉淀。抽干母液的晶體要用所選的洗滌劑洗滌，以除去晶體表面的母液。洗滌時注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。（6）停止抽濾時，先將吸濾瓶與水泵之間連接的橡皮管拆開，或者將安全瓶的活塞打開與大氣相通，防止水倒流入吸濾瓶內，才關掉水泵。





            


            

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