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                                    三七皂苷的萃取劑，關于精油提取時加鹽的目的 
        

    






    

        

            
三七皂苷的萃取劑，關于精油提取時加鹽的目的 


            

                發布時間：2023-06-17 07:20
                編輯：網絡 
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                    本文目錄一覽關于精油提取時加鹽的目的2，為什么萃取工藝中三七不易提取三七總皂苷3，生產薯蕷皂素的原料有哪幾種4，熟三七皂苷用60的乙醇提取可以嗎5，薯蕷皂素提取工藝6，中藥脫色7，洗潔精加什么原料可以更好地去除油漬8，表面活性劑是什么9……
                

            


            




                
本文目錄一覽
1，關于精油提取時加鹽的目的


可以啊
鹽析:  1.一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。如：加濃（NH4）2SO4使蛋白質凝聚的過程；在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。  2.向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后,可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析。  3.把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應后形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）精油的為3鹽析：一般是指溶液中加入無機鹽類而使溶解的物質析出的過程。如：加濃(NH4)2SO4使蛋白質凝聚的過程。  蛋白質在水溶液中的溶解度是由蛋白質周圍親水基團與水形成水化膜的程度，以及蛋白質分子帶有電荷的情況決定的。當用中性鹽加入蛋白質溶液，中性鹽對水分子的親和力大于蛋白質，于是蛋白質分子周圍的水化膜層減弱乃至消失。同時，中性鹽加入蛋白質溶液后，由于離子強度發生改變，蛋白質表面電荷大量被中和，更加導致蛋白溶解度降低，使蛋白質分子之間聚集而沉淀。鹽析法應用：1. 免疫球蛋白和酶提取、分離純化、濃縮等。2. 中藥的提取   鹽析法是在中草藥的水提液中、加入無機鹽至一定濃度，或達到飽和狀態，可使某些成分在水中的溶解度降低沉淀析出，而與水溶性大的雜質分離。例如三七的水提取液中加硫酸鎂至飽和狀態，三七皂甙乙即可沉淀析出，自黃藤中提取掌葉防己堿，自三顆針中提取小檗堿在生產上都是用氯化鈉或硫酸按鹽析制備。有些成分如原白頭翁素、麻黃堿、苦參堿等水溶性較大，在提取時，亦往往先在水提取液中加入一定量的食鹽，再用有機溶劑萃取。鹽析法優缺點：1. 成本低，不需要特別昂貴的設備。2. 操作簡單、安全。3. 不會引起蛋白質變性，經透析去鹽后，能得到保持生物活性的純化蛋白質。4. 效果不理想，通常只是作為初步的分離純化，還需要結合其它的純化方法。
三七皂苷的萃取劑


2，為什么萃取工藝中三七不易提取三七總皂苷









萃取工藝中，三七不易提取三七總皂苷是三七有大量的淀粉。根據查詢相關資料信息顯示，三七是我國名貴的傳統中藥材，藥用主要取其根，三七含多種化學成分，其中三七皂苷是其主要有效成分，含量約占三七塊根的10～12％。三七總皂苷可溶于水和乙醇，考慮到三七中含有大量的淀粉，不宜采用水或低濃度乙醇，以免糊化，采用正交設計法對三七的提取工藝進行優化。


三七皂苷的萃取劑


3，生產薯蕷皂素的原料有哪幾種


1、分離、干燥薯蕷皂素的新方法及設備系統 2、利用鮮黃姜發酵聯產白酒和皂素的方法 3、薯蕷皂素含量的試紙檢測方法 4、薯蕷皂素含量的elisa檢測方法 5、超臨界co2反向提取薯蕷皂素的方法 6、茶皂素和氯氰菊酯殺蟲組合物 7、生物酶催化協同浸取提取薯蕷皂素的方法 8、薯蕷皂素工業廢水、廢渣處理技術 9、由黃姜、穿山龍提取薯蕷皂素的方法及用其廢渣生產生物有機肥 10、薯蕷皂素含量的測定方法 11、一種提取精制茶皂素的方法 12、茶油餅中提取三萜類皂素作為添加劑的應用 13、用黑曲霉菌發酵聯產薯蕷皂素和檸檬酸 14、茶皂素類植物性殺蟲劑 15、一步浸取餅粕提取油脂和茶皂素工藝 16、薯蕷皂素含量快速檢測法 17、利用皂素廢渣制取燃料的方法 18、用水作溶劑從茶麩中提取茶皂素的方法 19、從薯蕷屬植物中提取薯蕷皂素的方法 20、從黃姜或穿地龍生產皂素的廢液中提取酒精的方法 21、一種油茶籽皂素的提取方法 22、提取茶皂素的一種新工藝 23、薯蕷皂素生產過程中穿龍薯蕷浸泡液的綜合利用方法 24、用正丁醇從茶枯餅中提取茶皂素的工藝 25、薯蕷皂素的生產工藝 26、薯蕷皂素的提取工藝 27、超臨界流體萃取法從薯蕷屬植物中提取薯蕷皂素 28、利用生物技術由黃姜類植物生產皂素的工藝 29、茶皂素殺蟲劑及其制備方法 30、一種皂素的回收方法 31、茶皂素的制取方法 32、茶皂素花露水的制取方法 33、高效萃取皂素提取器 34、皂素裂解反應釜 35、薯蕷皂素發酵的專用設備 36、薯蕷皂素發酵的專用設備 37、超臨界流體萃取裝置在薯芋皂素產業上的應用方法 38、黃姜生產皂素過程中的廢蒸汽的回收利用方法 39、利用皂素廢渣和廢水發酵制備有機肥料的方法 40、利用皂素生產廢水發酵生產單細胞蛋白的方法 41、黃姜皂素工業廢水處理方法及綜合利用 42、直接分離法黃姜提取皂素的工藝 43、環保無污染生產薯蕷皂素的方法 44、薯蕷皂素生產中廢水廢渣的處理方法 45、膜集成技術處理薯蕷皂素廢水并回收葡萄糖和鹽酸的方法 46、一種劍（蕃）麻甾體皂素的生產方法 47、多酶法預水解黃姜聯產淀粉糖的薯蕷皂素提取方法 48、一種聯產薯蕷皂素、葡萄糖的潔凈工藝方法 49、一種黃姜提取皂素的清潔生產工藝 50、一種皂素廢水處理方法
182189338：你好。    生產薯蕷皂素的原料有：盾葉薯蕷、穿龍薯蕷、黃山藥、紫黃姜。
三七皂苷的萃取劑


4，熟三七皂苷用60的乙醇提取可以嗎









可以。三七總皂苷的提取及純化中，微波輔助萃取法提取三七中皂苷類化合物的最佳條件，使用濃度為60%的乙醇，在液固比100：1的條件下，以255w的微波功率，微波間歇萃取lOx20s，是可以使用的。乙醇是一種重要的有機物，俗稱酒精，分子式為C2H6O，摩爾質量為46.07g/mol，密度為0.79g/cm3，是無色透明易揮發和易燃性液體，具有酒的氣味和刺激的辛辣味，燃燒時出現淡藍色火焰。




5，薯蕷皂素提取工藝


1、分離、干燥薯蕷皂素的新方法及設備系統  
2、利用鮮黃姜發酵聯產白酒和皂素的方法  
3、薯蕷皂素含量的試紙檢測方法  
4、薯蕷皂素含量的ELISA檢測方法  
5、超臨界CO2反向提取薯蕷皂素的方法  
6、茶皂素和氯氰菊酯殺蟲組合物  
7、生物酶催化協同浸取提取薯蕷皂素的方法  
8、薯蕷皂素工業廢水、廢渣處理技術  
9、由黃姜、穿山龍提取薯蕷皂素的方法及用其廢渣生產生物有機肥  
10、薯蕷皂素含量的測定方法  
11、一種提取精制茶皂素的方法  
12、茶油餅中提取三萜類皂素作為添加劑的應用  
13、用黑曲霉菌發酵聯產薯蕷皂素和檸檬酸  
14、茶皂素類植物性殺蟲劑  
15、一步浸取餅粕提取油脂和茶皂素工藝  
16、薯蕷皂素含量快速檢測法  
17、利用皂素廢渣制取燃料的方法  
18、用水作溶劑從茶麩中提取茶皂素的方法  
19、從薯蕷屬植物中提取薯蕷皂素的方法  
20、從黃姜或穿地龍生產皂素的廢液中提取酒精的方法  
21、一種油茶籽皂素的提取方法  
22、提取茶皂素的一種新工藝  
23、薯蕷皂素生產過程中穿龍薯蕷浸泡液的綜合利用方法  
24、用正丁醇從茶枯餅中提取茶皂素的工藝  
25、薯蕷皂素的生產工藝  
26、薯蕷皂素的提取工藝  
27、超臨界流體萃取法從薯蕷屬植物中提取薯蕷皂素  
28、利用生物技術由黃姜類植物生產皂素的工藝  
29、茶皂素殺蟲劑及其制備方法  
30、一種皂素的回收方法  
31、茶皂素的制取方法  
32、茶皂素花露水的制取方法  
33、高效萃取皂素提取器  
34、皂素裂解反應釜  
35、薯蕷皂素發酵的專用設備  
36、薯蕷皂素發酵的專用設備  
37、超臨界流體萃取裝置在薯芋皂素產業上的應用方法  
38、黃姜生產皂素過程中的廢蒸汽的回收利用方法  
39、利用皂素廢渣和廢水發酵制備有機肥料的方法  
40、利用皂素生產廢水發酵生產單細胞蛋白的方法  
41、黃姜皂素工業廢水處理方法及綜合利用  
42、直接分離法黃姜提取皂素的工藝  
43、環保無污染生產薯蕷皂素的方法  
44、薯蕷皂素生產中廢水廢渣的處理方法  
45、膜集成技術處理薯蕷皂素廢水并回收葡萄糖和鹽酸的方法  
46、一種劍（蕃）麻甾體皂素的生產方法  
47、多酶法預水解黃姜聯產淀粉糖的薯蕷皂素提取方法  
48、一種聯產薯蕷皂素、葡萄糖的潔凈工藝方法  
49、一種黃姜提取皂素的清潔生產工藝  
50、一種皂素廢水處理方法  



6，中藥脫色


　　應用于中藥脫色的方法及工藝很多，但大致可通過以下方法進行分類。
　　一、根據色素在不同溶劑中的溶解度差別進行除去
　　屬于最常用、最簡單、也是效果比較差的方法。
　　1．水提醇沉：可去除小部分水溶性色素。
　　醇提水沉：可除去大部分脂溶性色素。（也可以兩種方法交替使用）
　　2．酸堿沉淀法：例如當雜質色素是一些黃酮、蒽醌等酚酸性成分時，可調節PH3以下，另其析出。

　　二、根據色素在兩相溶劑中的分配比不同進行除去
　　例如當雜質色素是一些黃酮、蒽醌等酚酸性成分時，可采取調節PH到12以上，用有機溶劑萃取的方法。時由于色素都以解離形式存在，不宜被萃出。

　　三、根據色素與有效成分吸附性差別進行分離
　　1．物理吸附：（吸附力是分子間力）
　?。?）極性吸附劑：如硅膠、氧化鋁?？扇コH水性色素。
　?。?） 非極性吸附劑：如活性炭，紙漿、滑石粉、硅藻土?？扇コH脂性色素。
　　活性炭是優良的吸附劑，它對色素、細菌、熱原等雜質有很強的吸附能力，并且其還有助濾作用。
　　其內部有大量的微孔和空隙，表面積可達200-500m2/g。
　　吸附原理：由于數色素具有共扼雙鍵結構，易吸附。
　　使用方法：冷吸附法，熱吸附法，炭層助濾法，柱層析吸附法。

　　2．化學吸附：
　?。?）例如可用堿性氧化鋁去除一些黃酮、蒽醌等酚酸性色素。
　?。?）離子交換樹脂法：例如黃酮、蒽醌等酚酸性色素可以用陰離子交換樹脂除去。
　　3．半化學吸附：聚酰胺與大孔樹脂。吸附原理為氫鍵作用，大孔樹脂還有部分范德華力作用。
　　聚酰胺可通過分子中的酰胺羰基與酚類、黃酮類的酚羥基形成氫鍵。也可一通過酰胺鍵上的游離胺基與醌類、脂肪羧酸上的羰基形成氫鍵。

　　四、沉淀法除去色素
　　代表物質：石灰乳。
　　常用濃度：20％－30％。
　　脫色原理：石灰乳中鈣離子能與藥液中的有效成分及雜質結合成鈣螯合物、鈣鹽沉淀。而沉淀在硫酸作用下，黃酮、蒽醌、酚類、皂苷、部分生物堿與鈣離子形成的鈣鹽可以被分解出來，再溶解到水中。但是鞣質、部分蛋白質、有機酸、極性色素、多糖等不能分解出來。

　　五、絮凝劑法除去色素
　　1．常用的絮凝劑分以下幾種：
　?。?）明膠類：鞣質影響藥液穩定性且容易變色?？衫妹髂z與鞣質行政絡合物，與水中懸浮顆粒一起沉淀
　?。?）ZTC1+1天然澄清劑：
　　四種：I型：除蛋白型
　　II型：脫色澄清型
　　III型：中藥口服液與顆粒劑型，可代替醇沉法，起到去除不穩定成分和助濾作用。
　　IV型：注射液型，主要提高澄明度。
　?。?）101果汁澄清劑：
　?。?）甲殼素及殼聚糖：殼聚糖是甲殼素乙?；频?。它們都是天然的陽離子絮凝劑。
　　2．影響澄清效果的因素
　?。?）澄清劑的用量
　?。?）澄清劑的配制濃度和加入順序
　?。?）藥液本身的濃度
　?。?）絮凝時溫度的影響
　?。?）藥液的PH的影響
　?。?）攪拌速度和攪拌時間的影響
　?。?）絮凝沉淀時間的影響

　　六、膜分離去除色素
　　最常用的為超濾技術。


7，洗潔精加什么原料可以更好地去除油漬


碳酸氫鈉
如今人們的生活已離不開洗潔精了，但它對人體還是有一定損害的，并不是絕對的健康。為了將損害降到最低，大家最好選擇負責任、有信譽的廠家和商家，最好是國家免檢和名牌產品。下面，小編就為大家盤點幾個知名的洗潔精品牌，讓所有人家里的盤子都會唱歌，一起來看！品牌洗潔精TOP1——雕牌高效洗潔精　　簡介：全效加濃輕松去污配方，并特含高效、持久、安全的消毒劑——TRICLOSAN，有效地去除各種油漬、污漬、易沖易洗，使餐具潔凈如新；還能有效去除瓜果、蔬菜表面的殘留農藥，洗得干凈，吃得放心；看得見的品質，潔凈透明，富含檸檬等天然植物成分，溫和不傷手；全效加香配方，讓你仿佛置身于天然果園中，享受芳香怡人、清新甜橙果香味?？捎糜诓Ａ髅?、釉面等硬表面的清洗，令居室衛生、安全?！　⌒【幎淘u：這就是傳說中“讓盤子唱歌的洗潔精”哦，它的液體是透明的，并有甜橙的芳香，很好聞，用起來也很節省，用一小滴就可可以把餐具洗得很干凈呢。這款的包裝也是透明的，看起來就非常賞心悅目，很不錯，小編可是它的忠實粉絲哦。品牌洗潔精TOP2——安利碟新濃縮洗潔精　　簡介：與以石油化工的副產品為原料的普通洗潔精不同，安利碟新濃縮洗潔精以椰子油的衍生物和蘆薈為原料，無化學清潔劑殘留，不傷手，獨特的三元洗滌系統，融合三種特殊的表面活性劑，迅速溶解頑固污垢；泡沫豐富，但易于清洗，不留殘漬，不損傷精致器皿表面。濃縮配方，一升裝可稀釋成18瓶，超值?！　∷梢杂脕砬逑词卟撕退砻娴霓r藥，分離泥沙、去除污垢，用后的廢水排掉后，最終可降解成二氧化碳和水，不對環境造成污染和破壞；柑橘香味兒，清新宜人，是中國南北極考察隊唯一專用產品，并榮獲中國環境產品認證?！　⌒【幎淘u：碟新洗潔精也是安利家的招牌產品，看中了它的環保性，我國南北極的科考隊都用它呢，就因為它不會對世界上最干凈兩個地方的環境不會造成污染哦。日常使用時，可以按照它和水1：8的比例稀釋，然后再當作日常的洗潔靈使用，效果非常好，清潔碟子又塊又干凈，而且非常節省哦，一瓶一般可以用一年。非常適合對餐具清潔度要求高的人，絕對會讓你家的盤子唱起歌來。品牌洗潔精TOP3——白貓洗潔精　　簡介：名聞中外的“白貓”品牌命名的上海白貓（集團）有限公司，其前身創立于 1948 年，曾開創了我國合成洗滌劑工業先河。白貓洗潔精，含TRICLOSAN除菌因子，更干凈、更衛生。 每滴洗盤數超過國家標準1.5倍，洗得更多，省時省力省錢，讓你省得更多；溫和配方，更加呵護雙手。 使用時，在清水中加入數滴白貓洗潔精，將餐具、茶具、蔬菜、水果等浸洗，再用清水洗凈即可?！　⌒【幎淘u：白貓洗潔精可是老牌子了，小編記得小時候媽媽就常用它來洗鍋洗碗，很不錯，用量很省，很少一點就可以洗很多的盤子和碗，而且還都挺干凈的，非常不錯。小編的朋友中更有一位強人，說她家自從有了洗潔精后一直都沒用過別的牌子，都對它有感情了。呵呵，其實主要也是品質和口碑都好啊。品牌洗潔精TOP4——立白生姜洗潔精　　簡介：洗潔精如今已成為了家庭的日用生活必需品，“立白”新推出的生姜洗潔精成了同類產品中的亮點。該洗潔精萃取了生姜成分，能有效抑制生活中的金黃色普葡球菌、大腸桿菌等細菌，能祛菌除腥味，還含優質表面活性劑，潔凈瓜果、蔬菜，衛生安全；更有效去魚腥、羊膻、霉、餿等味；強效去油污配方潔凈力更強；性質溫和、不傷手；泡沫豐富，容易過水、無殘留?！　⌒【幎淘u：現在很多護理用品都含有生姜成分，看來它是個好東西了。立白的這款洗潔精就蘊含天然生姜，能有效祛菌除腥味，而且還不傷手、無殘留呢，更能全面呵護家人健康，非常不錯。平常衣服上有油脂什么，用它洗一下很快就能洗掉了，不防試下。品牌洗潔精TOP5——田七草本除菌洗潔精　　簡介：田七草本除菌洗潔精，加入全新草本抑菌成份——田七抑菌總皂苷，有效抑制生活中金黃色葡萄球菌，大腸桿菌等細菌，更有效去除異味；強效去油污配方，潔凈力特強，可清潔餐具表面污漬、油漬，更能潔凈肉眼看不見的致病細菌，潔凈亮白，徹底干凈，輕而易舉；環保無磷配主，洗去果蔬殘留農藥，安全放心；快速祛除魚腥、羊膻、霉餿異味，清新怡人；性質溫和，不傷皮膚，同樣適用于洗滌兒童用品；不傷手，無殘留，呵護全家健康?！　⌒【幎淘u：田七草本除菌洗潔精曾榮獲廣西“名牌產品”稱號，也是中國馳名商標，現在它的廣告也是鋪天蓋地，影響很大。小
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8，表面活性劑是什么


1.概念： 
　　是樓上那位說的 具有固定的。。。。。 
　　2.組成：分子結構具有兩親性 
　　非極性烴鏈： 8個碳原子以上烴鏈 
　　極性基團：羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，也可是羥基、酰胺基、醚鍵等。
　　3.吸附性： 　　溶液中的正吸附：增加潤濕性、乳化性、起泡性，
　　固體表面的吸附：非極性固體表面單層吸附， 
　　極性固體表面可發生多層吸附
希望我的回答能夠幫到您，

表面活性劑概述：　　1.概念： 
　　表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質。 
　　2.組成：分子結構具有兩親性 
　　非極性烴鏈： 8個碳原子以上烴鏈 
　　極性基團：羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，也可是羥基、酰胺基、醚鍵等。
　　3.吸附性： 　　溶液中的正吸附：增加潤濕性、乳化性、起泡性，
　　固體表面的吸附：非極性固體表面單層吸附， 
　　極性固體表面可發生多層吸附 [編輯本段]表面活性劑的分類　　表面活性劑的分類方法很多，
　　根據疏水基結構進行分類，分直鏈、支鏈、芳香鏈、含氟長鏈等；
　　根據親水基進行分類，分為羧酸鹽、硫酸鹽、季銨鹽、PEO衍生物、內酯等；
　　有些研究者根據其分子構成的離子性分成離子型、非離子型等，還有根據其水溶性、化學結構特征、原料來源等各種分類方法。但是眾多分類方法都有其局限性，很難將表面活性劑合適定位，并在概念內涵上不發生重疊。
　　按極性基團的解離性質分類
　　1、陰離子表面活性劑 ：硬脂酸，十二烷基苯磺酸鈉
　　2、陽離子表面活性劑：季銨化物 
　　3、兩性離子表面活性劑：卵磷脂，氨基酸型，甜菜堿型
　　4、非離子表面活性劑： 脂肪酸甘油酯，脂肪酸山梨坦（司盤），聚山梨酯（吐溫）
　　陰離子表面活性劑 
　　1、肥皂類 
　　系高級脂肪酸的鹽，通式: (RCOOˉ)n M。脂肪酸烴R一般為11~17個碳的長鏈，常見有硬脂酸、油酸、月桂酸。根據M代表的物質不同，又可分為堿金屬皂、堿土金屬皂和有機胺皂。它們均有良好的乳化性能和分散油的能力。但易被破壞，堿金屬皂還可被鈣、鎂鹽破壞，電解質亦可使之鹽析 。
　　堿金屬皂：O/W
　　堿土金屬皂：W/O
　　有機胺皂：三乙醇胺皂
　　2、硫酸化物 RO-SO3-M
　　主要是硫酸化油和高級脂肪醇硫酸酯類。脂肪烴鏈R在12~18個碳之間。
　　硫酸化油的代表是硫酸化蓖麻油，俗稱土耳其紅油。
　　高級脂肪醇硫酸酯類有十二烷基硫酸鈉（SDS、月桂醇硫酸鈉）
　　乳化性很強，且較穩定，較耐酸和鈣、鎂鹽。在藥劑學上可與一些高分子陽離子藥物產生沉淀，對粘膜有一定刺激性，用作外用軟膏的乳化劑，也用于片劑等固體制劑的潤濕或增溶。
　　3、磺酸化物 R-SO3 - M 
　　屬于這類的有脂肪族磺酸化物、烷基芳基磺酸化物和烷基萘磺酸化物。它們的水溶性和耐酸耐鈣、鎂鹽性比硫酸化物稍差，但在酸性溶液中不易水解。
　　常用品種有：二辛基琥珀酸磺酸鈉（阿洛索-OT），十二烷基苯磺酸鈉，甘膽酸鈉 
　　陽離子表面活性劑 
　　該類表面活性劑起作用的部分是陽離子，因此稱為陽性皂。其分子結構主要部分是一個五價氮原子，所以也稱為季銨化合物。其特點是水溶性大，在酸性與堿性溶液中較穩定，具有良好的表面活性作用和殺菌作用。
　　常用品種有苯扎氯銨(潔爾滅)和苯扎溴銨(新潔爾滅)等。
　　兩性離子表面活性劑 
　　這類表面活性劑的分子結構中同時具有正、負電荷基團，在不同pH值介質中可表現出陽離子或陰離子表面活性劑的性質。
　　1、卵磷脂：是制備注射用乳劑及脂質微粒制劑的主要輔料
　　2、氨基酸型和甜菜堿型： 
　　氨基酸型：R-NH+2-CH2CH2COO－ 
　　甜菜堿型：R-N+(CH3)2-COO—。
　　在堿性水溶液中呈陰離子表面活性劑的性質，具有很好的起泡、去污作用；在酸性溶液中則呈陽離子表面活性劑的性質，具有很強的殺菌能力。
　　非離子表面活性劑　　1.脂肪酸甘油酯： 單硬脂酸甘油酯；
　　HLB為3~4，主要用作W/O型乳劑輔助乳化劑。
　　2.多元醇
　　蔗糖酯：HLB（5~13）O/W乳化劑、分散劑 
　　脂肪酸山梨坦（Span） ：W/O乳化劑 
　　聚山梨酯（Tween） ： O/W乳化劑 
　　3.聚氧乙烯型：Myrij(賣澤類，長鏈脂肪酸酯）;Brij （脂肪醇酯） 
　　4.聚氧乙烯-聚氧丙烯共聚物： Poloxamer
　　能耐受熱壓滅菌和低溫冰凍,靜脈乳劑的乳化劑 [編輯本段]表面活性劑的基本性質　　1.臨界膠束濃度（CMC）：表面活性劑分子締合形成膠束的最低濃度。當其濃度高于CMC值時，表面活性劑的排列成球狀、棒狀、束狀、層狀/板狀等結構。
　　2.親水親油平衡值（HLB）：表面活性劑分子中親水和親油基團對油或水的綜合親合力。根據經驗，將表面活性劑的HLB值范圍限定在0-40，非離子型的HLB值在0-20。
　　混合加和性：HLB=（HLBa Wa+HLBb /Wb） / （Wa+Wb） 
　　理論計算：HLB=∑（親水基團HLB值）+∑（親油基團HLB）-7 
　　表面活性劑的基本性質 
　　3、增溶作用
　　1）膠束增溶：水不溶性、微溶性藥物在膠束溶液中溶解度顯著增加
　　非洛地平-----0.025%吐溫-----10倍
　?。ū恚┯H水基團---親油基團，
　?。ㄋ帲O性基團---非極性基團
　　?cmc，“表”的量?，膠束?，增溶量?，最大增溶濃度（MAC） [編輯本段]表面活性劑的應用　　1.增溶：C>CMC （ HLB13~18）
　　增溶體系為熱力學平衡體系 
　　CMC越低、締合數越大，增溶量（MAC）就越高 
　　溫度對增溶的影響：溫度影響膠束的形成，影響增溶質的溶解，影響表面活性劑的溶解度 
　　Krafft點：離子型表面活性劑的溶解度隨溫度增加而急劇增大這一溫度稱為Krafft點， Krafft點越高，其臨界膠束濃度越小 
　　曇點：對于聚氧乙烯型非離子表面活性劑，溫度升高到一定程度時，溶解度急劇下降并析出，溶液出現混濁，這一現象稱為起曇，此溫度稱為曇點。在聚氧乙烯鏈相同時，碳氫鏈越長，濁點越低；在碳氫鏈相同時，聚氧乙烯鏈越長則濁點越高。 
　　2.乳化劑：
　　HLB：3-8 W /O型乳化劑：Tween；一價皂
　　HLB：8-16 O/W型乳化劑：Span；二價皂
　　3.潤濕：（HLB：7-9）
　　4.助懸
　　5.起泡和消泡
　　6.消毒、殺菌
　　7.去垢劑 
　　在生產生活中的應用
　　表面活性劑由于具有潤濕或抗粘、乳化或破乳、起泡或消泡以及增溶、分散、洗滌、防腐、抗靜電等一系列物理化學作用及相應的實際應用，成為一類靈活多樣、用途廣泛的精細化工產品。表面活性劑除了在日常生活中作為洗滌劑，其他應用幾乎可以覆蓋所有的精細化工領域。
　　在造紙工業中可以用作蒸煮劑、廢紙脫墨劑、施膠劑、樹脂障礙控制劑、消泡劑、柔軟劑、抗靜電劑、阻垢劑、軟化劑、除油劑、殺菌滅藻劑、緩蝕劑等。
　　表面活性劑在醫藥行業也有廣泛應用。在藥劑中，一些揮發油脂溶性纖維素、甾體激素等許多難溶性藥物利用表面活性劑的增溶作用可形成透明溶液及增加濃度；在醫藥行業中可作為殺菌劑和消毒劑使用，其殺菌和消毒作用歸結于它們與細菌生物膜蛋白質的強烈相互作用使之變性或失去功能，這些消毒劑在水中都有比較大的溶解度，根據使用濃度，可用于手術前皮膚消毒、傷口或粘膜消毒、器械消毒和環境消毒；藥劑制備過程中，它是不可缺少的乳化劑、潤濕劑、助懸劑、起泡劑和消泡劑等。
　　在農藥行業，可濕性粉劑、乳油及濃乳劑都需要有一定量的表面活性劑，如可濕性粉劑中原藥多為有機化合物，具有憎水性，只有在表面活性劑存在的條件下，降低水的表面張力，藥粒才有可能被水所潤濕，形成水懸液；而且在粒劑及供噴粉用的粉劑中，有的也含有一定量的表面活性劑，其目的是為了提高藥劑在受藥表面的附著性和沉積量，提高有效成分在有水分條件下的釋放速度和擴展面積，提高防病、治病效果。 
　　在化妝品行業中，做為乳化劑是乳霜、乳液、潔面、卸妝等護膚產品中不可或缺的成分。 [編輯本段]表面活性劑的結構　　傳統觀念上認為，表面活性劑是一類即使在很低濃度時也能顯著降低表（界）面張力的物質。隨著對表面活性劑研究的深入，目前一般認為只要在較低濃度下能顯著改變表（界）面性質或與此相關、由此派生的性質的物質，都可以劃歸表面活性劑范疇。
　　無論何種表面活性劑，其分子結構均由兩部分構成。分子的一端為非極親油的疏水基，有時也稱為親油基；分子的另一端為極性親水的親水基，有時也稱為疏油基或形象地稱為親水頭。兩類結構與性能截然相反的分子碎片或基團分處于同一分子的兩端并以化學鍵相連接，形成了一種不對稱的、極性的結構，因而賦予了該類特殊分子既親水、又親油，便又不是整體親水或親油的特性。表面活性劑的這種特有結構通常稱之為“雙親結構”（amphiphilic
　　structure），表面活性劑分子因而也常被稱作“雙親分子”。
　　根據所需要的性質和具體應用場合不同，有時要求表面活性劑具有不同的親水親油結構和相對密度。通過變換親水基或親油基種類、所占份額及在分子結構中的位置，可以達到所需親水親油平衡的目的。經過多年研究和生產，已派生出許多表面活性劑種類，每一種類又包含眾多品種，給識別和挑選某個具體品種帶來困難。因此，必須對成千上萬種表面活性劑作一科學分類，才有利于進一步研究和生產新品種，并為篩選、應用表面活性劑提供便利。
　　導讀表面活性劑：都市女性沒有太多時間上美容院做一套完整的皮膚護理，那么沒有關系，只有你肯動手，在家也能享受美容院級別的護膚哦。潮人教你簡單六步，你就能達到美容院的護理效果了。
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　　1、潔面
　　潔面一定要徹底，不要忽視頸項及鎖骨位置，注意水溫，最好在32度以下。
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　　主要成分：保濕因子，潔面因子，尿囊素，花胎萃取液，橄欖油表面活性劑，珊瑚藻萃取物。
　　主要功效：白色乳霜狀質地，略帶清香，輕柔清除肌膚污垢，去除老化角質，平衡油脂分泌，疏通毛孔，用后清爽怡人，肌膚恢復潔凈柔軟，如薄膜般的柔滑細膩，光澤嫩白充滿活力。適合干性，衰老性肌膚，敏感性肌膚，任何季節適用；油性，混合性肌膚夏季使用。
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　　2、磨砂
　　輕柔的磨砂可去除皮膚表層上的死皮及油脂，加速細胞新成代謝。選用含生果成分的磨砂膏，當中的天然醇素對去死皮很有效。
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　　主要功效：去除皮膚表面老死的角質，軟化粗糙表皮，平滑皮膚，煥發肌膚活力，使皮膚光滑，賦予肌膚絲綢般觸感。
　　蒸氣可以解決簡單的皮膚問題
　　3、蒸氣
　　蒸氣有助于毛孔擴張，在水中加進香熏油更可舒緩身心，也可以解決簡單的皮膚問題。
　　步驟a. 燒一壺開水，熄火，將壺蓋打開。
　　步驟b. 將臉洗凈后用大毛巾將自己的頭與冒著蒸氣的開水壺圍住，形成桶狀，使蒸氣不向四周擴散(注意不要離水壺太近，保持一定的距離，以免燙傷)，能比較集中地使熱氣升到臉上，使面部毛孔受熱張開，積在皮膚內的污垢就會和汗液一起順著毛孔流出。
　　步驟c. 蒸完后，用干毛巾輕輕按在臉上，吸干水珠，然后用冷毛巾敷面，使張開的毛孔收縮，也可以用收斂性化妝水拍打臉部，進行皮膚調理。最好趁皮膚吸收能力最強的時候進行營養護膚與按摩，使皮膚得到良好的滋養。
　　提示：蒸面的時間要以皮膚的性質來決定，油性皮膚的人，蒸面時間不宜太長，但要求溫度高一些，以臉部的感覺為好，一般5―10分鐘即可；干性皮膚的人則相反，整氣的溫度不要太高，但時間可以長一些，一般為10―15分鐘。中性皮膚介于二者之間。
　　按摩可以調節面部的血液循環
　　4、按摩
　　按摩可以調節面部的血液循環，活血化淤，消皺去斑；幫助肌膚排出廢物和二氧化碳，讓肌膚更加緊致有彈性；消除過多水分引起的腫脹和松弛；提高肌膚的代謝率，從而提高美容產品的吸收效果。
　　a.擰轉摩擦法
　　按摩方法：手臂和腿部，在通常的反復涂抹之后，新出現了由下往上邊擰轉邊揉擦的按摩手法。
　　b.打圈按摩法
　　按摩方法：全部以轉圈的方式進行。建議用順時針的手法對待松軟的水性脂肪，較硬的油性脂肪則適合用逆時針的手法。
　　c.施力按壓法
　　按摩方法：雙手握拳或用拇指按壓脂肪堆積的部位。
　　d.提拉按摩法
　　按摩方法：于腰部、大腿、臀部和臂部等易堆積多余脂肪的部位，用整個手掌自下而上提拉式的涂抹表面活性劑。 [編輯本段]表面活性劑的歷史發展　　表面活性劑和合成洗滌劑形成一門工業得追溯到本世紀30年代，以石油化工原料衍生的合成表面活性劑和洗滌劑打破了肥皂一統天下的局面。經過60余年的發展，1995年世界洗滌劑總產量達到4300萬噸，其中肥皂900萬噸。據專家預測，全世界人口從2000年到2050年將翻一番，洗滌劑總量將從5000萬噸增加到12000萬噸，凈增1.4培，這是一個令人鼓舞的數字。
　　中國的表面活性劑和合成洗滌劑工業起始于50年代，盡管起步較晚，但發展較快。1995年洗滌用品總量已達到310萬噸，僅次于美國，排名世界第二位。其中合成洗滌劑的生產量從1980年的40萬噸上升到1995年的230萬噸，凈增4.7倍，并以年平均增長率大于10%的速度增長。據中國權威部門預測，2000年洗滌用品總量將達到360萬噸，其中合成洗滌劑將達到65.5萬噸。其中產量超萬噸的表面活性劑品種計有：直鏈烷基苯磺酸鈉（LAS）、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸鈉（AES）、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸銨（AESA）、月桂醇硫酸鈉（K12或SDS）、壬基酚聚氧乙烯（10）醚（TX-10）、平平加O、二乙醇酰胺（6501）硬脂酸甘油單酯、木質素磺酸鹽、重烷基苯磺酸鹽、烷基磺酸鹽（石油磺酸鹽）、擴散劑NNO、擴散劑MF、烷基聚醚（PO-EO共聚物）、脂肪醇聚氧乙烯（3）醚（AEO-3）等。
　　表面活性劑的化學結構與性能的關系
　　1．親疏平衡值與性能之間的關系
　　H·L·B值：表示表面活性劑的親水疏水性能
　?。℉ydrophile-Lipophile Balance）
　　表面活性劑要呈現特有的界面活性，必須使疏水基和親水基之間有一定的平衡。
　　石蠟HLB值=0（無親水基） 聚乙二醇HLB值=20（完全親水）
　　對陰離子表面活性劑，可通過乳化標準油來確定HLB值。
　　HLB值 15~18 13~15 8~8 7~9 3.5~6 1.5~3
　　用途 增溶劑 洗滌劑 油/水型乳化劑 潤濕劑 水/油乳化劑 消泡劑
　　HLB值可作為選用表面活性劑的參考依據。
　　3． 疏水基種類與性能
　　疏水基按應用分四種
　?。?） 脂肪烴：
　?。?） 芳烴：
　?。?） 混合烴：
　?。?） 帶有弱親水性基
　?。?） 其他：全氟烴基
　　疏水性大?。海?）>（1）>（3）>（2）>（4）
　　3．親水基的位置與性能
　　末端：凈洗作用強，潤濕性差；中間：相反。
　　4．分子量與性能
　　HLB值、親水基、疏水基相同，分子量小，潤濕作用好，去污力差；
　　分子量大，潤濕作用差，去污力好。
　　5．濁點
　　對非離子表面活性劑來說，親水性取決于醚鍵的多少，醚與水分子的結合是放熱反應。
　　當溫度↑，水分子逐漸脫離醚鍵，而出現混濁現象，剛剛出現混濁時的溫度稱濁點。此時表面活性劑失去作用。濁點越高，使用的溫度范圍廣。


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開放分類： 化學，化工，精細化工，活性劑，表面活性劑
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“表面活性劑”在漢英詞典中的解釋(來源：百度詞典)： 1.surface active agents
表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質。 



9，高一化學必修2知識總結


高中化學必修一第一章 從實驗學化學第一節 化學實驗基本方法一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；濃h2so4、naoh（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、過量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的co32－、oh－)調ph=7得到nacl溶液；④蒸發、結晶得到精鹽。加試劑順序關鍵：（1）na2co3在bacl2之后；（2）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質反應。三、離子的檢驗：①so42－：先加稀鹽酸，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42－。ba2＋＋so42－＝baso4↓②cl－（用agno3溶液、稀硝酸檢驗）加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有cl－。ag＋＋cl－＝agcl↓。③co32－：（用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co32－。第二節 化學計量在實驗中的應用1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學符號：3、各個量之間的關系：4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）c濃溶液v濃溶液＝c稀溶液v稀溶液 （注意單位統一性，一定要將ml化為l來計算）。5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數w②物質的量濃度c質量分數w與物質的量濃度c的關系：c=1000ρw/m（其中ρ單位為g/cm3）已知某溶液溶質質量分數為w，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為v，溶質摩爾質量為m，求溶質的物質的量濃度c?！?推斷：根據c=n(溶質)/v(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/m(溶質)= ρ v(溶液) w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 】。（公式記不清，可設體積1l計算）。6、一定物質的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。例如：配制400ml0.1mol／l的na2co3溶液：（1）計算：需無水na2co3 5.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。3、膠體：（1）常見膠體：fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。（3）fe(oh)3膠體的制備方法：將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得fe(oh)3膠體。第二節 離子反應一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。1、化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質。）（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：nacl晶體)不導電，液態酸(如：液態hcl)不導電。2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－二、離子反應：1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。常見易溶的強電解質有：三大強酸（h2so4、hcl、hno3），四大強堿[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。4、離子共存問題（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。生成氣體：co32－、hco3－等易揮發的弱酸的酸根與h＋不能大量共存。生成h2o：①h＋和oh－生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3－既不能和h＋共存，也不能和oh－共存。如：hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑， hco3－＋oh－＝h2o＋co32－（2）審題時應注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：cu2＋、fe3＋、fe2＋、mno4－（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph＜7)中隱含有h＋，堿性溶液(或ph＞7)中隱含有oh－。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節 氧化還原反應一、氧化還原反應1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。4、氧化還原反應相關概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽热?，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；第三章 金屬及其化合物第一節 金屬的化學性質一、鈉 na1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質鈉的化學性質：①鈉與o2反應常溫下：4na + o2＝2na2o （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2na + o2＝＝na2o2 （鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2。）na2o2中氧元素為－1價，na2o2既有氧化性又有還原性。2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2na2o2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，na2o2具有強氧化性能漂白。②鈉與h2o反應2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑離子方程式：2na＋2h2o＝2na＋＋2oh－＋h2↑（注意配平）實驗現象：“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的naoh遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反應如鈉與cuso4溶液反應，應該先是鈉與h2o反應生成naoh與h2，再和cuso4溶液反應，有關化學方程式：2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4總的方程式：2na＋2h2o＋cuso4＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出k、ca、na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應④鈉與酸反應：2na＋2hcl＝2nacl＋h2↑（反應劇烈）離子方程式：2na＋2h＋＝2na＋＋h2↑3、鈉的存在：以化合態存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o（結晶）→na2co3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成na2o），跟著變成白色固體(naoh)，然后在固體表面出現小液滴（naoh易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是na2co3）。二、鋁 al1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。2、單質鋁的化學性質①鋁與o2反應：常溫下鋁能與o2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與o2反應生成氧化鋁：4al＋3o2＝＝2al2o3②常溫下al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有h2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑（ 2al＋6h＋＝2al3＋＋3h2↑ ）2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2↑（ 2al＋2oh－＋2h2o＝2alo2－＋3h2↑ ）2al＋3cu(no3)2＝2al(no3) 3＋3cu（ 2al＋3cu2＋＝2al3＋＋3cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。③鋁與某些金屬氧化物的反應（如v、cr、mn、fe的氧化物）叫做鋁熱反應fe2o3＋2al ＝＝ 2fe＋al2o3，al 和 fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。三、鐵1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3）。2、單質鐵的化學性質：①鐵與氧氣反應：3fe＋2o2＝＝＝fe3o4（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）②與非氧化性酸反應：fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑ （fe＋2h＋＝fe2＋＋h2↑）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。③與鹽溶液反應： fe＋cuso4＝feso4＋cu（fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu）④與水蒸氣反應：3fe＋4h2o(g)＝＝fe3o4＋4h2第二節 幾種重要的金屬化合物一、氧化物1、al2o3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。al2o3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：al2o3+ 6hcl ＝ 2alcl3 + 3h2o （al2o3＋6h＋＝2al3＋＋3h2o）al2o3+ 2naoh == 2naalo2 +h2o（al2o3＋2oh－＝2alo2－＋h2o）2、鐵的氧化物的性質：feo、fe2o3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。feo＋2hcl =fecl2 +h2ofe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o二、氫氧化物1、氫氧化鋁 al(oh)3①al(oh)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o（al(oh)3＋3h＋＝al3＋＋3h2o）al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2o（al(oh)3＋oh－＝alo2－＋2h2o）②al(oh)3受熱易分解成al2o3：2al(oh)3＝＝al2o3＋3h2o（規律：不溶性堿受熱均會分解）③al(oh)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備al(oh)3al2(so4)3＋6nh3·h2o＝2 al(oh)3↓＋3(nh4)2so4（al3＋＋3nh3·h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋）因為強堿(如naoh)易與al(oh)3反應，所以實驗室不用強堿制備al(oh)3，而用氨水。2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵fe(oh)2（白色）和氫氧化鐵fe(oh)3（紅褐色）①都能與酸反應生成鹽和水：fe(oh)2＋2hcl＝fecl2＋2h2o（fe(oh)2＋2h＋＝fe2＋＋2h2o）fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o（fe(oh)3 + 3h＋= fe3＋+ 3h2o）②fe(oh)2可以被空氣中的氧氣氧化成fe(oh)34fe(oh)2＋o2＋2h2o＝4fe(oh)3（現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③fe(oh)3受熱易分解生成fe2o3：2fe(oh)3＝＝fe2o3＋3h2o3、氫氧化鈉naoh：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質：①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2fecl3＋fe＝3fecl2（ 2fe3＋＋fe＝3fe2＋）(價態歸中規律)2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2（ 2fe3＋＋cu＝2fe2＋＋cu2＋）（制印刷電路板的反應原理）亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2fecl2＋cl2＝2fecl3 （ 2fe2＋＋cl2＝2fe3＋＋2cl－）②fe3＋離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b.加入kscn(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入naoh溶液反應生成紅褐色沉淀[fe(oh)3]。fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入kscn溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入naoh溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、鈉鹽：na2co3與nahco3的性質比較四、焰色反應1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。第三節 用途廣泛的金屬材料1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物 si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。1、單質硅（si）：（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。（2）化學性質：①常溫下化學性質不活潑，只能跟f2、hf和naoh溶液反應。si＋2f2＝sif4si＋4hf＝sif4↑＋2h2↑si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2↑②在高溫條件下，單質硅能與o2和cl2等非金屬單質反應。（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。（4）硅的制備：工業上，用c在高溫下還原sio2可制得粗硅。sio2＋2c＝si(粗)＋2co↑si(粗)＋2cl2＝sicl4sicl4＋2h2＝si(純)＋4hcl2、二氧化硅（sio2）：（1）sio2的空間結構：立體網狀結構，sio2直接由原子構成，不存在單個sio2分子。（2）物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。（3）化學性質：sio2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：①與強堿反應：sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放naoh溶液和na2sio3溶液，避免na2sio3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。②與氫氟酸反應[sio2的特性]：sio2＋4hf＝sif4↑+2h2o（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應：sio2＋caocasio3（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（h2sio3）：（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。（2）化學性質：h2sio3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為sio2，但sio2不溶于水，故不能直接由sio2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚﹏a2sio3＋2hcl＝2nacl＋h2sio3↓na2sio3＋co2＋h2o＝h2sio3↓＋na2co3（此方程式證明酸性：h2sio3＜h2co3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是na2sio3，na2sio3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：na2sio3＋co2＋h2o＝na2co3＋h2sio3↓（有白色沉淀生成）傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。硅酸鈉：na2sio3 na2o·sio2硅酸鈣：casio3 cao·sio2高嶺石：al2(si2o5)(oh)4 al2o3·2sio2·2h2o正長石：kalsio3不能寫成 k2o· al2o3·3sio2，應寫成k2o·al2o3·6sio2二、氯及其化合物
1 原子半徑   （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；   （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價   （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；   （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同     (3) 所有單質都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性   （1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；   （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸堿性   元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。  這些有的是第一節有的是本章后面幾節的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上 有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：   多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。食品中的有機化合物:  1．人體所需的營養物質：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質  其中，淀粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。  2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；  油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；  維生素主要存在于蔬菜、水果等；  蛋白質主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；  纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。  其中淀粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。分類:  一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。   二、按官能團分類   決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。命名:  1．俗名及縮寫   有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙酰苯胺）、尼古?。焿A）等。  2．普通命名（習慣命名）法  要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。  正：代表直鏈烷烴；  異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；  新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。3．系統命名法   系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規則”。  1．烷烴的命名:   烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。  命名的步驟及原則：  （1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。  （2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。  （3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。一．各類化合物的鑒別方法  1.烯烴、二烯、炔烴：  （1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去  （2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。  5．醇：  （1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；  （2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。  6．酚或烯醇類化合物：  （1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。  （2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 10．糖：  （1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀；  （2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。  （3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。  1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物  2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）  3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一  4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上  5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構 2． 質上的特點  物理性質方面特點  1) 揮發性大，熔點、沸點低  2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑）  化學性質方面的特性  1) 可燃性  2) 熔點低（一般不超過400℃）  3) 溶解性（易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）  4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）  5）反應速率比較慢  6）反應產物復雜【回歸課本】 1．常見有機物之間的轉化關系 2．與同分異構體有關的綜合脈絡 3．有機反應主要類型歸納 下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題 取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。 加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。 消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。 氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。 還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。 加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。 縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。 4．醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸  一 有機化合物 （一）烴   碳氫化合物 烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4    夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質。 烷烴有對稱結構，結構式參看書上。 甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照   注意四個取代反映 同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團 同分異構體：分子式相同，結構不同 甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。 含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。 可以與強氧化劑和溴單質發生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結構見課本 夾角：120° 與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。 （二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團?；鶊F決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。 可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。 乙醇要求的反應： 1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃 2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求第一章   物質結構 元素周期律1、Li與O2反應（點燃）                                                       Na與O2反應（點燃）                                                        Na與H2O反應：                                             K與H2O反應：                                             2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應                 、                                                                                                                               、                                      3、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與溴化鈉、氯水與碘化鈉溶液反應：①                                                    ②                                                 （2）溴水與碘化鈉溶液反應：                                                  4、Mg與H2O反應：                                                     5、Na與Cl2、反應（點燃）：                                            6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：                                     用電子式表示氯分子的形成過程：                                         用電子式表示氯化氫的形成過程：                                         用電子式表示下列分子：H2               N2            H2O                    CO2              CH4                  NH3               第二章 化學反應與能量1、①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應                                          ②鋁與鹽酸反應                                         ③鹽酸與氫氧化鈉反應                             ④雙氧水在二氧化錳存在時分解                     屬于吸熱反應的是      2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）    負極（鋅）：                                （氧化反應）正極（銅）：                                 （還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：                                               第三章  有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）：                               （2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：①                                                                ②                                                                ③                                                                ④                                                                2、乙烯的主要化學性質（1） 氧化反應（與O2的反應）：                                          （2） 加成反應（（與Br2水或溴的CCI4溶液反應反應）:                                        (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:①                                                                ②                                                                ③                                                                （4）聚合反應：(乙烯制聚乙烯)    ①                                                            (氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                              3、苯的主要化學性質:  （1）氧化反應（與O2的反應）：                                       （2）取代反應① 與Br2的反應  ：                                        ② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：                                             4、乙醇的重要化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：                                           （2）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒                                          ②乙醇的催化氧化反應                                       ③乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應①反應原理（與乙醇的反應）：                                           乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應：                                                     ②淀粉（纖維素）水解反應：                                             ③油脂的重要化學性質——水解反應  a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O 甘油+            b)油脂在堿性條件下的水解（又叫        反應）油脂+H2O 甘油+            蛋白質+H2O 各種            第四章     化學與自然資源的開發利用1、2HgO受熱分解：                                    Ag2O受熱分解：                                       2、CO還原Fe2O3①C 還原MgO                           ②O2與Cu2S反應(火法煉銅)                           ③Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）                           ④Fe還原CuSO4：                           3、電解NaCl：                           ①電解MgCl2                                       ②電解Al2O3                 ③、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：





            


            

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