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                                    實驗室三七皂苷提取操作步驟，抗生素發酵提取的具體步驟是怎么做的有懂的人嗎 
        

    






    

        

            
實驗室三七皂苷提取操作步驟，抗生素發酵提取的具體步驟是怎么做的有懂的人嗎 


            

                發布時間：2023-06-17 08:21
                編輯：網絡 
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                    本文目錄一覽抗生素發酵提取的具體步驟是怎么做的有懂的人嗎2，三七皂苷超聲提取工藝中影響提取率最關鍵的工藝步驟是那幾步百度知3，連續回流提取法的提取過程4，三七皂苷標準品溶液怎么配置5，請教以下化學實驗步驟6，三七皂苷是一種口服藥物最好使……
                

            


            




                
本文目錄一覽
1，抗生素發酵提取的具體步驟是怎么做的有懂的人嗎


搜一下：抗生素發酵提取的具體步驟是怎么做的，有懂的人嗎？
首先是過濾把菌體和發酵液分開來，如果抗生素是胞外的（基本都是），也就是說抗生素在發酵液中，可采取萃取、醇沉水提、膜過濾、樹脂吸附等方法來提?。ú煌股赜胁煌姆椒ǎ?；如果是胞內的，就需要用超聲或其他方法進行菌體破碎，然后再提取，基本就是用浸提的方法。
實驗室三七皂苷提取操作步驟


2，三七皂苷超聲提取工藝中影響提取率最關鍵的工藝步驟是那幾步百度知









你問的是三七皂苷超聲提取工藝中，影響提取率最關鍵的工藝步驟是哪幾步嗎？影響這個工藝的步驟如下：1、超聲波功率和頻率的選擇：超聲波功率和頻率的選擇直接影響三七皂苷的超聲波提取效果。2、溶劑的選擇和用量：在三七皂苷超聲提取工藝中，選擇適當的溶劑和控制其用量是非常重要的。選擇具有良好溶解性和穩定性的溶劑，控制其用量在適當范圍內，能夠有效提高三七皂苷的提取率。3、提取時間和溫度的控制：在三七皂苷超聲提取工藝中，提取時間和溫度的控制也是非常關鍵的。


實驗室三七皂苷提取操作步驟


3，連續回流提取法的提取過程


實驗室中常用索氏提取器提取，操作時現在燒瓶內放入幾粒沸石，然后將裝好藥材粉末的濾紙袋中藥粉高度應低于虹吸管頂部，自冷凝管家溶劑入燒瓶內，水浴加熱。溶劑受熱蒸發，遇冷后變為液體回滴入提取器中，接觸藥材開始進行浸提，待溶劑液面高于虹吸管上端時，在虹吸作用下，浸出液體流入燒瓶，溶劑在燒瓶內因受熱繼續氣化蒸發，如此不斷循環4至10h，至有效成分充分被浸出，提取液回收……OK！提取就完畢了…………
實驗室三七皂苷提取操作步驟


4，三七皂苷標準品溶液怎么配置









三七皂苷是從三七中提取的一種天然藥物成分，常用于制作保健品和藥物。為了保證其質量和穩定性，需要制備三七皂苷的標準品溶液來進行檢測和分析。以下是三七皂苷標準品溶液的配置方法：1. 準備三七皂苷標準品：首先需要購買三七皂苷的標準品，并按照說明書中的要求進行稀釋，通常使用甲醇或乙醇作為稀釋劑。2. 配置溶液：取一定量的已經稀釋好的三七皂苷標準品，加入適量的甲醇或乙醇，使其濃度達到所需的范圍。具體的配比需要根據不同的實驗要求和檢測標準來確定。3. 攪拌均勻：將配置好的三七皂苷標準品溶液放入容器中，加蓋后用超聲波或磁力攪拌器等設備進行攪拌均勻，以保證每個部分的濃度一致。4. 調整pH值：如果需要調整三七皂苷標準品溶液的pH值，可以使用鹽酸或氫氧化鈉等酸堿調節劑進行調整，以達到所需的pH值。5. 測定濃度：利用分光光度計等設備對三七皂苷標準品溶液的濃度進行測定，以確保其濃度符合要求。需要注意的是，三七皂苷標準品溶液的配置需要在實驗室的安全操作規程下進行，保證實驗室的衛生和安全。同時，配置時需要精確稱量和記錄每個試劑的用量和配比，以保證實驗結果的準確性和可重復性。




5，請教以下化學實驗步驟


先加入乙醚20mL，攪拌，按照過程來看，應該是濾渣里還有些雜質，但是雜質在乙醚的溶解度更大，所以用乙醚提取雜質，再棄去，所以攪拌后靜置，乙醚微溶于水，所以溶液是分層的，用分液漏斗分液，將底下水層取出（乙醚密度0.7134小于水） 水層取出后加入正丁醇30mL，攪拌，所需要的物質在正丁醇里溶解度較大，會從水層被萃取過去的，同樣，正丁醇微溶于水，也是用上述方法分離，正丁醇密度0.8098小于水，這次要去分液漏斗上的部分了 蒸干正丁醇后，就有了要的東西了，就是要用1mL甲醇溶解的殘渣


6，三七皂苷是一種口服藥物最好使用什么來提取


凍死
一種從中藥三七中提取純化總皂苷的制備方法，通過將三七藥材粉碎成過粉末或顆粒，去除雜質，烘干，用含濃度為0-95％的乙醇水溶媒滲濾，熱回流提取，提取液減壓濃縮富集，將濃縮液上D101大孔樹脂，依次以水、氨水、醇水洗脫，收集洗脫液，濃縮，干燥，即得三七總皂苷精制物。本發明的方法制成的三七總皂苷，可制成片劑、膠囊、注射劑等多種藥劑學上所說的劑型，也可配合其它藥物或組分一起制成制劑使用。本發明方法只需乙醇水溶液提取，使用一次大孔樹脂柱分離，終產物三七總皂苷純度高，產品穩定性和均一性良好。本發明方法設計合理，低成本、易操作、穩定性好、質控更嚴格、易于產業化生產。


7，提純含BaNo32的KNO3實驗步驟是什么


提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，加入過量的碳酸鉀,過濾除掉BaCO3,再加入過量的硝酸,過量的K+與硝酸根行成KNO3,過量的硝酸低溫加熱即可除去.

 

滴加K2SO4溶液
跟Ba(No3)2反應會生成不溶于任何水和算的BaSO4和需要的KNO3
在過濾掉BaSO4就可以了
提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，加入過量的碳酸鉀

過量的碳酸鉀加入硝酸鉀溶液之后，由于硝酸鉀溶液本身偏酸性，過量的碳酸根可以變成二氧化碳氣體（微熱即可）離開溶液，相當于沒有加入多余雜質。 
而如果加入硫酸鉀，那么新加入的過量硫酸根無法從溶液中除去，摁下葫蘆起來瓢，雖然鋇被除去，但又引進了硫酸根雜質，故達不到提純目的。


8，實驗室中藥提取方法


根據具體的中藥類別，以及提取分離的具體情況，選擇不同的器材。操作過程有：提取、蒸發、過濾、結晶、萃取、層析等等。
中藥做成水劑的最簡單的方法就是煎煮。  如果是以提取中藥有效成分為目的，由于煎煮液中的成分復雜，雜質含量多，一般不使用此法。  浸漬是將中藥用適當的溶劑（水，乙醇，鹽酸等）在常溫下，浸泡使其有效成分溶出的方法。一般要浸泡3～7天，期間要經常攪拌，時間較長。  另外還有滲濾，蒸餾，回流，萃取等方法，可以根據不同的目的進行選用。
沉淀，冷卻后析出晶體，過濾就可以得到純度為90%的中藥提取物!
一般用回溜裝置。步驟一般是水煮醇沉或者醇煮水沉
這個問題不是很具體,一般提取中藥成分的方法是萃取,就是用溶劑去煮,一般是有機溶劑,然后濃縮,能結晶的結晶,不能結晶的可以過硅膠柱分離.用到 燒瓶 冷凝管 燒杯 硅膠柱  溶劑要看你要什么再具體選.


9，粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告


一、實驗目的1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、干燥等基本操作。3. 學會臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。二、實驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器：臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1、粗食鹽的提純（1）粗食鹽的稱量和溶解 用臺秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉于燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長大而易于沉淀和過濾。過濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過濾，棄去沉淀。（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純后的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。如何寫化學實驗報告：首先，寫實驗報告絕對不是沒有效率的事情。實驗報告是他人了解你的實驗方法和結論的最佳途徑，同時，實驗報告也可以幫助自己整理實驗方法、數據，為以后的論文寫作打基礎。反正，我還蠻喜歡寫實驗報告的，尤其喜歡做實驗數據分析。不同教授對實驗報告的格式要求不同，建議和教授進行溝通。如果教授要求高的話，那么一份完整的實驗報告基本上要按論文發表的格式來寫。各個刊物對論文的格式要求大同小異，我主要講一下JACS (Journal of American Chemistry Society) 的格式。Abstract 摘要 簡述實驗目的，方法和結論。長度為一段。Introduction 引言 介紹理論背景，回顧一下其他人的實驗結論。Materials and Methods 材料和方法 簡潔準確地描述實驗試劑、儀器和步驟Results 實驗結果 數據和圖表一般都在這一部分Discussion 討論 這一部分主要是對實驗結果的理解Conclusions 實驗結論 顧名思義，實驗結論Associated Content 相關信息 這部分會有一些原始數據等內容Author Information 作者信息 論文作者的聯系方式Acknowledgements 致謝（我也不知道怎么翻。。。）通常用來感謝經費來源和研究機構References 參考文獻語言要盡量客觀準確，多使用被動語態（不過現在對這一條要求沒那么嚴格了）。字體，圖或表的下標，引用格式等也有要求，我就不贅述了，JACS paper template寫得很清楚
一、實驗目的1. 掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、干燥等基本操作。 3. 學會臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。 二、實驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器： 臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1. 粗食鹽的提純 （1）粗食鹽的稱量和溶解 用臺秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉于燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長大而易于沉淀和過濾。過濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過濾，棄去沉淀。（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純后的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。（1）SO42- 的檢查 在第一組溶液中，分別加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比較兩個試管中沉淀產生的情況。（2） Ca2+ 的檢驗 在第二組溶液中，分別加入2mol/L HAc溶液2滴和飽和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比較兩管中沉淀產生的情況。（3）Mg2+ 的檢驗 在第三組溶液中，分別加入2滴2mol/L NaOH溶液和鎂試劑3滴，若有天藍色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比較兩管中溶液的顏色。實驗注意事項1. 粗食鹽可先在火上煅燒，使其中有機物碳化，再用水溶解成飽和溶液。不溶性雜質可采用過濾法除去，可溶性雜質可根據其性質借助化學方法除去。2. 注意抽濾裝置的安裝和使用：（1）連接抽濾裝置時，將布氏漏斗配一合適的塞在吸濾瓶上必須緊密不漏氣，漏斗管下端的斜口要正對吸濾瓶的側管，吸濾瓶的側管用厚橡皮管與水泵側管相連（最好接一安全瓶，再和水泵相連）。（2）抽濾時為防止濾紙被抽破，可用兩層濾紙。（3）抽濾前用同一溶劑將濾紙潤濕，使濾紙緊貼于布氏漏斗的底面，打開水泵將濾紙吸緊，以避免固體在抽濾過程中從濾紙邊緣吸入抽濾瓶中。（4）轉移結晶和母液到布氏漏斗中，結晶應平鋪于濾紙上。抽干母液。（5）洗滌沉淀。抽干母液的晶體要用所選的洗滌劑洗滌，以除去晶體表面的母液。洗滌時注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。（6）停止抽濾時，先將吸濾瓶與水泵之間連接的橡皮管拆開，或者將安全瓶的活塞打開與大氣相通，防止水倒流入吸濾瓶內，才關掉水泵。





            


            

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