如何鑒別三七粉三七粉的質量鑒別憑肉眼很難鑒別，建議購買三七自己加工成分。若要當場辨別不用化學試劑的情況可以用取少量灑入豬血可發現少量豬血縣
1，如何鑒別三七粉
三七粉的質量鑒別憑肉眼很難鑒別，建議購買三七 自己加工成分。
若要當場辨別 不用化學試劑的情況 可以用取少量灑入豬血 可發現少量豬血縣水狀，但是這種方法不能分辨其純度。
三七粉，要看顏色，顏色淺的“頭”少，就是個大的，顏色深的“頭”多，就是個小。
三七鑒別方法如下：
外觀：真品三七是紡綞形或類圓錐形，長約1厘米~6厘米，直徑1厘米~4厘米，頸部有莖痕，周圍有瘤狀突起，側面有支根斷的痕跡，表面光亮，為灰綠色，帶有部分殘存的灰內松皮，有橫向皮孔及不連續的縱皺紋。質堅實，碎后皮質分開，中央木質部色較深，呈菊花心狀。以個大、質堅、體重、皮細、斷面灰綠色或黃綠色，無裂紋，有菊花心者為佳。
偽品：一般以莪木的干燥根莖，呈卵形、圓錐形，表面為黃褐色，長3厘米~6厘米，有人工刀刻狀，似真品，質輕，斷面為棕黃色，同真品比較明顯。
口嘗鑒別： 真品三七有人參氣味，嘗之苦后回甜，偽品氣微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。
參考資料：三七,三七粉的鑒別： http://www.yndkt.com
三七鑒別很簡單啊 就那個樣子。只是有好的不怎么好的頭數越小的越好 看上去也會平整些 不要買太光的可能有打蠟的 一般上面也都會有些泥不要緊的洗一洗 就好了。 三七打粉前會要烤一下 會有很香的味道。
2，如何鑒別三七粉的好壞
從市場情況看，真正的假三七還極為少見，三七顏色多種，形狀多樣，這兩個參數不能作為三七質量鑒別依據。
目前三七粉鑒別比較困難，一般藥店或者藥廠生產的三七粉都只有一種。聲明：本站所有三七粉產品都是屬于代客加工，如果客戶有條件自己加工三七粉我們推薦大家自己買三七回去自己加工，本站僅為不方便加工三七粉的朋友代客將三七加工成粉。三七粉的鑒別目前只能靠化學測量和口吃鑒別比較準確以外，其它什么顏色鑒別，粗細鑒別都不能作為依據。比如：有的客戶經常說越綠的三七粉越好，也有的說越白越好，也有說越黃越好，說法不一。
外觀：
真品三七是紡綞形或類圓錐形，長約1厘米~6厘米，直徑1厘米~4厘米，頸部有莖痕，周圍有瘤狀突起，側面有支根斷的痕跡，表面62616964757a686964616fe58685e5aeb931333264653465光亮，為灰綠色，帶有部分殘存的灰內松皮，有橫向皮孔及不連續的縱皺紋。質堅實，碎后皮質分開，中央木質部色較深，呈菊花心狀。以個大、質堅、體重、皮細、斷面灰綠色或黃綠色，無裂紋，有菊花心者為佳。
偽品，一般以莪木的干燥根莖，呈卵形、圓錐形，表面為黃褐色，長3厘米~6厘米，有人工刀刻狀，似真品， 體重，質輕，斷面為棕黃色，同真品比較明顯。
口嘗鑒別：
真品三七有人參氣味，嘗之苦后回甜，偽品氣微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。鑒別三七粉2113的純度，質量，只5261要是4102靠形狀，顏色，味道，1653重量，內這四個方面鑒別容
參考資料：www.3344jiankang.com
3，尼龍點燃后生成什么尼龍的主要化學式和生成物質的化學式要化
尼龍的化學成分:常指聚酰胺纖維或聚酰胺樹脂.最常見的是尼龍-6和尼龍-66
尼龍-6:[-NH(CH2)5CO-]n,學名:聚己內酰胺
尼龍-66:[-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-]n, 所以在完全燃燒的時候可定有 二氧化碳，水蒸氣也會有N的氧化物 條件不同產物不同 大多是NO2 如果不完全燃燒還會有CO 炭黑顆粒一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4) 3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co4 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學方程式 反應現象 應用
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
hcl+agno3= agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理
2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
4，PCR反應中的SAP反應的中文叫什么
牛血清白蛋白（bsa），又稱第五組分，是牛血清中的一種球蛋白，包含583個氨基酸殘基，分子量為66.430 kda，等電點為4.7。牛血清白蛋白在生化實驗中有廣泛的應用，例如在western blot中作為blocking agent。
牛血清蛋白（bsa）的作用
bsa一般做為穩定劑被用于限制酶或者修飾酶的保存溶液和反應液中，因為有些酶在低濃度下不穩定或活性低。加入bsa后，它可能起到“保護”或“載體”作用，不少酶類添加 bsa后能使其活性大幅度提高。不需要加bsa的酶加入bsa一般不會受到什么影響。對多數底物dna而言，bsa可以使酶切更完全，并可實現重復切割。在37℃，酶切反應超過1h時，bsa可以使酶更加穩定，因為在不含bsa的反應緩沖液中，許多限制性內切酶在37℃下只能存活10"20min甚至更短的時間。而bsa可以結合緩沖液或底物dna中抑制限制性內切酶活性的金屬離子和其它化學物質。聚合酶鏈反應(Polymerase Chain Reaction ,PCR)是80年代中期發展起來的體外核酸擴增技術。它具有特異、敏感、產率高、快速、簡便、重復性好、易自動化等突出優點；能在一個試管內將所要研究 的目的基因或某一DNA片段于數小時內擴增至十萬乃至百萬倍,使肉眼能直接觀察和判斷；可從一根毛發、一滴血、甚至一個細胞中擴增出足量的DNA供分析研 究和檢測鑒定。過去幾天幾星期才能做到的事情，用PCR幾小時便可完成。PCR技術是生物醫學領域中的一項革命性創舉和里程碑。
PCR技術簡史
PCR的最早設想 核酸研究已有100多年的歷史，本世紀60年代末、70年代初人們致力于研究基因的體外分離技術，Korana于1971年最早提出核酸體外擴增的設想：“經過DNA變性，與合適的引物雜交，用DNA聚合酶延伸引物，并不斷重復該過程便可克隆tRNA基因”。
PCR的實現 1985年美國PE-Cetus公司人類遺傳研究室的Mullis等發明了具有劃時代意義的聚合酶鏈反應。其原理類似于DNA的體內復制，只是在試管中給 DNA的體外合成提供以致一種合適的條件---摸板DNA，寡核苷酸引物，DNA聚合酶，合適的緩沖體系，DNA變性、復性及延伸的溫度與時間。
PCR的改進與完善 Mullis最初使用的DNA聚合酶是大腸桿菌DNA聚合酶I的 Klenow片段，其缺點是：①Klenow酶不耐高溫，90℃會變性失活，每次循環都要重新加。②引物鏈延伸反應在37℃下進行，容易發生模板和引物之 間的堿基錯配，其PCR產物特異性較差，合成的DNA片段不均一。此種以Klenow酶催化的PCR技術雖較傳統的基因擴增具備許多突出的優點，但由于 Klenow酶不耐熱，在DNA模板進行熱變性時，會導致此酶鈍化，每加入一次酶只能完成一個擴增反應周期，給PCR技術操作程序添了不少困難。這使得 PCR技術在一段時間內沒能引起生物醫學界的足夠重視。1988年初，Keohanog改用T4 DNA聚合酶進行PCR，其擴增的DNA片段很均一，真實性也較高，只有所期望的一種DNA片段。但每循環一次，仍需加入新酶。1988年Saiki 等從溫泉中分離的一株水生嗜熱桿菌(thermus aquaticus) 中提取到一種耐熱DNA聚合酶。此酶具有以下特點：①耐高溫，在70℃下反應2h后其殘留活性大于原來的90%，在93℃下反應2h后其殘留活性是原來的 60%，在95℃下反應2h后其殘留活性是原來的40%。②在熱變性時不會被鈍化，不必在每次擴增反應后再加新酶。③大大提高了擴增片段特異性和擴增效 率，增加了擴增長度(2.0Kb)。由于提高了擴增的特異性和效率，因而其靈敏性也大大提高。為與大腸桿菌多聚酶I Klenow片段區別，將此酶命名為Taq DNA多聚酶(Taq DNA Polymerase)。此酶的發現使PCR廣泛的被應用。
PCR技術基本原理
PCR技術的基本原理 類似于DNA的 天然復制過程，其特異性依賴于與靶序列兩端互補的寡核苷酸引物。PCR由變性--退火--延伸三個基本反應步驟構成：①模板DNA的變性：模板DNA經加 熱至93℃左右一定時間后，使模板DNA雙鏈或經PCR擴增形成的雙鏈DNA解離，使之成為單鏈，以便它與引物結合，為下輪反應作準備；②模板DNA與引 物的退火(復性)：模板DNA經加熱變性成單鏈后，溫度降至55℃左右，引物與模板DNA單鏈的互補序列配對結合；③引物的延伸：DNA模板--引物結合 物在TaqDNA聚合酶的作用下，以dNTP為反應原料，靶序列為模板，按堿基配對與半保留復制原理，合成一條新的與模板DNA 鏈互補的半保留復制鏈重復循環變性--退火--延伸三過程，就可獲得更多的“半保留復制鏈”，而且這種新鏈又可成為下次循環的模板。每完成一個循環需 2～4分鐘，2～3小時就能將待擴目的基因擴增放大幾百萬倍。到達平臺期(Plateau)所需循環次數取決于樣品中模板的拷貝。
PCR的反應動力學 PCR的三個反應步驟反復進行，使DNA擴增量呈指數上升。反應最終的DNA 擴增量可用Y＝(1＋X)n計算。Y代表DNA片段擴增后的拷貝數，X表示平(Y)均每次的擴增效率，n代表循環次數。平均擴增效率的理論值為100%， 但在實際反應中平均效率達不到理論值。反應初期，靶序列DNA片段的增加呈指數形式，隨著PCR產物的逐漸積累，被擴增的DNA片段不再呈指數增加，而進 入線性增長期或靜止期，即出現“停滯效應”，這種效應稱平臺期數、PCR擴增效率及DNA聚合酶PCR的種類和活性及非特異性產物的竟爭等因素。大多數情 況下，平臺期的到來是不可避免的。
PCR擴增產物 可分為長產物片段和短產物片段兩部分。短產物片段的長度嚴格地限定在兩個引物鏈5’端之間，是需要擴增的特定片段。短產物片段和長產物片段是由于引物所 結合的模板不一樣而形成的，以一個原始模板為例，在第一個反應周期中，以兩條互補的DNA為模板，引物是從3’端開始延伸，其5’端是固定的，3’端則沒 有固定的止點，長短不一，這就是“長產物片段”。進入第二周期后，引物除與原始模板結合外，還要同新合成的鏈(即“長產物片段”)結合。引物在與新鏈結合 時，由于新鏈模板的5’端序列是固定的，這就等于這次延伸的片段3’端被固定了止點，保證了新片段的起點和止點都限定于引物擴增序列以內、形成長短一致的 “短產物片段”。不難看出“短產物片段”是按指數倍數增加，而“長產物片段”則以算術倍數增加，幾乎可以忽略不計， 這使得PCR的反應產物不需要再純化，就能保證足夠純DNA片段供分析與檢測用。
PCR反應體系與反應條件
標準的PCR反應體系：
10×擴增緩沖液 10ul
4種dNTP混合物 各200umol/L
引物 各10～100pmol
模板DNA 0.1～2ug
Taq DNA聚合酶 2.5u
Mg2+ 1.5mmol/L
加雙或三蒸水至 100ul
PCR反應五要素： 參加PCR反應的物質主要有五種即引物、酶、dNTP、模板和Mg2+
引物： 引物是PCR特異性反應的關鍵，PCR 產物的特異性取決于引物與模板DNA互補的程度。理論上，只要知道任何一段模板DNA序列，就能按其設計互補的寡核苷酸鏈做引物，利用PCR就可將模板DNA在體外大量擴增。
設計引物應遵循以下原則：
?、僖镩L度： 15-30bp，常用為20bp左右。
?、谝飻U增跨度： 以200-500bp為宜，特定條件下可擴增長至10kb的片段。
?、垡飰A基：G+C含量以40-60%為宜，G+C太少擴增效果不佳，G+C過多易出現非特異條帶。ATGC最好隨機分布，避免5個以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
?、鼙苊庖飪炔砍霈F二級結構，避免兩條引物間互補，特別是3’端的互補，否則會形成引物二聚體，產生非特異的擴增條帶。
?、菀?’端的堿基，特別是最末及倒數第二個堿基，應嚴格要求配對，以避免因末端堿基不配對而導致PCR失敗。
?、抟镏杏谢蚰芗由虾线m的酶切位點，被擴增的靶序列最好有適宜的酶切位點，這對酶切分析或分子克隆很有好處。
?、咭锏奶禺愋裕阂飸c核酸序列數據庫的其它序列無明顯同源性。
引物量： 每條引物的濃度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量產生所需要的結果為好，引物濃度偏高會引起錯配和非特異性擴增，且可增加引物之間形成二聚體的機會。
酶及其濃度 目前有兩種Taq DNA聚合酶供應， 一種是從棲熱水生桿菌中提純的天然酶，另一種為大腸菌合成的基因工程酶。催化一典型的PCR反應約需酶量2.5U(指總反應體積為100ul時)，濃度過高可引起非特異性擴增，濃度過低則合成產物量減少。
dNTP的質量與濃度 dNTP的質量與濃度和PCR擴增效率有密切關系，dNTP粉呈顆粒狀，如保存不當易變性失去生物學活性。dNTP溶液呈酸性，使用時應配成高濃度后，以1M NaOH或1M Tris。HCL的緩沖液將其PH調節到7.0～7.5，小量分裝， -20℃冰凍保存。多次凍融會使dNTP降解。在PCR反應中，dNTP應為50～200umol/L，尤其是注意4種dNTP的濃度要相等( 等摩爾配制)，如其中任何一種濃度不同于其它幾種時(偏高或偏低)，就會引起錯配。濃度過低又會降低PCR產物的產量。dNTP能與Mg2+結合，使游離的Mg2+濃度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量與純化程度，是PCR成敗與否的關鍵環節之一，傳統的DNA純化方法通常采用SDS和蛋白酶K來消化處理標本。 SDS的主要功能是： 溶解細胞膜上的脂類與蛋白質，因而溶解膜蛋白而破壞細胞膜，并解離細胞中的核蛋白，SDS 還能與蛋白質結合而沉淀；蛋白酶K能水解消化蛋白質，特別是與DNA結合的組蛋白，再用有機溶劑酚與氯仿抽提掉蛋白質和其它細胞組份，用乙醇或異丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作為模板用于PCR反應。一般臨床檢測標本，可采用快速簡便的方法溶解細胞，裂解病原體，消化除去染色體的蛋白質使靶基因游離，直接 用于PCR擴增。RNA模板提取一般采用異硫氰酸胍或蛋白酶K法，要防止RNase降解RNA。
Mg2+濃度 Mg2+對PCR擴增的特異性和產量有顯著的影響，在一般的PCR反應中，各種dNTP濃度為200umol/L時，Mg2+濃度為1.5～2.0mmol/L為宜。Mg2+濃度過高，反應特異性降低，出現非特異擴增，濃度過低會降低Taq DNA聚合酶的活性，使反應產物減少。
PCR反應條件的選擇
PCR反應條件為溫度、時間和循環次數。
溫度與時間的設置： 基于PCR原理三步驟而設置變性-退火-延伸三個溫度點。在標準反應中采用三溫度點法，雙鏈DNA在90～95℃變性，再迅速冷卻至40 ～60℃，引物退火并結合到靶序列上，然后快速升溫至70～75℃，在Taq DNA 聚合酶的作用下，使引物鏈沿模板延伸。對于較短靶基因(長度為100～300bp時)可采用二溫度點法， 除變性溫度外、退火與延伸溫度可合二為一，一般采用94℃變性，65℃左右退火與延伸(此溫度Taq DNA酶仍有較高的催化活性)。
?、僮冃詼囟扰c時間：變性溫度低，解鏈不完全是導致PCR失敗的最主要原因。一般情況下，93℃～94℃lmin足以使模板DNA變性，若低于93℃則 需延長時間，但溫度不能過高，因為高溫環境對酶的活性有影響。此步若不能使靶基因模板或PCR產物完全變性，就會導致PCR失敗。
?、谕嘶?復性)溫度與時間：退火溫度是影響PCR特異性的較重要因素。變性后溫度快速冷卻至40℃～60℃，可使引物和模板發生結合。由于模板DNA 比引物復雜得多，引物和模板之間的碰撞結合機會遠遠高于模板互補鏈之間的碰撞。退火溫度與時間，取決于引物的長度、堿基組成及其濃度，還有靶基序列的長 度。對于20個核苷酸，G+C含量約50%的引物，55℃為選擇最適退火溫度的起點較為理想。引物的復性溫度可通過以下公式幫助選擇合適的溫度：
Tm值(解鏈溫度)=4(G+C)＋2(A+T)
復性溫度=Tm值-(5～10℃)
在Tm值允許范圍內， 選擇較高的復性溫度可大大減少引物和模板間的非特異性結合，提高PCR反應的特異性。復性時間一般為30～60sec，足以使引物與模板之間完全結合。
?、垩由鞙囟扰c時間：Taq DNA聚合酶的生物學活性：
70～80℃ 150核苷酸/S/酶分子
70℃ 60核苷酸/S/酶分子
55℃ 24核苷酸/S/酶分子
高于90℃時， DNA合成幾乎不能進行。
PCR反應的延伸溫度一般選擇在70～75℃之間，常用溫度為72℃，過高的延伸溫度不利于引物和模板的結合。PCR延伸反應的時間，可根據待擴增片段的長度而定，一般1Kb以內的DNA片段，延伸時間1min是足夠 的。3～4kb的靶序列需3～4min；擴增10Kb需延伸至15min。延伸進間過長會導致非特異性擴增帶的出現。對低濃度模板的擴增，延伸時間要稍長些。
循環次數 循環次數決定PCR擴增程度。PCR循環次數主要取決于模板DNA的濃度。一般的循環次數選在30～40次之間，循環次數越多，非特異性產物的量亦隨之增多。
PCR反應特點
特異性強 PCR反應的特異性決定因素為：
?、僖锱c模板DNA特異正確的結合；
?、趬A基配對原則；
?、跿aq DNA聚合酶合成反應的忠實性；
?、馨谢虻奶禺愋耘c保守性。
其中引物與模板的正確結合是關鍵。引物與模板的結合及引物鏈的延伸是遵循堿基配對原則的。聚合酶合成反應的忠實性及Taq DNA聚合酶耐高溫性，使反應中模板與引物的結合(復性)可以在較高的溫度下進行，結合的特異性大大增加，被擴增的靶基因片段也就能保持很高的正確度。再通過選擇特異性和保守性高的靶基因區，其特異性程度就更高。
靈敏度高 PCR產物的生成量是以指數方式增加的，能將皮克(pg=10-12g)量級的起始待測模板擴增到微克(ug=10-6g)水平。能從100萬個細胞中檢出一個靶細胞；在病毒的檢測中，PCR的靈敏度可達3個RFU(空斑形成單位)；在細菌學中最小檢出率為3個細菌。
簡便、快速 PCR反應用耐高溫的Taq DNA聚合酶，一次性地將反應液加好后，即在DNA擴增液和水浴鍋上進行變性-退火-延伸反應，一般在2～4 小時完成擴增反應。擴增產物一般用電泳分析，不一定要用同位素，無放射性污染、易推廣。
對標本的純度要求低 不需要分離病毒或細菌及培養細胞，DNA 粗制品及總RNA均可作為擴增模板?？芍苯佑门R床標本如血液、體腔液、洗嗽液、毛發、細胞、活組織等粗制的DNA擴增檢測。 PCR擴增產物分析
PCR產物是否為特異性擴增 ，其結果是否準確可靠，必須對其進行嚴格的分析與鑒定，才能得出正確的結論。PCR產物的分析，可依據研究對象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝膠電泳分析：PCR產物電泳，EB溴乙錠染色紫外儀下觀察，初步判斷產物的特異性。PCR產物片段的大小應與預計的一致，特別是多重PCR，應用多對引物，其產物片斷都應符合預訐的大小，這是起碼條件。
瓊脂糖凝膠電泳： 通常應用1～2%的瓊脂糖凝膠，供檢測用。
聚丙烯酰胺凝膠電泳：6～10%聚丙烯酰胺凝膠電泳分離效果比瓊脂糖好，條帶比較集中，可用于科研及檢測分析。
酶切分析：根據PCR產物中限制性內切酶的位點，用相應的酶切、電泳分離后，獲得符合理論的片段，此法既能進行產物的鑒定，又能對靶基因分型，還能進行變異性研究。
分子雜交：分子雜交是檢測PCR產物特異性的有力證據，也是檢測PCR 產物堿基突變的有效方法。
Southern印跡雜交： 在兩引物之間另合成一條寡核苷酸鏈(內部寡核苷酸)標記后做探針，與PCR產物雜交。此法既可作特異性鑒定，又可以提高檢測PCR產物的靈敏度，還可知其分子量及條帶形狀，主要用于科研。
斑點雜交： 將PCR產物點在硝酸纖維素膜或尼膜薄膜上，再用內部寡核苷酸探針雜交，觀察有無著色斑點，主要用于PCR產物特異性鑒定及變異分析。
核酸序列分析：是檢測PCR產物特異性的最可
5，PCR模版是DNA混合物還是單種DNA呀 要是單種DNA的話是如何分離
rna與dna最重要的區別一是rna只有一條鏈，二是它的堿基組成與dna的不同，rna沒有堿基t（胸腺嘧啶），而有堿基u（尿嘧啶）。所以導致他們有以下性質上的不同。
1.兩性解離：dna無，只有酸解離，堿基被屏蔽（在分子內部形成了h鍵）。rna有，有pi。
2.粘度大：dna;rna，粘度由分子長度/直徑決定，dna為線狀分子，rna為線團。
3.堿的作用：dna耐堿rna易被堿水解。
4.顯色反應：
鑒別dna和rna+濃hcl rna ------→ 綠色化合物
dna ------→ 藍紫色化合物苔黑酚
二苯胺啡啶溴紅（熒光染料）和溴嘧啶都可對dna染色，原理是卡在分子中，dna的離心和電泳顯色可用它們。
dna和rna的鑒別染色
利用吖啶橙的變色特性可鑒別dna和rna。吖啶橙作為一種熒光染料已被用于染色固定，非固定細胞核酸，或作溶酶體的一種標記。觀察死亡細胞熒光變色性變化以及區別分裂細胞和靜止細胞群體。雖然測定dna和rna含量時較難獲得好的重復性結果，但該方法已被許多實驗室廣泛采用。
5.溶解性：都溶于水而不溶于乙醇，因此，常用乙醇來沉淀溶液中的dna和rna。dna溶于苯酚而rna不溶，故可用苯酚來沉淀rna。
6.紫外吸收：核酸的λm＝260nm，堿基展開程度越大，紫外吸收就越厲害。當a＝1時，dna：50ug/ml，rna和單鏈dna：40ug/ml，寡核苷酸：20ug/ml。用a260/a280還可來表示核酸的純度。
7.沉降速度：對于拓撲異構體（核苷酸數目相同的核酸），其沉降速度從達到小依次為：rna ; 超螺旋dna > 解鏈環狀dna ; 松弛環狀dna ; 線形dna也就是在離心管中最上層是線形dna，最下面是rna。
8.電泳：核苷酸、核酸均可以進行電泳，泳動速度主要由分子大小來決定，因此，電泳是測定核酸分子量的好方法。
9.dna分子量測定最直接的方法：用適當濃度的eb（溴嘧啶）染色dna，可以將其他形式的dna變成線形dna，用電鏡測出其長度，按b-dna模型算出bp數，根據核苷酸的平均分子量就可計算出dna的分子量。
聚合酶鏈反應(polymerase chain reaction ,pcr)是80年代中期發展起來的體外核酸擴增技術。它具有特異、敏感、產率高、快速、簡便、重復性好、易自動化等突出優點；能在一個試管內將所要研究 的目的基因或某一dna片段于數小時內擴增至十萬乃至百萬倍,使肉眼能直接觀察和判斷；可從一根毛發、一滴血、甚至一個細胞中擴增出足量的dna供分析研 究和檢測鑒定。過去幾天幾星期才能做到的事情，用pcr幾小時便可完成。pcr技術是生物醫學領域中的一項革命性創舉和里程碑。
pcr技術簡史
pcr的最早設想 核酸研究已有100多年的歷史，本世紀60年代末、70年代初人們致力于研究基因的體外分離技術，korana于1971年最早提出核酸體外擴增的設想：“經過dna變性，與合適的引物雜交，用dna聚合酶延伸引物，并不斷重復該過程便可克隆trna基因”。
pcr的實現 1985年美國pe-cetus公司人類遺傳研究室的mullis等發明了具有劃時代意義的聚合酶鏈反應。其原理類似于dna的體內復制，只是在試管中給 dna的體外合成提供以致一種合適的條件---摸板dna，寡核苷酸引物，dna聚合酶，合適的緩沖體系，dna變性、復性及延伸的溫度與時間。
pcr的改進與完善 mullis最初使用的dna聚合酶是大腸桿菌dna聚合酶i的 klenow片段，其缺點是：①klenow酶不耐高溫，90℃會變性失活，每次循環都要重新加。②引物鏈延伸反應在37℃下進行，容易發生模板和引物之 間的堿基錯配，其pcr產物特異性較差，合成的dna片段不均一。此種以klenow酶催化的pcr技術雖較傳統的基因擴增具備許多突出的優點，但由于 klenow酶不耐熱，在dna模板進行熱變性時，會導致此酶鈍化，每加入一次酶只能完成一個擴增反應周期，給pcr技術操作程序添了不少困難。這使得 pcr技術在一段時間內沒能引起生物醫學界的足夠重視。1988年初，keohanog改用t4 dna聚合酶進行pcr，其擴增的dna片段很均一，真實性也較高，只有所期望的一種dna片段。但每循環一次，仍需加入新酶。1988年saiki 等從溫泉中分離的一株水生嗜熱桿菌(thermus aquaticus) 中提取到一種耐熱dna聚合酶。此酶具有以下特點：①耐高溫，在70℃下反應2h后其殘留活性大于原來的90%，在93℃下反應2h后其殘留活性是原來的 60%，在95℃下反應2h后其殘留活性是原來的40%。②在熱變性時不會被鈍化，不必在每次擴增反應后再加新酶。③大大提高了擴增片段特異性和擴增效 率，增加了擴增長度(2.0kb)。由于提高了擴增的特異性和效率，因而其靈敏性也大大提高。為與大腸桿菌多聚酶i klenow片段區別，將此酶命名為taq dna多聚酶(taq dna polymerase)。此酶的發現使pcr廣泛的被應用。
pcr技術基本原理
pcr技術的基本原理 類似于dna的 天然復制過程，其特異性依賴于與靶序列兩端互補的寡核苷酸引物。pcr由變性--退火--延伸三個基本反應步驟構成：①模板dna的變性：模板dna經加 熱至93℃左右一定時間后，使模板dna雙鏈或經pcr擴增形成的雙鏈dna解離，使之成為單鏈，以便它與引物結合，為下輪反應作準備；②模板dna與引 物的退火(復性)：模板dna經加熱變性成單鏈后，溫度降至55℃左右，引物與模板dna單鏈的互補序列配對結合；③引物的延伸：dna模板--引物結合 物在taqdna聚合酶的作用下，以dntp為反應原料，靶序列為模板，按堿基配對與半保留復制原理，合成一條新的與模板dna 鏈互補的半保留復制鏈重復循環變性--退火--延伸三過程，就可獲得更多的“半保留復制鏈”，而且這種新鏈又可成為下次循環的模板。每完成一個循環需 2～4分鐘，2～3小時就能將待擴目的基因擴增放大幾百萬倍。到達平臺期(plateau)所需循環次數取決于樣品中模板的拷貝。
pcr的反應動力學 pcr的三個反應步驟反復進行，使dna擴增量呈指數上升。反應最終的dna 擴增量可用y＝(1＋x)n計算。y代表dna片段擴增后的拷貝數，x表示平(y)均每次的擴增效率，n代表循環次數。平均擴增效率的理論值為100%， 但在實際反應中平均效率達不到理論值。反應初期，靶序列dna片段的增加呈指數形式，隨著pcr產物的逐漸積累，被擴增的dna片段不再呈指數增加，而進 入線性增長期或靜止期，即出現“停滯效應”，這種效應稱平臺期數、pcr擴增效率及dna聚合酶pcr的種類和活性及非特異性產物的竟爭等因素。大多數情 況下，平臺期的到來是不可避免的。
pcr擴增產物 可分為長產物片段和短產物片段兩部分。短產物片段的長度嚴格地限定在兩個引物鏈5’端之間，是需要擴增的特定片段。短產物片段和長產物片段是由于引物所 結合的模板不一樣而形成的，以一個原始模板為例，在第一個反應周期中，以兩條互補的dna為模板，引物是從3’端開始延伸，其5’端是固定的，3’端則沒 有固定的止點，長短不一，這就是“長產物片段”。進入第二周期后，引物除與原始模板結合外，還要同新合成的鏈(即“長產物片段”)結合。引物在與新鏈結合 時，由于新鏈模板的5’端序列是固定的，這就等于這次延伸的片段3’端被固定了止點，保證了新片段的起點和止點都限定于引物擴增序列以內、形成長短一致的 “短產物片段”。不難看出“短產物片段”是按指數倍數增加，而“長產物片段”則以算術倍數增加，幾乎可以忽略不計， 這使得pcr的反應產物不需要再純化，就能保證足夠純dna片段供分析與檢測用。
pcr反應體系與反應條件
標準的pcr反應體系：
10×擴增緩沖液 10ul
4種dntp混合物 各200umol/l
引物 各10～100pmol
模板dna 0.1～2ug
taq dna聚合酶 2.5u
mg2+ 1.5mmol/l
加雙或三蒸水至 100ul
pcr反應五要素： 參加pcr反應的物質主要有五種即引物、酶、dntp、模板和mg2+
引物： 引物是pcr特異性反應的關鍵，pcr 產物的特異性取決于引物與模板dna互補的程度。理論上，只要知道任何一段模板dna序列，就能按其設計互補的寡核苷酸鏈做引物，利用pcr就可將模板dna在體外大量擴增。
設計引物應遵循以下原則：
①引物長度： 15-30bp，常用為20bp左右。
②引物擴增跨度： 以200-500bp為宜，特定條件下可擴增長至10kb的片段。
③引物堿基：g+c含量以40-60%為宜，g+c太少擴增效果不佳，g+c過多易出現非特異條帶。atgc最好隨機分布，避免5個以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
④避免引物內部出現二級結構，避免兩條引物間互補，特別是3’端的互補，否則會形成引物二聚體，產生非特異的擴增條帶。
⑤引物3’端的堿基，特別是最末及倒數第二個堿基，應嚴格要求配對，以避免因末端堿基不配對而導致pcr失敗。
⑥引物中有或能加上合適的酶切位點，被擴增的靶序列最好有適宜的酶切位點，這對酶切分析或分子克隆很有好處。
⑦引物的特異性：引物應與核酸序列數據庫的其它序列無明顯同源性。
引物量： 每條引物的濃度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量產生所需要的結果為好，引物濃度偏高會引起錯配和非特異性擴增，且可增加引物之間形成二聚體的機會。
酶及其濃度 目前有兩種taq dna聚合酶供應， 一種是從棲熱水生桿菌中提純的天然酶，另一種為大腸菌合成的基因工程酶。催化一典型的pcr反應約需酶量2.5u(指總反應體積為100ul時)，濃度過高可引起非特異性擴增，濃度過低則合成產物量減少。
dntp的質量與濃度 dntp的質量與濃度和pcr擴增效率有密切關系，dntp粉呈顆粒狀，如保存不當易變性失去生物學活性。dntp溶液呈酸性，使用時應配成高濃度后，以1m naoh或1m tris。hcl的緩沖液將其ph調節到7.0～7.5，小量分裝， -20℃冰凍保存。多次凍融會使dntp降解。在pcr反應中，dntp應為50～200umol/l，尤其是注意4種dntp的濃度要相等( 等摩爾配制)，如其中任何一種濃度不同于其它幾種時(偏高或偏低)，就會引起錯配。濃度過低又會降低pcr產物的產量。dntp能與mg2+結合，使游離的mg2+濃度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量與純化程度，是pcr成敗與否的關鍵環節之一，傳統的dna純化方法通常采用sds和蛋白酶k來消化處理標本。 sds的主要功能是： 溶解細胞膜上的脂類與蛋白質，因而溶解膜蛋白而破壞細胞膜，并解離細胞中的核蛋白，sds 還能與蛋白質結合而沉淀；蛋白酶k能水解消化蛋白質，特別是與dna結合的組蛋白，再用有機溶劑酚與氯仿抽提掉蛋白質和其它細胞組份，用乙醇或異丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作為模板用于pcr反應。一般臨床檢測標本，可采用快速簡便的方法溶解細胞，裂解病原體，消化除去染色體的蛋白質使靶基因游離，直接 用于pcr擴增。rna模板提取一般采用異硫氰酸胍或蛋白酶k法，要防止rnase降解rna。
mg2+濃度 mg2+對pcr擴增的特異性和產量有顯著的影響，在一般的pcr反應中，各種dntp濃度為200umol/l時，mg2+濃度為1.5～2.0mmol/l為宜。mg2+濃度過高，反應特異性降低，出現非特異擴增，濃度過低會降低taq dna聚合酶的活性，使反應產物減少。
pcr反應條件的選擇
pcr反應條件為溫度、時間和循環次數。
溫度與時間的設置： 基于pcr原理三步驟而設置變性-退火-延伸三個溫度點。在標準反應中采用三溫度點法，雙鏈dna在90～95℃變性，再迅速冷卻至40 ～60℃，引物退火并結合到靶序列上，然后快速升溫至70～75℃，在taq dna 聚合酶的作用下，使引物鏈沿模板延伸。對于較短靶基因(長度為100～300bp時)可采用二溫度點法， 除變性溫度外、退火與延伸溫度可合二為一，一般采用94℃變性，65℃左右退火與延伸(此溫度taq dna酶仍有較高的催化活性)。
①變性溫度與時間：變性溫度低，解鏈不完全是導致pcr失敗的最主要原因。一般情況下，93℃～94℃lmin足以使模板dna變性，若低于93℃則 需延長時間，但溫度不能過高，因為高溫環境對酶的活性有影響。此步若不能使靶基因模板或pcr產物完全變性，就會導致pcr失敗。
②退火(復性)溫度與時間：退火溫度是影響pcr特異性的較重要因素。變性后溫度快速冷卻至40℃～60℃，可使引物和模板發生結合。由于模板dna 比引物復雜得多，引物和模板之間的碰撞結合機會遠遠高于模板互補鏈之間的碰撞。退火溫度與時間，取決于引物的長度、堿基組成及其濃度，還有靶基序列的長 度。對于20個核苷酸，g+c含量約50%的引物，55℃為選擇最適退火溫度的起點較為理想。引物的復性溫度可通過以下公式幫助選擇合適的溫度：
tm值(解鏈溫度)=4(g+c)＋2(a+t)
復性溫度=tm值-(5～10℃)
在tm值允許范圍內， 選擇較高的復性溫度可大大減少引物和模板間的非特異性結合，提高pcr反應的特異性。復性時間一般為30～60sec，足以使引物與模板之間完全結合。
③延伸溫度與時間：taq dna聚合酶的生物學活性：
70～80℃ 150核苷酸/s/酶分子
70℃ 60核苷酸/s/酶分子
55℃ 24核苷酸/s/酶分子
高于90℃時， dna合成幾乎不能進行。
pcr反應的延伸溫度一般選擇在70～75℃之間，常用溫度為72℃，過高的延伸溫度不利于引物和模板的結合。pcr延伸反應的時間，可根據待擴增片段的長度而定，一般1kb以內的dna片段，延伸時間1min是足夠 的。3～4kb的靶序列需3～4min；擴增10kb需延伸至15min。延伸進間過長會導致非特異性擴增帶的出現。對低濃度模板的擴增，延伸時間要稍長些。
循環次數 循環次數決定pcr擴增程度。pcr循環次數主要取決于模板dna的濃度。一般的循環次數選在30～40次之間，循環次數越多，非特異性產物的量亦隨之增多。
pcr反應特點
特異性強 pcr反應的特異性決定因素為：
①引物與模板dna特異正確的結合；
②堿基配對原則；
③taq dna聚合酶合成反應的忠實性；
④靶基因的特異性與保守性。
其中引物與模板的正確結合是關鍵。引物與模板的結合及引物鏈的延伸是遵循堿基配對原則的。聚合酶合成反應的忠實性及taq dna聚合酶耐高溫性，使反應中模板與引物的結合(復性)可以在較高的溫度下進行，結合的特異性大大增加，被擴增的靶基因片段也就能保持很高的正確度。再通過選擇特異性和保守性高的靶基因區，其特異性程度就更高。
靈敏度高 pcr產物的生成量是以指數方式增加的，能將皮克(pg=10-12g)量級的起始待測模板擴增到微克(ug=10-6g)水平。能從100萬個細胞中檢出一個靶細胞；在病毒的檢測中，pcr的靈敏度可達3個rfu(空斑形成單位)；在細菌學中最小檢出率為3個細菌。
簡便、快速 pcr反應用耐高溫的taq dna聚合酶，一次性地將反應液加好后，即在dna擴增液和水浴鍋上進行變性-退火-延伸反應，一般在2～4 小時完成擴增反應。擴增產物一般用電泳分析，不一定要用同位素，無放射性污染、易推廣。
對標本的純度要求低 不需要分離病毒或細菌及培養細胞，dna 粗制品及總rna均可作為擴增模板?？芍苯佑门R床標本如血液、體腔液、洗嗽液、毛發、細胞、活組織等粗制的dna擴增檢測。 pcr擴增產物分析
pcr產物是否為特異性擴增 ，其結果是否準確可靠，必須對其進行嚴格的分析與鑒定，才能得出正確的結論。pcr產物的分析，可依據研究對象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝膠電泳分析：pcr產物電泳，eb溴乙錠染色紫外儀下觀察，初步判斷產物的特異性。pcr產物片段的大小應與預計的一致，特別是多重pcr，應用多對引物，其產物片斷都應符合預訐的大小，這是起碼條件。
瓊脂糖凝膠電泳： 通常應用1～2%的瓊脂糖凝膠，供檢測用。
聚丙烯酰胺凝膠電泳：6～10%聚丙烯酰胺凝膠電泳分離效果比瓊脂糖好，條帶比較集中，可用于科研及檢測分析。
酶切分析：根據pcr產物中限制性內切酶的位點，用相應的酶切、電泳分離后，獲得符合理論的片段，此法既能進行產物的鑒定，又能對靶基因分型，還能進行變異性研究。
分子雜交：分子雜交是檢測pcr產物特異性的有力證據，也是檢測pcr 產物堿基突變的有效方法。
southern印跡雜交： 在兩引物之間另合成一條寡核苷酸鏈(內部寡核苷酸)標記后做探針，與pcr產物雜交。此法既可作特異性鑒定，又可以提高檢測pcr產物的靈敏度，還可知其分子量及條帶形狀，主要用于科研。
斑點雜交： 將pcr產物點在硝酸纖維素膜或尼膜薄膜上，再用內部寡核苷酸探針雜交，觀察有無著色斑點，主要用于pcr產物特異性鑒定及變異分析。這個問題問的不太清楚啊，做PCR的模板可以是純的DNA如質粒，也可以是菌液（里面就是混合物了），按照你說的是不是PCR產物鑒定啊，PCR產物需要跑膠鑒定。
6，舊塑料有什么用了
廢舊塑料品種多樣，形態各異，在實踐中已創造出許多再生利用的方法，下面簡介一些實例供參考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，種類繁多，使用壽命一般較短，是回收再生利用的主要品種之一，下按用途，形態簡介實例。
?。?） 農用薄膜，農用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要為PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用時，應將PE和PVC膜區分開來，農用薄膜一般較臟，且常夾帶有泥土，沙石，草根，鐵釘，鐵絲等，要除去鐵質雜質并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分揀，清洗條件時，經清洗，干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產塑料制品，如盆，桶，塑料法蘭等。
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用來仍生產農膜，也可用來制造化肥包裝袋，垃圾袋，農用再生水管，柵欄，樹木支撐，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用來生產重包裝袋，農用水管，鞋底，等包裝薄膜，包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各種復合薄膜。單層的一種材料的包裝膜，在經分揀，清洗后，可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品。復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙，鋁箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜，多層塑料復合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要將不同的材料分離。分離可用溶劑分離法。
紙塑復合薄膜，紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離，這也是紙塑復合分離的方法，分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒，料筒內裝有一個帶葉片的空心圓筒，料筒和空心圓筒以相反方向轉動，破碎后的紙塑混合物加入料筒，在料筒中經加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圓筒中的空氣將廢氣帶走。
鋁塑復合薄膜，鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁，PE/鋁等，用于各種食品包裝，使用后的鋁塑復合軟包裝袋實際是一種混合廢料，回收利用較為困難。處理的方法國外主要為焚燒回收熱量。中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法，效果不太理想。這里介紹利用鋁的導電性，制造抗靜電功能材料的例子，其工藝過程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品。將鋁塑復合廢料經清洗，粉碎過10日篩篩選，再進行團粒，該過程可采用北京塑料機械廠的團粒機。團粒工藝條件為噴水：95度水0。8升，加料時間：3min ；抽氣時間5min 粉碎時間10min，每次處理15千克。經團粒的物料再用擠出機擠出，成半成品，將此半成品再添加入20%鋁 粉，阻燃劑，相容劑及其他助劑，再經擠出選粒即可得制品，用作導電性材料。
3． PET薄膜，在塑料行業，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包裝，裝飾，錄音帶基或電容器絕緣，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纖維，薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙。因此回收利用也稍有差異。
PET薄膜和纖維生產工廠產生的下腳料可用來等待聚酯/環氧樹脂粉末涂料，一般這些下腳料的相對分子質量約為2萬，熔點260度以上，為組成單一的線型PET。將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解，可得相對分子質量約2000至5000的低熔點齊聚聚酯。齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚，得酸值約3。05 mgKOH/g,軟化點約為85至105度，玻璃化溫度小于等于50度，的產物，此產物用來制聚酯/環氧樹脂粉末涂料。
聚酯/環氧樹脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業廢料也可用作粘合劑。日本大阪市立工業研究所和富士照相軟片公司用PET工業廢料與甘油反應制成粘合劑，用于金屬粘接。PET工業廢料用已二酸或縮乙二醇改性，也可制得熱熔膠，用于柔性材料，如布，皮革，紙，塑料，鋁 等的粘接。 聚酯/環氧樹脂粉末涂料的性能
指標名稱 技術標準 指標名稱 技術標準
外觀 平整，光滑，允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜，片或纖維加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，鄰苯二甲酸酐，順丁烯二酸酐，對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯，用來制造人造人理石。廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法。
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
?、?材料斷裂值，粘接部位未開裂②皮層脫落③紙層撕開④以板作試樣的測試值
2． 瓶類的回收
瓶類有清涼飲料瓶，礦泉水瓶，液體食品瓶，化妝品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常礦泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸飲料瓶用PET制造，清涼飲料瓶，液體食品瓶用PVC，PE制造，洗滌劑瓶，化妝品瓶，牛奶瓶，乳酸菌飲料大多用PE制造。
回收的各種瓶類一般先經人工分揀，然后再按不同的材料進行回收，目前，已有不少技術和設備用于各種瓶類的回收再生
?。?） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可樂，百事可樂，雪碧等碳酸飲料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成，瓶蓋材料HDPE，商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接劑粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何種方法，首先要將聚酯瓶與其他瓶分離，也需將聚酯瓶身與瓶底分離。
?、?分離：混合的加收瓶經傳送帶進入粉碎機粉碎，再經密度分離。
?、?再生造粒：再生造?？捎脭D出機。經分離的PET碎料經擠出機擠出造粒制成粒料，為避免擠出時吸水使物性粘度下降，在擠出前應進行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于與食品直接接觸場合，但可用于三層PET瓶的中間層，再制成碳酸飲料瓶。
b.紡絲制造纖維，再生PET料料可用來紡絲制成纖維，用作枕芯，褥子，睡袋，氈等。
c.玻纖增強材料，經玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學強度，可用來制作汽車零部件，如耐熱汽車車輪罩，其熱畸變溫度可達240度。變曲彈性模量9500MPa，彎曲強度214 MPa，沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可與其他聚合物共混，制得各種改性料，如與PE共混，可得到沖擊性能改善的PET共混料，PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進。由于PE和PET的極性相差較大，所以，在共混時需進行相容處理，一般通過聚烯烴的接枝改性來改進相容性。
?、鄞冀?，PET廢料在堿性催化劑存在下進行醇解，再加入二元酸酐等縮聚，得酸值大于12的產物，經稀釋，過濾，加入適量催化劑，可制得醇酸樹脂漆。配方見下表。反應溫度80~85度，反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過硫酸鹽引發劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個例子是在220~250oc下，將PET廢料與多元醇反應，經溶劑化制得三維網狀結構的絕緣漆，質量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶還可用來制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果類似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP），在電性能，低溫柔性方面稍優于DOP。廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
?。?） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標，再用機械和人工進行分先，經分選后的PVC瓶進行二次粉碎，最后得細度500~1200μm的粉狀再生品，純度可達99.98%
?。?） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE為主，有奶制品瓶，食品瓶，化妝品瓶等，經分選，清洗后的HDPE回收瓶可經粉碎選料，用途如下：
?、?用上著色可樂瓶底座
?、?用于管材共擠出中間芯層
?、?填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品。
?、?與本纖維復合，用作人工木材，因為木纖維與HDPE相容性較差，所以，需加入適當偶聯劑或用活化木纖維。
?、?制造人工碎石，將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀，然后，在表面粘上紗，金屬等制成的碎石狀，然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發性聚苯乙烯珠粒注塑而成。這些塑料制品體積龐大，學雜費量大，其回收利用在中國受到特別重視。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒，粉碎后用作各種填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
?。?） 減容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料，但因此體積龐大，大便運輸，通常在回收時先需減容。方法有機械法，溶劑法和加熱法。
?。?） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品經粉碎后可用作填料，制成各種制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
?、?混凝土復合板制品
?、?石膏夾芯磚
?、?用作瀝青增強劑
?、?用作土壤改性劑
?。?） 裂解制油或回收苯乙烯，廢聚苯乙烯發泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
?。?） 其他，廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
?、?涂料，可發性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆，工藝流程如下
填料，著色劑
PS，乙酸乙酯 反 研 過 研 過 產
乙醇，二丁酯，環 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹脂，丁腈膠 釜
?、?粘接劑，酯類和苯類的混合溶劑，加入廢聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀劑，增塑劑，酚醛樹脂及其他助劑，可制成用于水泥，鋼鐵，木器的涂料。
?、?溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑，采用二氯化鋁作催化劑，使廢聚苯乙烯與溴發生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯，含溴量可達60%至70%，用于PET，ABS，和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑。溴化聚苯乙烯價廉，阻燃效果和熱穩定性好，用量5份（質量）即可有明顯的阻燃效果。與三氧化二銻并用，有較好的阻燃協同效應。
4． 塑料鞋類的加收
塑料鞋類包括發泡，不發泡涼拖鞋，以及各種塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在進行加收再生利用前，首先要進行分選，一般以人工分揀為主，經分揀后的各種廢舊鞋類再據材料種類進行再生，加以利用。
?。?） PVC塑料鞋類的加收，PVC塑料鞋類的加收主要采用重新造粒的方法，將經分揀洗凈的廢舊PVC鞋料在雙輥煉塑機上混煉，此時，據廢料的具體來源，質量，加入各種精添加劑，經充分混煉后出片，切粒，經過濾擠出，制得再生粒料。
輔助添加劑的加入決定于廢舊PVC鞋料的情況，如果是工廠的邊角料，則無需加入添加劑，只要以一定比例與新料混合加入即可，連角料與新料的比例可達1比1 甚至更高，對于發泡PVC廢料，混煉溫度需適當提高，混煉時間也需延長，以驅除氣泡。
對于質量較差的廢舊PVC鞋料，則要補加各種添加劑，且要將各種雜質除去，方法是通過擠出過濾。確定增塑劑的添加量的公式為：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑劑的質量，kg
A——再生配料中，廢舊塑料總質量，kg
A1 A2…——再生加工的某種廢舊塑料的質量kg
b——再生生料中，要求增塑劑的質量比，%
C1 C2…——再生加工的某種廢舊塑料的原配方中增塑劑的質量比，%
K1 K2…——再生加工的某種廢舊塑料的增塑劑的保留系數，通常根據經驗來確定。
其他添加劑，如穩定劑，潤滑劑等原則上也可利用上述公式的和經驗來確定。
廢舊PVC農膜，工膜常用來制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑劑的含量在42份左右，現介紹幾個配料實便（利用工廠PVC泡沫塑料邊角料的配比）。
配方①
工廠PVC泡沫鞋料邊角料 10 kg 廢舊PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(質量份) 二堿式性硫酸鉛 5.0
DOP 35 二堿式性亞磷酸鉛 2.0
DBP 60 中絡黃漿 1.0
混合酯 25 氧化鐵紅漿 2.2
硬脂酸鋇 3．5 炭黑漿 0.14
配方②
工廠PVC泡沫塑料的邊角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
廢舊PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(質量份) DOP 25
三堿式硫酸鉛（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸鋇 0.7
?。?） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是發泡制品。工廠邊角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社會上收集的廢料主要可用于農具，柵欄等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯種類繁雜，其制品有軟，硬泡沫塑料，熱塑性彈性和工業制品等，廣泛用于汽車，家電，化工，日用等領域?；厥绽每砂垂卜N類分別進行。
?。?） 聚氨酯軟質泡沫塑料的回收，聚氨酯軟質泡沫塑料可采用機械回收的方法。有①用粘合劑包覆，壓塑再利用②低溫回收作填料
?。?） 反應注射成型聚氨酯的回收①用作玻纖增強RIM-PUR的填料。②與聚丙烯共混。廢舊RIM-PUR粉碎料與PP共混凝土，可制得柔韌性的PP彈性體。方法有1，活化處理2，添加相容劑3，添加無機填料。③直接壓塑回收RIM-PUR回收料經粉碎磨細后的粉料可直接壓塑制得各種制品，而不需添加粘接劑。④部分熱降解回收，將RIM-PUR廢料在捏和機中加熱至度捏造和，使材料中PU分子鏈部分斷裂降解，材料由硬質變為軟質塑性狀態，此時再加入異氰酸酯使材料中降解的PU分子鏈交聯，制得硬質材料，用于汽車工具箱等要求強度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
廢舊酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有廢舊酚醛塑料的材料整體性能有所下降，尤其是無缺口沖擊強度，即使添加量僅5%，無缺口沖擊強度甚至可降低35%，添加的廢舊酚醛塑料的顆粒在大對性能有影響，通常小顆料廢舊酚醛塑料能提高材料性。添加廢舊醛塑料的材料缺口沖擊強度有所提高，彎曲性能，介電強度，吸水性和熱畸變溫度基本維持不變. 廢舊酚醛塑料回收料對酚醛塑料性能的影響材料組成 彎曲強度/MPa 拉伸強度/MPa 缺口沖擊強度/(J/M2) 無缺口沖擊強度/(J/M2) 熱變形溫度度/oC
酚醛樹脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛樹脂+5%大料徑回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛樹指+5%中粒徑回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛樹指+5%小粒徑回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛樹脂+10%中粒徑回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛樹脂+15%中粒徑回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛樹脂+20%中粒徑回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定義，分類與用途
一、定義
降解塑料是指一類其制品的各項性能可滿足使用要求，在保存期內性能不變，而使用后在自然環境條件下能降解成對環境無害的物質的塑料，因此，它也被稱為可環境降解塑料。
聚合物的降解是指因化學和物理因素引起的聚合的大分子錠斷裂的過程。聚合物曝露于氧，水，熱光，射線，化學品，污染物質，機械力。昆蟲等動物以及微生物等環境條件下的大分子鏈斷裂的降解過程被稱為環境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料喪失可使用性，這種現象也被稱為聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物兩者暴露于環境條件下都會降解，但是，在相同的環境條件下，各種聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各種聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧環境條件下易于降解，而聚苯乙烯在同樣的環境條件下難于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的環境條件下較易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同樣環境條件下難于降解。
環境降解塑料的降解過程主要涉及生物降解，光降解和化學降解，而且，這三種主要降解過程相互間具有增效，協同和連貫作用。例如，光降解與氧化物降解常同時進行并互相促進；生物降解更易發生在光降解過程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的穩定性有直接關系。聚合物的老化降解縮短塑料的使用壽命。為此，自塑料問世以來，科學家就致力于對這類材料的防老化，即穩定化的研究，以制得高穩定性的聚合物材料，而目前各國的科學家也正利用聚合物的老化降解行為競相開發環境降解塑料。
二、分類
環境降解塑料是一類新型的塑料品種
國外開發可環境降解的塑料始于70年代，當時主要開發光降解塑料，目的在于解決塑料廢棄物，尤其是一次性塑料包裝制品帶來的環境污染問題，至80年代，開發研究轉向以生物降解塑料為主，而且，也出現了不用石油而用可再生資源，如植物淀粉和纖維素，動物甲殼質等為原料生產的生物降 解塑料。另外，也開發了用微生物發酵生產的生物降解塑料。
一類早已臨床應用的能為生體降解的醫用塑料，如聚乳酸也引起了人們的注意，希望能用它來解決塑料的環境污染問題，但是，對于這類塑料是否歸類為環境降解塑料尚有不同見解，日本降解塑料研究會的意見認為不能歸入環境降解塑料。但從降解塑料是一類新型塑料的角度考慮，應也可包括生體降解塑料，并不妨將將降解塑料從用途分類，分為環境（自然）降解塑料和生體（環境）降解塑料。后者已在醫學上用于手術縫合線，人造骨骼等。
中國降解塑料的開發研究基本與世界同步。但是，中國降解塑料的研究開發始于農用地膜。中國是一個農業大國，地膜的消費量占世界第一位，為解決累積在農田的殘留地膜對植物根系發育造成的危害而影響作物產量，以及殘膜對農機機耕操作的妨礙問題，70年代即開始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出現了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同時，在光降解塑料的基礎上，開發同時填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各類降解地膜正在發展中，尚處于應用示范推廣階段。近年，隨著中國人民生活水平的提高，一次性塑料包裝制品帶來的環境污染問題日趨嚴重，為此，也正在積極開發用于包裝，主要是一次性包裝的降解塑料制品，如垃圾袋，購物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有兩個領域：一是原來使用普通塑料的領域。在這些領域，使用或消費后的塑料制品難于收集回對環境造成危害，如農用地膜和一次性塑料包裝，二是以塑料代替其他材料的領域。在這些領域使用降解塑料可帶來方便，如高爾夫球場用球釘，熱帶雨林造林用苗木固定材料。具體應用領域如下：
1. 農林漁業，地膜，保水材料，育苗缽，苗床，繩網，農藥和農肥緩釋材料。
2. 包裝業，購物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，緩沖包裝材料
3. 日用雜貨，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 體育用品，高爾夫球場球釘和球座
5. 衛生用品，婦女衛生用品，嬰兒尿布，醫用褥墊，一次性胡刀。
6. 醫藥用材，繃帶，夾子，棉簽用小棒，手套，藥物緩釋材料，以及手術縫合線和骨折固定材料。
選自中國塑料行業網聚乙烯回收做燃油和催熟劑,明料做塑模,光學塑料做塑料透鏡 塑料王做混凝土添加劑和抗氧化劑 聚苯乙烯做紙漿添加劑
7，請問將白色塑料泡沫回收并以其為原料做出的半透明顆粒是叫EPS嗎
EPS泡沫是一種熱塑性材料，每立方米體積內含有300-600萬個獨立密閉氣泡，內含空氣的體積為98%以上，由于空氣的熱傳導性很小，且又被封閉于泡沫塑料中而不能對流，所以EPS是一種隔熱保溫性能非常優良的材料。
一、塑料的定義
塑料是以樹脂為主要成分，在一定溫度和壓力下塑造成一定形狀，并在常溫下能保持既定形狀的高分子有機材料。
樹脂是指受熱時通常有轉化或熔融范圍，轉化時受外力作用具有流動性，常溫下呈固態或半固態或液態的有機聚合物，它是塑料最基本的，也是最重要的成分。廣義地講，在塑料工業中作為塑料基本材料的任何聚合物都可稱為樹脂。
二、塑料的分類
塑料目前尚無確切的分類，一般分類如下：1．按塑料的物理化學性能分熱塑性塑料：在特定溫度范圍內能反復加熱軟化和冷卻硬化的塑料。如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
熱固性塑料：因受熱或其它條件能固化成不熔不溶性物料的塑料。如酚醛塑料、環氧塑料等。
2．按塑料用選分
通用塑料： -般指產量大、用途廣、成型性好、價廉的塑料。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料： -般指能承受一定的外力作用，并有良好的機械性能和尺寸穩定性，在高、低溫下仍能保持其優良性能，可以作為工程結構件的塑料。如ABS、尼龍、聚礬等。
特種塑料： -般指具有特種功能（如耐熱、自潤滑等），應用于特殊要求的塑料。如氟塑料、有機硅等。
3．按塑料成型方法分
模壓塑料：供模壓用的樹脂混合料。如一般熱固性塑料。
層壓塑料：指浸有樹脂的纖維織物，可經疊合、熱壓結合而成為整體材料。
注射、擠出和吹塑塑料： -般指能在料筒溫度下熔融、流動，在模具中迅速硬化的樹脂混合科。如一般熱塑性塑料。
澆鑄塑料：能在無壓或稍加壓力的情況下，傾注于模具中能硬化成一定形狀制品的液態樹脂混合料。如MC尼龍。
反應注射模塑料：一般指液態原材料，加壓注入模腔內，使其反應固化制得成品。如聚氨脂類。
4．按塑料半制品和制品分
模塑粉：又稱塑料粉，主要由熱固性樹脂（如酚醛）和填料等經充分混合、按壓、粉碎而得。如酚醛塑料粉。
增強塑料：加有增強材料而某些力學性能比原樹脂有較大提高的一類塑料。
泡沫塑料：整體內合有無數微孔的塑料。
薄膜：一般指厚度在O.25毫米以下的平整而柔軟的塑料制品。
三、塑料的基本性能
1．質輕、比強度高。塑料質輕，一般塑料的密度都在0.9~ 2.3克／厘米3之間，只有鋼鐵的1／8~1／4、鋁的1／2左右，而各種泡沫塑料的密度更低，約在0.01~ O.5克／厘米3之間。按單位質量計算的強度稱為比強度，有些增強塑料的比強度接近甚至超過鋼材。例如合金鋼材，其單位質量的拉伸強度為160兆帕，而用玻璃纖維增強的塑料可達到170~ 400兆帕。
2．優異的電絕緣性能。幾乎所有的塑料都具有優異的電絕緣性能，如極小的介電損耗和優良的耐電弧特性，這些性能可與陶瓷媲美。
3．優良的化學穩定性能。一般塑料對酸堿等化學藥品均有良好的耐腐蝕能力，特別是聚四氟乙烯的耐化學腐蝕性能比黃金還要好，甚至能耐"王水"等強腐蝕性電解質的腐蝕，被稱為"塑料王"。
4．減摩、耐磨性能好。大多數塑料具有優良的減摩、耐磨和自潤滑特性。許多工程塑料制造的耐摩擦零件就是利用塑料的這些特性，在耐磨塑料中加入某些固體潤滑劑和填料時，可降低其摩擦系數或進一步提高其耐磨性能。
5．透光及防護性能。多數塑料都可以作為透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯類塑料象玻璃一樣透明。有機玻璃化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作農用薄膜。塑料具有多種防護性能，因此常用作防護保裝用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
6．減震、消音性能優良。某些塑料柔韌而富于彈性，當它受到外界頻繁的機械沖擊和振動時，內部產生粘性內耗，將機械能轉變成熱能，因此，工程上用作減震消音材料。例如，用工程塑料制作的軸承和齒可減小噪音，各種泡沫塑料更是廣泛使用的優良減震消音材料。
上述塑料的優良性能，使它在工農業生產和人們的日常生活中具有廣泛用途；它已從過去作為金屬、玻璃、陶瓷、木材和纖維等材料的代用品，而一躍成為現代生活和尖端工業不可缺少的材料。
然而，塑料也有不足之處。例如，耐熱性比金屬等材料差，一般塑料僅能在100℃以下溫度使用，少數200℃左右使用；塑料的熱膨脹系數要比金屬大3~ 10倍，容易受溫度變化而影響尺寸的穩定性；在載荷作用下，塑料會緩慢地產生粘性流動或變形，即蠕變現象；此外，塑料在大氣、陽光、長期的壓力或某些質作用下會發生老化，使性能變壞等。塑料的這些缺點或多或少地影響或限制了它的應用。但是，隨著塑料工業的發展和塑料材料研究工作的深入，這些缺點正被逐漸克服，性能優異的新穎塑料和各種塑料復合材料正不斷涌現。
四、塑料的用途
塑料巳被廣泛用于農業、工業、建筑、包裝、國防尖端工業以及人們日常生活等各個領域。
農業方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、魚網、養殖浮漂等。
工業方面：電氣和電于工業廣泛使用塑料制作絕緣材料和封裝材料；在機械工業中用塑料制成傳動齒輪、軸承、軸瓦及許多零部件代替金屬制品；在化學工業中用塑料作管道、各種容器及其它防腐材料；在建筑工業中作門窗、樓梯扶手、地板磚、天花板、隔熱隔音板、壁紙、落水管件及坑管、裝飾板和衛生潔具等。
在國防工業和尖端技術中，無論是常規武器、飛機、艦艇，還是火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船和原子能工業等，塑料都是不可缺少的材料。在人們的日常生活中，塑料的應用更廣泛，如市場上銷售的塑料涼鞋、拖鞋、雨衣、手提包、兒童玩具、牙刷、肥皂盒、熱水瓶殼等等。目前在各種家用電器，如電視機、收錄機、電風扇、洗衣機、電冰箱等方面也獲得了廣泛的應用。
塑料作為一種新型包裝材料，在包裝領域中已獲得廣泛應用，例如各種中空容器、注塑容器(周轉箱、集裝箱、桶等)，包裝薄膜，編織袋、瓦楞箱、泡沫塑料、捆扎繩和打包帶等。
五、塑料工業的發展歷史及現狀
早在19世紀以前，人們就已經利用瀝青、松香、琥珀、蟲膠等天然樹脂。1868年將天然纖維素硝化，用樟腦作增塑劑制成了世界上第一個塑料品種，稱為賽璐珞，從此開始了人類使用塑料的歷史。從此開始了人類使用塑料的歷史。1909年出現了第一種用人工合成的塑料-酚醛塑料。1920年又一種人工合成塑料-氨基塑料(苯胺甲醛塑料)誕生了。這兩種塑料當時為推動電氣工業和儀器制造工業的發展起了積極作用。
到20世紀20、30年代，相繼出現了醇酸樹脂、聚氯乙烯、丙烯酸酯類、聚苯乙烯和聚酰胺等塑料。從40年代至今，隨著科學技術和工業的發展，石油資源的廣泛開發利用，塑料工業獲得迅速發展。品種上又出現了聚乙烯、聚丙烯、不飽和聚酯、氟塑料、環氧樹脂、聚甲醛、聚碳酸酯、聚酰亞胺等等。廢塑料基本知識問答
1、什么是PPC類塑料，如何從外觀上辨認？
回復：PPC屬于PP類，全稱為氯化聚丙烯，用于制造日用品，電器等。
2、我是搞廢舊塑料破碎的,``請問現在廢舊塑料分別都是一些什么價格(2004-11-9)?
回復：聚丙料(編織袋)：1200-1600元/噸；聚丙料(盆桶料)：2100-2600元/噸；聚乙烯(軟料)：2300-3300元/噸；聚乙烯(硬料)：2700-3800元/噸；聚氯乙烯：2500-3100元/噸；泡沫：2000-3300元/噸；聚脂(礦泉水瓶)：5000-5800元/噸； （聲明：所供數據僅供參考,并請參考報價日期。）
3、用于生產HDPE燃氣管、給水管的原料是什么型號的？
回復：用于生產HDPE燃氣管、給水管的原料是PE80、PE100
4、PPN是什么材料？
回復：PPN是聚丙烯的一種。
5、現在的EVA具有最好彈性的是哪產的<2004-11-21 >?什么牌號?要國產的,還有軟質聚氯乙烯用于注塑的有什么啊?
回復：國產的EVA基本是北京產的,分為擠塑級的14型(VA=14)一般用途膜,18型(VA=18)發泡體,和注塑級的5型(VA=
5)食品包裝膜。
PVC用于注塑的一般是5型和3型。
6、請問PPU這種塑料的中文是什么？
回復：PPU是熱塑性聚氨酯。
7、怎樣才能鑒別PVC塑料，PVC能夠再生造粒嗎？采取什么方式進行？當前的再生PVC行情如何（2004-12-4）？
回復：1)PVC中文名：聚氯乙烯。
燃燒法鑒別，軟化或熔融溫度范圍：75~90°C；燃燒情況：難軟化；燃燒火焰狀態：上黃下綠有煙；離火后情況：離火熄滅；氣味：刺激性酸味。
溶劑處理鑒別，溶劑：四氫呋喃，環己酮，甲酮，二甲基甲酰胺；非溶劑 ：甲醇，丙酮，庚烷。
2)可以再生造粒。
3)PVC的回收工藝主要包括以下6個步驟：
(1)對PVC廢料的預處理； (2) 在混合溶劑中進行有選擇的溶解； (3) 分離不可溶解物質；(4)再生PVC的析出；
(5) 干燥處理；(6) 回收及循環使用溶劑
4)目前價格在8200元/噸左右（2004-12-4）。
8、乙丙橡膠的用途是什么？
回復：乙丙橡膠有三元和二元乙丙橡膠，一般用途： 所有的模壓制品; 通用膠管及汽車內耐熱膠管;制造電器元件; 因擠出性能極優，可與高粘度膠種共混以改善其擠出性。
9、飲料瓶蓋是 什么料做的？
回復：一般是用PP(聚丙烯)做的。
10、LL0412 LL0501 LL0503 LL0504 LL0505分別代表哪個廠家什么型號？
回復：LL表示LLDPE；后面四位數字代表交貨時間，前兩位表示年，后兩位表示月份。例如LL0505表示交易品種是LLDPE，交貨月份2005年5月。依此類推。
11、5000S原料是否屬于線形塑料？
回復：5000S是HDPE(高密度聚乙烯)，不是線性塑料。
12、尋找一種塑料能耐高溫.大約超過200度。
回復：聚四氟乙烯可以滿足上述要求。
此外，耐高溫的特種工程塑料有氟塑料 硅樹脂 聚醚亞胺 聚醚醚酮 液晶聚合物等。改性尼龍，可以耐250度以上的高溫。
13、ABS屬于改性聚苯乙烯類嗎？
回復：ABS就是丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物，不屬于改性聚苯乙烯類，改性聚苯乙烯屬于PS。
14、高壓聚乙希和低壓聚乙希的區別是什么？
回復：
高壓聚乙烯(HPPE)就是低密度聚乙烯(LDPE);
低壓聚乙烯(LPPE)就是高密度聚乙烯(HDPE).
15、我想辦再生塑料顆粒廠，但是不知道那些編織袋是屬于什么料，比如PP，ABS等。
回復：
一般用PP做編織袋；ABS剛性較強，一般用來做殼體、零部件等。
16、Noryl SE1 GFN3 是什么類型的塑膠原料，名稱是什么？
Lexan 940 是什么類型的塑膠原料，名稱是什么？價格多少？
回復：
Lexan 940是美國通用電器塑料公司生產的PC,市場價34000左右.Noryl SE1
GFN3J也是通用公司的,PPO,市場價在35000左右.
17、ABS比重是多少？
回復：
ABS密度在1.05克每立方厘米左右，略重于水，具有堅韌、質硬、剛性的特點。
18、請問MSRESIN，ATRATE，TYPE是什么類型的塑料，名稱是什么，價格是多少，有什么產的？
回復：
MSRESIN為MS 樹脂，是常用的透明塑料原料，一般射出成型及押出成型, 透明性近于PMMA，用于光學元件/玩具/燈罩燈飾/OA配件/食品容器/家電用品/建材等；多為日本和臺灣進口，報價在15500--18300左右。
19、廢料壓克力的英文代號是什么?，F在廢料價格大約在多少？
回復：
亞克力（ACRYLIC）是一種特殊的有機玻璃。
PMMA俗稱有機玻璃，又叫壓克力或亞克力，香港人多叫亞加力，是一種開發較早的重要熱塑性塑料，具有較好的透明性、化學穩定性和耐候性，易染色，易加工，外觀優美，在建筑業中有著廣泛的應用。
透明亞克力廢料價格大約在1萬左右；因為臨近年關，亞克力廢料市場處于缺貨狀態。
20、PS料與ABS料性能上區別?
回復：
PS塑料 (聚苯乙烯) ,物料性能：電絕緣性(尤其高頻絕緣性)優良,無色透明,透光率僅次于有機玻璃,著色性耐水性,化學穩定性良好,.強度一般,但質脆,易產生應力脆裂,不耐苯.汽油等有機溶劑. 適于制作絕緣透明件.裝飾件及化學儀器.光學儀器等零件. 成型性能：1.無定形料,吸濕小,不須充分干燥,不易分解,但熱膨脹系數大,易產生內應力.流動性較好,可用螺桿或柱塞式注射機成型.2.宜用高料溫,高模溫,低注射壓力,延長注射時間有利于降低內應力,防止縮孔.變形.3.可用各種形式澆口,澆口與塑件圓弧連接,以免去處澆口時損壞塑件.脫模斜度大,頂出均勻.塑件壁厚均勻,最好不帶鑲件,如有鑲件應預熱. ABS(丙烯腈-丁二烯-苯乙烯),為淺***粒狀或珠狀不透明樹脂，無毒、無味，吸水率低。具有優良的物理機械性能，極好的低溫抗沖擊性能，優良的電性能、耐磨性、尺寸穩定性、耐化學性、染色性。易于加工成型。ABS耐水、無機鹽、堿和酸類，不溶于大部分醇類和烴類溶劑，易溶于醛、酮、酯及某些氯化烴中。ABS的缺點是可燃，熱變形溫度較低，耐侯性較差。燃燒特點：易燃；離火繼續燃燒；火焰***，濃黑煙；軟化，起泡；丙烯腈味。溶解性能：可溶溶劑：二氯甲烷；不溶溶劑：醇類、脂肪烴、水.應用:汽車業,機械設備,電子電器等。
21、注射器用的是什么PP材料?能不能回收?大概多少錢一噸?
回復：
注射器用的PP料是一種叫無規共聚PP，可以回收，現價含稅13000左右
廢舊注射器是醫療垃圾，甚用，以免貽害。
有網友推薦南韓的RP340R（MI25）或370Y（MI18）；并強烈建議千萬不要用回料，因為很容易造成醫療事故。
22、廢PET用途，價格，處理技術？
回復：
用途：再生pet主要用于纖維，片材，非食品包裝用瓶等，開發的用途有：建筑材料，食品包裝和容器等，日本公司已利用聚合物合金改進技術將再生pet加工成性能優于用pet新料制造的粉末涂料。 價格：沒有查到公開報價，
基本是一單一議。
處理工藝：日本帝人公司開發了一種從廢PET瓶中DMT(對苯二甲酸二甲酯)和EG(乙二醇)的循環方法，先把廢PET瓶壓碎并清洗，然后溶解于EG中，在EG的沸點溫度和0.1MPa的壓力下，把PET進行解聚，生成雙一對苯二甲酸羥乙酯(BHET)。再經過濾，除去濾渣和添加劑，使BHET與甲醇起反應，在甲醇的沸點溫度和0.1MPa的壓力下，經過酯交換反應生成DMT和EG。再經過蒸餾，把DMT和EG進行分離，然后通過重結晶過程，把DMT精制；通過蒸餾把EG進行純化，甲醇可循環使用?；厥盏腄MT和EG的純度都達到99．99％，生產成本與通用的DMT和EG法的成本不相上下。DMT可以轉化成純TPA(對苯二甲酸)，用于制造瓶級PET樹脂。循環裝置可以生成10％左右的該公司生產樹脂用的原料。
23、廢舊塑料是怎樣分類的？
回復：
常用廢塑料種類大體分為PE、PP、PVC、PET、EPS、ABS、PA等；其中PE有塑料大棚料、工業包裝薄膜、乳酸飲料瓶、洗潔精瓶類等；PP有編織袋、打包帶、捆扎繩、部分汽車保險杠等、PVC有塑料門窗型材、管材等；PET有可樂、雪碧等茶飲料瓶；EPS俗稱泡沫塑料。
24、廢舊塑料的化學名,以及各種廢舊塑料作成顆粒后可以做什么塑料成品.
例如,礦泉水瓶做成顆粒后可以做什么?它的化學名?
編織袋作成顆粒后可以做什么?
回復：
熱塑性塑料制成品回收后可以再造粒，稱為再生塑料，其名稱為**再生料。
理論上說，其用途比新料略窄。因為出于回收再造技術水準和成品用途的特殊性：如食品包裝，醫療等（為避免對人體的傷害，一般此類制品不用再生料）。
但是發達國家先進的回收處理技術和嚴格的回收制度已經使回收料的性能接近新料，甚至通過該性，合成等可以開發出新的用途。 國內技術對落后，而且到目前為止，再生塑料顆粒還沒有出臺企業標準或國家標準。因此塑料再生料的品質參差不齊，其用途要根據其具體的技術指標而定。
25、有機塑料（壓克力）英文代號是什么？
回復：亞克力（ACRYLIC）是一種特殊的有機玻璃，簡稱PMMA
26、尼龍的學名叫什么？
回復：
尼龍又稱 PA或聚酰胺。
27、醫院里用的那種輸液管是用什么塑料做的？
回復： PVC,PE
28、聚四氟乙烯的詳細用途？
回復：
聚四氟乙烯（PTFE）俗稱塑料王，是產量和用量最大的氟塑料品種，占整個氟塑料產量的70%左右，應用于化工、機械、電器、建筑、電子、汽車等諸多領域
29、請問PPR有關的資料？鋁塑PPR復合管和不繡綱PPR復合管.
回復：
近期無貨，所以暫無報價。
PPR管產品適用于工業和民用建筑內生活、衛生飲用給水及熱水采暖系統，是取代銅管和鍍鋅管的升級換代產品，可用于：1住宅冷熱水系統2凈水、純水管道3工業用水及化學物質輸送、排放4熱水循環系統5壓縮空氣用管6食品、飲料生產輸送系統7其他工業、農業用管。
鋼塑復合管是廣泛應用于城建供水、天然氣、石油化工等領域的環保型理想管材。鋼塑復合管具有金屬及塑料的雙重優點;耐高溫高壓、耐腐蝕;管內壁平滑,阻力小不結垢、無毒、無污染、抗靜電、隔熱保溫、易于切割、加工。
鋁塑復合管應用范圍：
工業：各種儀器、儀表的屏蔽導管、絕緣導管、各種氣體、液體介質的輸送管道。
建筑業：建筑室內冷、熱水、燃氣導管，太陽能熱水器的冷熱管道，低溫輻射，采暖管道。
農業：苗圃、果園、園林噴灌管道以及其它灌溉工程用管。
公共事業：賓館、飯店冷、熱水管道，醫院輸氧管道，食品輸送管道，各種空調器用管，船舶上各種管道。
30、用于彈簧的塑料是什么料？
回復：
對彈簧塑料性能的主要求：1、變形能V值要大（即彈簧模量E值要?。?、強度，特別是疲勞強度要大3、容易加工成型 熱固性纖維增強塑料（FRP）變形能V值比一般金屬都大，可與彈簧鋼相比；且其強度高，應力呈單向分布，是制造板簧的理想材料。
31、ABS.PS.PP.PE等材料的特性主要用途及各個標號的區別。
回復：
ABS具有剛性好，沖擊強度高、耐熱、耐低溫、耐化學藥品性、機械強度和電器性能優良，易于加工，加工尺寸穩定性和表面光澤好，容易涂裝，著色，還可以進行噴涂金屬、電鍍、焊接和粘接等二次加工性能。主要應用：汽車、器具、電子/電器、建材、ABS合金/共混物 PS電絕緣性(尤其高頻絕緣性)優良,無色透明,透光率僅次于有機玻璃,著色性耐水性,化學穩定性良好,.強度一般,但質脆,易產生應力脆裂,不耐苯.汽油等有機溶劑. 適于制作絕緣透明件.裝飾件及化學儀器.光學儀器等零件. PE基本分為三大類，即高壓低密度聚乙烯（LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE）和線型低密度聚乙烯（LLDPE）。薄膜是其主要加工產品，其次是片材和涂層、瓶、罐、桶等中空容器及其它各種注塑和吹塑制品、管材和電線、電纜的絕緣和護套等。主要用于包裝、農業和交通等部門。
pp便宜、輕、良好的加工性和用途廣，催化劑和新工藝的開發進一步促進了應用領域的擴大，有人說：“只要有一種產品的材料被塑料替代，那么這種產品就有使用聚丙烯的潛力”。主要用途：編織袋、防水布，耐用消費品：如汽車、家電和地毯等。
32、PC常用制品有那幾種,VCD碟片及外包裝盒是什么塑料做的？
回復：
聚碳酸酯（PC）材料具有質輕、透明、強度高、抗震及加工性能好等優點，在50多年的發展歷程中，應用領域不斷拓展。
PC制品的應用已滲透到汽車、建筑、醫學、服裝等行業之中，PC車燈、PC汽車天窗、汽車通訊系統中的光波傳導器光纖、透明的天棚屋頂、PC板材、PC針劑管、除此之外，游泳池底部的自照明系統、太陽能采集系統、高清晰大型電視屏幕、紡織品中可進行織物材料識別的芯片標記纖維等一些全新的領域都少不了PC材料的身影，PC制品正在為各行各業作出貢獻，其應用潛力還將得到進一步的開發。
光盤是人們最為熟悉的PC應用領域，而它正朝著大容量方向發展，新型的DVD的存儲容量有望達到1000億字節。
33、pc的性能
回復：
沖擊強度高，尺寸穩定型號，無色透明，著色性好，電絕緣性、耐腐蝕性、耐磨性好，但是滋潤滑性差，有應力開裂傾向，高溫易水解，與其他樹脂相容性差。
34、我國現時最大的再生塑料市場是那幾個地方？
回復：
一般新料交易比較活躍的地區，再生料的交易也比較活躍，例如余姚，廣東，山東等地。
35、ACETAL（乙縮醛二乙醛）俗稱是什么料？性能怎樣？
回復：
ACETAL為乙縮醛, 乙縮醛二乙醇；俗稱塑鋼（港臺地區有稱：塑膠鋼）；可用做戶外用品插扣等，高堅硬度，防潮，可以在嚴寒或干燥環境中的使用。
36、在180度中不變形塑料原料有哪些？
回復：
芳香尼龍耐高溫可達到260℃，還有氟塑料等可以耐此等高溫。
37、PP粉是通用材料嗎？注塑跟拉絲一樣通用？它能代替PP料嗎？市場價多少？ 回復：
PP塑料都是通用塑料。只要設備允許，粉料和粒料是可以相互替代的，目前市場價格在10200左右。
38、請問每天的油價有布倫特，WTI，OPEC的石油價格是怎樣分析的，同時石油的期貨高低是怎樣看現在以后塑料走勢是高還是低呢？
回復：
受成本推動原理的作用，：原油―石腦油―乙烯―聚乙烯―塑料制品，原油價格與塑料大勢是一致的（短期內的背離也很正常），但這種影響從理論上講應該有一定的滯后效應，而并不像目前國內塑料市場這樣反應如此敏感。目前國際油價對國內塑料市場帶來的主要是心態的影響，以及一種從眾心理的作用。
當市場恢復理性時，塑料本身的供求會對市場價格的影響會加大
8，塑料可樂瓶回收做什么用途疑惑中
廢舊塑料品種多樣，形態各異，在實踐中已創造出許多再生利用的方法，下面簡介一些實例供參考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，種類繁多，使用壽命一般較短，是回收再生利用的主要品種之一，下按用途，形態簡介實例。
（1） 農用薄膜，農用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要為PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用時，應將PE和PVC膜區分開來，農用薄膜一般較臟，且常夾帶有泥土，沙石，草根，鐵釘，鐵絲等，要除去鐵質雜質并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分揀，清洗條件時，經清洗，干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產塑料制品，如盆，桶，塑料法蘭等。
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用來仍生產農膜，也可用來制造化肥包裝袋，垃圾袋，農用再生水管，柵欄，樹木支撐，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用來生產重包裝袋，農用水管，鞋底，等包裝薄膜，包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各種復合薄膜。單層的一種材料的包裝膜，在經分揀，清洗后，可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品。復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙，鋁箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜，多層塑料復合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要將不同的材料分離。分離可用溶劑分離法。
紙塑復合薄膜，紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離，這也是紙塑復合分離的方法，分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒，料筒內裝有一個帶葉片的空心圓筒，料筒和空心圓筒以相反方向轉動，破碎后的紙塑混合物加入料筒，在料筒中經加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圓筒中的空氣將廢氣帶走。
鋁塑復合薄膜，鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁，PE/鋁等，用于各種食品包裝，使用后的鋁塑復合軟包裝袋實際是一種混合廢料，回收利用較為困難。處理的方法國外主要為焚燒回收熱量。中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法，效果不太理想。這里介紹利用鋁的導電性，制造抗靜電功能材料的例子，其工藝過程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品。將鋁塑復合廢料經清洗，粉碎過10日篩篩選，再進行團粒，該過程可采用北京塑料機械廠的團粒機。團粒工藝條件為噴水：95度水0。8升，加料時間：3min ；抽氣時間5min 粉碎時間10min，每次處理15千克。經團粒的物料再用擠出機擠出，成半成品，將此半成品再添加入20%鋁 粉，阻燃劑，相容劑及其他助劑，再經擠出選粒即可得制品，用作導電性材料。
3． PET薄膜，在塑料行業，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包裝，裝飾，錄音帶基或電容器絕緣，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纖維，薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙。因此回收利用也稍有差異。
PET薄膜和纖維生產工廠產生的下腳料可用來等待聚酯/環氧樹脂粉末涂料，一般這些下腳料的相對分子質量約為2萬，熔點260度以上，為組成單一的線型PET。將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解，可得相對分子質量約2000至5000的低熔點齊聚聚酯。齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚，得酸值約3。05 mgKOH/g,軟化點約為85至105度，玻璃化溫度小于等于50度，的產物，此產物用來制聚酯/環氧樹脂粉末涂料。
聚酯/環氧樹脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業廢料也可用作粘合劑。日本大阪市立工業研究所和富士照相軟片公司用PET工業廢料與甘油反應制成粘合劑，用于金屬粘接。PET工業廢料用已二酸或縮乙二醇改性，也可制得熱熔膠，用于柔性材料，如布，皮革，紙，塑料，鋁 等的粘接。 聚酯/環氧樹脂粉末涂料的性能
指標名稱 技術標準 指標名稱 技術標準
外觀 平整，光滑，允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜，片或纖維加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，鄰苯二甲酸酐，順丁烯二酸酐，對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯，用來制造人造人理石。廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法。
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
① 材料斷裂值，粘接部位未開裂②皮層脫落③紙層撕開④以板作試樣的測試值
2． 瓶類的回收
瓶類有清涼飲料瓶，礦泉水瓶，液體食品瓶，化妝品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常礦泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸飲料瓶用PET制造，清涼飲料瓶，液體食品瓶用PVC，PE制造，洗滌劑瓶，化妝品瓶，牛奶瓶，乳酸菌飲料大多用PE制造。
回收的各種瓶類一般先經人工分揀，然后再按不同的材料進行回收，目前，已有不少技術和設備用于各種瓶類的回收再生
（1） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可樂，百事可樂，雪碧等碳酸飲料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成，瓶蓋材料HDPE，商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接劑粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何種方法，首先要將聚酯瓶與其他瓶分離，也需將聚酯瓶身與瓶底分離。
① 分離：混合的加收瓶經傳送帶進入粉碎機粉碎，再經密度分離。
② 再生造粒：再生造?？捎脭D出機。經分離的PET碎料經擠出機擠出造粒制成粒料，為避免擠出時吸水使物性粘度下降，在擠出前應進行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于與食品直接接觸場合，但可用于三層PET瓶的中間層，再制成碳酸飲料瓶。
b.紡絲制造纖維，再生PET料料可用來紡絲制成纖維，用作枕芯，褥子，睡袋，氈等。
c.玻纖增強材料，經玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學強度，可用來制作汽車零部件，如耐熱汽車車輪罩，其熱畸變溫度可達240度。變曲彈性模量9500MPa，彎曲強度214 MPa，沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可與其他聚合物共混，制得各種改性料，如與PE共混，可得到沖擊性能改善的PET共混料，PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進。由于PE和PET的極性相差較大，所以，在共混時需進行相容處理，一般通過聚烯烴的接枝改性來改進相容性。
③醇解，PET廢料在堿性催化劑存在下進行醇解，再加入二元酸酐等縮聚，得酸值大于12的產物，經稀釋，過濾，加入適量催化劑，可制得醇酸樹脂漆。配方見下表。反應溫度80~85度，反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過硫酸鹽引發劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個例子是在220~250oc下，將PET廢料與多元醇反應，經溶劑化制得三維網狀結構的絕緣漆，質量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶還可用來制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果類似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP），在電性能，低溫柔性方面稍優于DOP。廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
（2） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標，再用機械和人工進行分先，經分選后的PVC瓶進行二次粉碎，最后得細度500~1200μm的粉狀再生品，純度可達99.98%
（3） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE為主，有奶制品瓶，食品瓶，化妝品瓶等，經分選，清洗后的HDPE回收瓶可經粉碎選料，用途如下：
① 用上著色可樂瓶底座
② 用于管材共擠出中間芯層
③ 填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品。
④ 與本纖維復合，用作人工木材，因為木纖維與HDPE相容性較差，所以，需加入適當偶聯劑或用活化木纖維。
⑤ 制造人工碎石，將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀，然后，在表面粘上紗，金屬等制成的碎石狀，然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發性聚苯乙烯珠粒注塑而成。這些塑料制品體積龐大，學雜費量大，其回收利用在中國受到特別重視。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒，粉碎后用作各種填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
（1） 減容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料，但因此體積龐大，大便運輸，通常在回收時先需減容。方法有機械法，溶劑法和加熱法。
（2） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品經粉碎后可用作填料，制成各種制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土復合板制品
③ 石膏夾芯磚
④ 用作瀝青增強劑
⑤ 用作土壤改性劑
（3） 裂解制油或回收苯乙烯，廢聚苯乙烯發泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
（4） 其他，廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
① 涂料，可發性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆，工藝流程如下
填料，著色劑
PS，乙酸乙酯 反 研 過 研 過 產
乙醇，二丁酯，環 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹脂，丁腈膠 釜
② 粘接劑，酯類和苯類的混合溶劑，加入廢聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀劑，增塑劑，酚醛樹脂及其他助劑，可制成用于水泥，鋼鐵，木器的涂料。
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑，采用二氯化鋁作催化劑，使廢聚苯乙烯與溴發生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯，含溴量可達60%至70%，用于PET，ABS，和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑。溴化聚苯乙烯價廉，阻燃效果和熱穩定性好，用量5份（質量）即可有明顯的阻燃效果。與三氧化二銻并用，有較好的阻燃協同效應。
4． 塑料鞋類的加收
塑料鞋類包括發泡，不發泡涼拖鞋，以及各種塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在進行加收再生利用前，首先要進行分選，一般以人工分揀為主，經分揀后的各種廢舊鞋類再據材料種類進行再生，加以利用。
（1） PVC塑料鞋類的加收，PVC塑料鞋類的加收主要采用重新造粒的方法，將經分揀洗凈的廢舊PVC鞋料在雙輥煉塑機上混煉，此時，據廢料的具體來源，質量，加入各種精添加劑，經充分混煉后出片，切粒，經過濾擠出，制得再生粒料。
輔助添加劑的加入決定于廢舊PVC鞋料的情況，如果是工廠的邊角料，則無需加入添加劑，只要以一定比例與新料混合加入即可，連角料與新料的比例可達1比1 甚至更高，對于發泡PVC廢料，混煉溫度需適當提高，混煉時間也需延長，以驅除氣泡。
對于質量較差的廢舊PVC鞋料，則要補加各種添加劑，且要將各種雜質除去，方法是通過擠出過濾。確定增塑劑的添加量的公式為：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑劑的質量，kg
A——再生配料中，廢舊塑料總質量，kg
A1 A2…——再生加工的某種廢舊塑料的質量kg
b——再生生料中，要求增塑劑的質量比，%
C1 C2…——再生加工的某種廢舊塑料的原配方中增塑劑的質量比，%
K1 K2…——再生加工的某種廢舊塑料的增塑劑的保留系數，通常根據經驗來確定。
其他添加劑，如穩定劑，潤滑劑等原則上也可利用上述公式的和經驗來確定。
廢舊PVC農膜，工膜常用來制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑劑的含量在42份左右，現介紹幾個配料實便（利用工廠PVC泡沫塑料邊角料的配比）。
配方①
工廠PVC泡沫鞋料邊角料 10 kg 廢舊PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(質量份) 二堿式性硫酸鉛 5.0
DOP 35 二堿式性亞磷酸鉛 2.0
DBP 60 中絡黃漿 1.0
混合酯 25 氧化鐵紅漿 2.2
硬脂酸鋇 3．5 炭黑漿 0.14
配方②
工廠PVC泡沫塑料的邊角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
廢舊PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(質量份) DOP 25
三堿式硫酸鉛（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸鋇 0.7
（2） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是發泡制品。工廠邊角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社會上收集的廢料主要可用于農具，柵欄等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯種類繁雜，其制品有軟，硬泡沫塑料，熱塑性彈性和工業制品等，廣泛用于汽車，家電，化工，日用等領域?；厥绽每砂垂卜N類分別進行。
（1） 聚氨酯軟質泡沫塑料的回收，聚氨酯軟質泡沫塑料可采用機械回收的方法。有①用粘合劑包覆，壓塑再利用②低溫回收作填料
（2） 反應注射成型聚氨酯的回收①用作玻纖增強RIM-PUR的填料。②與聚丙烯共混。廢舊RIM-PUR粉碎料與PP共混凝土，可制得柔韌性的PP彈性體。方法有1，活化處理2，添加相容劑3，添加無機填料。③直接壓塑回收RIM-PUR回收料經粉碎磨細后的粉料可直接壓塑制得各種制品，而不需添加粘接劑。④部分熱降解回收，將RIM-PUR廢料在捏和機中加熱至度捏造和，使材料中PU分子鏈部分斷裂降解，材料由硬質變為軟質塑性狀態，此時再加入異氰酸酯使材料中降解的PU分子鏈交聯，制得硬質材料，用于汽車工具箱等要求強度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
廢舊酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有廢舊酚醛塑料的材料整體性能有所下降，尤其是無缺口沖擊強度，即使添加量僅5%，無缺口沖擊強度甚至可降低35%，添加的廢舊酚醛塑料的顆粒在大對性能有影響，通常小顆料廢舊酚醛塑料能提高材料性。添加廢舊醛塑料的材料缺口沖擊強度有所提高，彎曲性能，介電強度，吸水性和熱畸變溫度基本維持不變. 廢舊酚醛塑料回收料對酚醛塑料性能的影響材料組成 彎曲強度/MPa 拉伸強度/MPa 缺口沖擊強度/(J/M2) 無缺口沖擊強度/(J/M2) 熱變形溫度度/oC
酚醛樹脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛樹脂+5%大料徑回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛樹指+5%中粒徑回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛樹指+5%小粒徑回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛樹脂+10%中粒徑回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛樹脂+15%中粒徑回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛樹脂+20%中粒徑回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定義，分類與用途
一、定義
降解塑料是指一類其制品的各項性能可滿足使用要求，在保存期內性能不變，而使用后在自然環境條件下能降解成對環境無害的物質的塑料，因此，它也被稱為可環境降解塑料。
聚合物的降解是指因化學和物理因素引起的聚合的大分子錠斷裂的過程。聚合物曝露于氧，水，熱光，射線，化學品，污染物質，機械力。昆蟲等動物以及微生物等環境條件下的大分子鏈斷裂的降解過程被稱為環境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料喪失可使用性，這種現象也被稱為聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物兩者暴露于環境條件下都會降解，但是，在相同的環境條件下，各種聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各種聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧環境條件下易于降解，而聚苯乙烯在同樣的環境條件下難于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的環境條件下較易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同樣環境條件下難于降解。
環境降解塑料的降解過程主要涉及生物降解，光降解和化學降解，而且，這三種主要降解過程相互間具有增效，協同和連貫作用。例如，光降解與氧化物降解常同時進行并互相促進；生物降解更易發生在光降解過程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的穩定性有直接關系。聚合物的老化降解縮短塑料的使用壽命。為此，自塑料問世以來，科學家就致力于對這類材料的防老化，即穩定化的研究，以制得高穩定性的聚合物材料，而目前各國的科學家也正利用聚合物的老化降解行為競相開發環境降解塑料。
二、分類
環境降解塑料是一類新型的塑料品種
國外開發可環境降解的塑料始于70年代，當時主要開發光降解塑料，目的在于解決塑料廢棄物，尤其是一次性塑料包裝制品帶來的環境污染問題，至80年代，開發研究轉向以生物降解塑料為主，而且，也出現了不用石油而用可再生資源，如植物淀粉和纖維素，動物甲殼質等為原料生產的生物降 解塑料。另外，也開發了用微生物發酵生產的生物降解塑料。
一類早已臨床應用的能為生體降解的醫用塑料，如聚乳酸也引起了人們的注意，希望能用它來解決塑料的環境污染問題，但是，對于這類塑料是否歸類為環境降解塑料尚有不同見解，日本降解塑料研究會的意見認為不能歸入環境降解塑料。但從降解塑料是一類新型塑料的角度考慮，應也可包括生體降解塑料，并不妨將將降解塑料從用途分類，分為環境（自然）降解塑料和生體（環境）降解塑料。后者已在醫學上用于手術縫合線，人造骨骼等。
中國降解塑料的開發研究基本與世界同步。但是，中國降解塑料的研究開發始于農用地膜。中國是一個農業大國，地膜的消費量占世界第一位，為解決累積在農田的殘留地膜對植物根系發育造成的危害而影響作物產量，以及殘膜對農機機耕操作的妨礙問題，70年代即開始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出現了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同時，在光降解塑料的基礎上，開發同時填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各類降解地膜正在發展中，尚處于應用示范推廣階段。近年，隨著中國人民生活水平的提高，一次性塑料包裝制品帶來的環境污染問題日趨嚴重，為此，也正在積極開發用于包裝，主要是一次性包裝的降解塑料制品，如垃圾袋，購物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有兩個領域：一是原來使用普通塑料的領域。在這些領域，使用或消費后的塑料制品難于收集回對環境造成危害，如農用地膜和一次性塑料包裝，二是以塑料代替其他材料的領域。在這些領域使用降解塑料可帶來方便，如高爾夫球場用球釘，熱帶雨林造林用苗木固定材料。具體應用領域如下：
1. 農林漁業，地膜，保水材料，育苗缽，苗床，繩網，農藥和農肥緩釋材料。
2. 包裝業，購物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，緩沖包裝材料
3. 日用雜貨，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 體育用品，高爾夫球場球釘和球座
5. 衛生用品，婦女衛生用品，嬰兒尿布，醫用褥墊，一次性胡刀。
6. 醫藥用材，繃帶，夾子，棉簽用小棒，手套，藥物緩釋材料，以及手術縫合線和骨折固定材料。用途很多的，塑料可樂瓶在回收塑料里應該是上乘品了，廠家會把它洗凈切成小片或顆粒作為下一個塑料成品的原材料．廢舊塑料品種多樣,形態各異,在實踐中已創造出許多再生利用的方法,下面簡介一些實例供參考.
1, 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊,種類繁多,使用壽命一般較短,是回收再生利用的主要品種之一,下按用途,形態簡介實例.
（1） 農用薄膜,農用薄膜主要有地膜和棚膜,地膜主要為PE膜,棚模有PE,PE/EVA,PVC膜,在回收再生利用時,應將PE和PVC膜區分開來,農用薄膜一般較臟,且常夾帶有泥土,沙石,草根,鐵釘,鐵絲等,要除去鐵質雜質并清洗,回收利用的方法主要是造粒,如果,具人工分揀,清洗條件時,經清洗,干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產塑料制品,如盆,桶,塑料法蘭等.
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料,PE再生粒料可用來仍生產農膜,也可用來制造化肥包裝袋,垃圾袋,農用再生水管,柵欄,樹木支撐,盆,桶,垃圾箱,土工材料等.
2、 PVC再生粒料,PVC再生粒料可用來生產重包裝袋,農用水管,鞋底,等包裝薄膜,包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢）,PE,PVC,PP,EVA,PVDC,PA,PET以及各種復合薄膜.單層的一種材料的包裝膜,在經分揀,清洗后,可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品.復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙,鋁箔,等其他材料制成的薄膜,回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜,多層塑料復合薄膜有PE/PP,PE/EVA/PE,PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE,PP/PVDC等,在再生利用前,首先要將不同的材料分離.分離可用溶劑分離法.
紙塑復合薄膜,紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離,這也是紙塑復合分離的方法,分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒,料筒內裝有一個帶葉片的空心圓筒,料筒和空心圓筒以相反方向轉動,破碎后的紙塑混合物加入料筒,在料筒中經加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料,空心圓筒中的空氣將廢氣帶走.
鋁塑復合薄膜,鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁,PE/鋁等,用于各種食品包裝,使用后的鋁塑復合軟包裝袋實際是一種混合廢料,回收利用較為困難.處理的方法國外主要為焚燒回收熱量.中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法,效果不太理想.這里介紹利用鋁的導電性,制造抗靜電功能材料的例子,其工藝過程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品.將鋁塑復合廢料經清洗,粉碎過10日篩篩選,再進行團粒,該過程可采用北京塑料機械廠的團粒機.團粒工藝條件為噴水：95度水0.8升,加料時間：3min ；抽氣時間5min 粉碎時間10min,每次處理15千克.經團粒的物料再用擠出機擠出,成半成品,將此半成品再添加入20%鋁 粉,阻燃劑,相容劑及其他助劑,再經擠出選粒即可得制品,用作導電性材料.
3． PET薄膜,在塑料行業,PET主要用作薄膜和瓶,而薄膜可用作包裝,裝飾,錄音帶基或電容器絕緣,PET片也用作照相片基,PET也大量用于纖維,薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙.因此回收利用也稍有差異.
PET薄膜和纖維生產工廠產生的下腳料可用來等待聚酯/環氧樹脂粉末涂料,一般這些下腳料的相對分子質量約為2萬,熔點260度以上,為組成單一的線型PET.將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解,可得相對分子質量約2000至5000的低熔點齊聚聚酯.齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚,得酸值約3.05 mgKOH/g,軟化點約為85至105度,玻璃化溫度小于等于50度,的產物,此產物用來制聚酯/環氧樹脂粉末涂料.
聚酯/環氧樹脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業廢料也可用作粘合劑.日本大阪市立工業研究所和富士照相軟片公司用PET工業廢料與甘油反應制成粘合劑,用于金屬粘接.PET工業廢料用已二酸或縮乙二醇改性,也可制得熱熔膠,用于柔性材料,如布,皮革,紙,塑料,鋁 等的粘接. 聚酯/環氧樹脂粉末涂料的性能
指標名稱 技術標準 指標名稱 技術標準
外觀 平整,光滑,允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc,RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜,片或纖維加上丙二醇,苯乙烯,丙三醇,鄰苯二甲酸酐,順丁烯二酸酐,對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯,用來制造人造人理石.廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法.
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
① 材料斷裂值,粘接部位未開裂②皮層脫落③紙層撕開④以板作試樣的測試值
2． 瓶類的回收
瓶類有清涼飲料瓶,礦泉水瓶,液體食品瓶,化妝品瓶,等,所使用的材料有聚乙烯（PE）,聚氯乙烯（PVC）,聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等.通常礦泉水瓶用PVC或PET制造,碳酸飲料瓶用PET制造,清涼飲料瓶,液體食品瓶用PVC,PE制造,洗滌劑瓶,化妝品瓶,牛奶瓶,乳酸菌飲料大多用PE制造.
回收的各種瓶類一般先經人工分揀,然后再按不同的材料進行回收,目前,已有不少技術和設備用于各種瓶類的回收再生
（1） PET瓶的回收,PET瓶大量用于可口可樂,百事可樂,雪碧等碳酸飲料,目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成,瓶蓋材料HDPE,商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜,采用EVA型粘接劑粘附于瓶身,聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒.醇解和其他等方法.不管采用何種方法,首先要將聚酯瓶與其他瓶分離,也需將聚酯瓶身與瓶底分離.
① 分離：混合的加收瓶經傳送帶進入粉碎機粉碎,再經密度分離.
② 再生造粒：再生造?？捎脭D出機.經分離的PET碎料經擠出機擠出造粒制成粒料,為避免擠出時吸水使物性粘度下降,在擠出前應進行干燥.PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶,再生粒料不能用于與食品直接接觸場合,但可用于三層PET瓶的中間層,再制成碳酸飲料瓶.
b.紡絲制造纖維,再生PET料料可用來紡絲制成纖維,用作枕芯,褥子,睡袋,氈等.
c.玻纖增強材料,經玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學強度,可用來制作汽車零部件,如耐熱汽車車輪罩,其熱畸變溫度可達240度.變曲彈性模量9500MPa,彎曲強度214 MPa,沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性,再生PET料料可與其他聚合物共混,制得各種改性料,如與PE共混,可得到沖擊性能改善的PET共混料,PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯,共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進.由于PE和PET的極性相差較大,所以,在共混時需進行相容處理,一般通過聚烯烴的接枝改性來改進相容性.
③醇解,PET廢料在堿性催化劑存在下進行醇解,再加入二元酸酐等縮聚,得酸值大于12的產物,經稀釋,過濾,加入適量催化劑,可制得醇酸樹脂漆.配方見下表.反應溫度80~85度,反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過硫酸鹽引發劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個例子是在220~250oc下,將PET廢料與多元醇反應,經溶劑化制得三維網狀結構的絕緣漆,質量符合GB6109的要求③ 其他,PET瓶還可用來制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP）,其增塑效果類似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP）,在電性能,低溫柔性方面稍優于DOP.廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
（2） PVC瓶的加收,PVC的回收工序如下.
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標,再用機械和人工進行分先,經分選后的PVC瓶進行二次粉碎,最后得細度500~1200μm的粉狀再生品,純度可達99.98%
（3） PE瓶的加收,用作瓶料的PE以HDPE為主,有奶制品瓶,食品瓶,化妝品瓶等,經分選,清洗后的HDPE回收瓶可經粉碎選料,用途如下：
① 用上著色可樂瓶底座
② 用于管材共擠出中間芯層
③ 填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品.
④ 與本纖維復合,用作人工木材,因為木纖維與HDPE相容性較差,所以,需加入適當偶聯劑或用活化木纖維.
⑤ 制造人工碎石,將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀,然后,在表面粘上紗,金屬等制成的碎石狀,然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料.
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發生聚苯乙烯珠粒模塑成型.用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發性聚苯乙烯珠粒注塑而成.這些塑料制品體積龐大,學雜費量大,其回收利用在中國受到特別重視.
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒,粉碎后用作各種填充材料,裂解制油或回收苯乙烯和其他.
（1） 減容后造粒,聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料,但因此體積龐大,大便運輸,通常在回收時先需減容.方法有機械法,溶劑法和加熱法.
（2） 粉碎后用作填料,聚苯乙烯泡沫塑料制品經粉碎后可用作填料,制成各種制品.如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土復合板制品
③ 石膏夾芯磚
④ 用作瀝青增強劑
⑤ 用作土壤改性劑
（3） 裂解制油或回收苯乙烯,廢聚苯乙烯發泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
（4） 其他,廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
① 涂料,可發性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆,工藝流程如下
填料,著色劑
PS,乙酸乙酯 反 研 過 研 過 產
乙醇,二丁酯,環 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹脂,丁腈膠 釜
② 粘接劑,酯類和苯類的混合溶劑,加入廢聚苯乙烯泡沫塑料,防沉淀劑,增塑劑,酚醛樹脂及其他助劑,可制成用于水泥,鋼鐵,木器的涂料.
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑,采用二氯化鋁作催化劑,使廢聚苯乙烯與溴發生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯,含溴量可達60%至70%,用于PET,ABS,和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑.溴化聚苯乙烯價廉,阻燃效果和熱穩定性好,用量5份（質量）即可有明顯的阻燃效果.與三氧化二銻并用,有較好的阻燃協同效應.
4． 塑料鞋類的加收
塑料鞋類包括發泡,不發泡涼拖鞋,以及各種塑料鞋底,材料主要有PVC,PE,PE/EVA等.在進行加收再生利用前,首先要進行分選,一般以人工分揀為主,經分揀后的各種廢舊鞋類再據材料種類進行再生,加以利用.
9，初中化學方程式大全要全部
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬+ 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl．（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
置換反應
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
復分解反應
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
6. 堿+非金屬氧化物==鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O初三上冊化學方程式及其現象：
一、氧氣的性質
與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點燃 2CO
氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點燃 SO2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現
與金屬單質的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現象：紅色金屬銅變為黑色固體
9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）
與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院 做高壓氧，效果更好!
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內壁上出現水霧
二、氧氣的制取
14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室制取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳后，迅速產生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）
三、氫氣的性質和制法
19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染。
◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣
四、碳的的性質
可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。
還原性
24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。
26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑
五、一氧化碳的性質
可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點燃 CO2
現象： 藍色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。
還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 高爐煉鐵的原理。
六、二氧化碳的性質
與水反應
32、二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀看不到有什么現象發生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液 變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產物，CO2↑+ H2O
該反應也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復成原來的紫色？
與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什么？
④將澄清的石灰水長時間露置于空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什么？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什么？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么？
七、實驗室制取CO2
實驗室制法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石制取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便于收集，而且操作簡便。
◆實驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應。
工業制法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰 。
37、純堿溶液與鹽酸反應：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適于實驗室制取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！
初三下冊化學方程式及現象
八、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發白光，生成白色粉末
（2）金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現象：產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大于鋅和鐵，小于鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便于收集，不適宜實驗室制取氫氣.
（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀
九、有關氧化物的反應
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
◆三價鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
◆二價銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
（2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒堿
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反應放出大量的熱
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象
65、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前后都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前后都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鑒定檢驗CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
十、酸、堿、鹽之間發生的復分解反應
◆復分解反應發生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應才算發生。
（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象
74、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應，表觀看不到現象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應是否發生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉淀消失，溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉淀消失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：大理石的表面有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
現象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗硫酸根離子的存在
， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色絮狀沉淀
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色絮狀沉淀
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉淀
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉淀
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用于檢驗溶液中的銨根離子或銨態氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。
（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式鹽不穩定，受熱容易發生分解反應：
102、碳酸氫銨受潮時常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生氨氣，損失肥效。
103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩定，受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗水的存在
106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結晶水發生風化，由無色晶體變成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 =點燃= 2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 =△= 2cuo 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃= 2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2
現象：a、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃= 2co
10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 =高溫= 2co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點燃= 2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
13、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意： 堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化鉀溶于水：k2o + h2o＝2koh
氧化鋇溶于水：bao + h2o＝ba（oh）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2=點燃= 2nacl
15、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o= 通電= 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo =加熱= 2hg + o2↑
7、鍛燒石灰石：caco3=高溫= cao+co2↑（二氧化碳工業制法）
8、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
13、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo= △= cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：mg+cuo ====cu+mgo
16、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 =高溫=2fe+3h2o
17、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c= 高溫= h2 + co
四、復分解反應：
（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）堿＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2= 點燃= co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱 = cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co=高溫=fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co=高溫= 3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o=光照=c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o
15、電解氯化鈉溶液：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
